الرقم الهيدروكسيلي

pOH

يستخدم الرقم الهيدروكسيلي للتعبير عن قاعدية المحلول.

الرقم الهيدروكسيلي: اللوغاريتم السالب للأساس 10 لتركيز لتركيز أيون الهيدروكسيد OH^- في المحلول.

أي أن:

pOH = - log [OH^-]

ومن العلاقة السابقة يمكن اشتقاق العلاقة:

[OH^-] = 10^-pOH

العلاقة بين pH و pOH

pH + pOH = 14

مثال (1):

أحسب الرقم الهيدروكسيلي pOH والرقم الهيدروجيني pH لمحلول القاعدة KOH تركيزه 0.01 M

معادلة تأين القاعدة:

KOH   $\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }$   K⁺  +  OH^-

[OH^-] = [KOH] = 1 x 10^-2 M

pOH = - log [OH^-]

pOH = - log (1 x 10^-2) = 2

pH = 14 – 2 = 12

مثال (2):

أحسب الرقم الهيدروجيني pH والرقم الهيدروكسيلي pOH لمحلول حمض الهيدروكلوريك HCl الذي تركيزه 10^-3 M 1 x

pH = - log [H₃O⁺]

pH = - log (1 x 10^-3) = 3

pH + pOH = 14

pOH = 14 – 3 = 11

مثال (3):

أحسب [OH^-] و [H₃O⁺] لعبوة من حليب المغنيسيا مكتوب عليها الرقم الهيدروكسيلي pOH يساوي 4 .

[OH^-] = 10^-pOH = 10^-4 = 1 x 10^-4 M

[H₃O⁺] [OH^-] = 1 x 10^-14 K_w =

[H₃O⁺] = $\frac{\mathrm{Kw}}{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}$ =  $\frac{1 \mathrm{x} {10}^{{-}^{14}}}{1 \mathrm{x} {10}^{{-}^4}}$ = 1 x 10^-10 M

سؤال (1):

1- أحسب الرقم الهيدروكسيلي pOH لمحلول هيدروكسيد الليثيوم LiOH تركيزه 0.004 M

(علماً أن log 4 = 0.6).

2- أحسب [OH^-] لعبوة مكتوب عليها أن الرقم الهيدروكسيلي pOH يساوي 3.2 (علماً أن log 6.3 = 0.8).

سؤال (2):

أحسب كلاً من pH و pOH لكل من المحاليل الآتية:

1- محلول تركيز أيونات H₃O⁺ فيه يساوي 10^-5 M 

2- محلول تركيز أيونات OH^- فيه يساوي 10^-4 M 

سؤال (3):

أكمل الفراغات في الجدول الآتي:

 سؤال (4):

إذا علمت أن نسبة $\frac{\mathrm{pOH}}{\mathrm{pH}}$ في أحد المحاليل = 2.5 فاحسب قيمة pOH في المحلول.