حمّل تطبيق منهاجي الجديد

منهاجي صار أسرع من خلال التطبيق

  إجابات مراجعة الدرس

إجابات مراجعة الدرس الرابع

السؤال الأول:

الفكرة الرئيسة: أوضح مكونات المحلول المنظم الحمضي.

يتكون المحلول المنظم الحمضي من حمض ضعيف وقاعدته المرافقة (حمض ضعيف وملحه).

 

السؤال الثاني:

أوضح المقصود بكل ممّا يأتي:

right to left circled dotالتميه.     

right to left circled dotالأيون المشترك.

التميه: تفاعل أيونات الملح مع الماء، وإنتاج أيونات H3O+ أو OH- أو كليهما.

الأيون المشترك: أيون يدخل في تركيب مادتين مختلفتين (حمض ضعيف وملح، أو قاعدة ضعيفة وملح)، وينتج من تأينهما.

 

السؤال الثالث:

 

أحدد مصدر الأيونات لكلّ من الأملاح الآتية:

KNO3 , CH3NH3Br , C6H5COONa , LiF

الملح KNO3 : مصدر الأيون (K+) القاعدة KOH ، ومصدر الأيون (NO3-) الحمض HNO3 .

الملح CH3NH3Br : مصدر الأيون (CH3NH3+) القاعدة CH3NH2 ، ومصدر الأيون (Br-) الحمض HBr .

الملح C6H5COONa : مصدر الأيون (Na+) القاعدة NaOH ، ومصدر الأيون (C6H5COO-) الحمض C6H5COOH .

الملح LiF : مصدر الأيون (Li+) القاعدة LiOH ، ومصدر الأيون (F-) الحمض HF .

 

السؤال الرابع:

أحدد بين الأملاح الآتية، الملح الذي يعد ذوبانه في الماء تميهاً:

KCN , LiBr , C5H5NHI , HCOONa , NaClO4

الأملاح التي يعد ذوبانها تميهاً: KCN , C5H5NHI , HCOONa

 

السؤال الخامس:

أصنف محاليل الأملاح الآتية إلى حمضية وقاعدية ومتعادلة:

KNO2 , NH4NO3 , LiCl , NaHCO3 , C6H5NH3Br

الأملاح: KNO2 و NaHCO3 أملاح قاعدية.

الأملاح: NH4NO3 و C6H5NH3Br أملاح حمضية.

الملح: LiCl ملح متعادل.

 

السؤال السادس:

أوضح أثر إضافة كمية قليلة من بلورات الملح الصلب NaHS في قيمة pH لمحلول الحمض H2S .

عند إضافة الملح NaHS إلى محلول الحمض الضعيف H2S ، يتأين الملح كلياً في الماء، فيعمل على زيادة تركيز الأيون المشترك (HS-)، ونتيجة لذلك سوف يندفع الاتزان في معادلة الحمض الضعيف باتجاه اليسار (المتفاعلات)، ما يزيد من تركيز الحمض الضعيف، ويقلل تأينه، كما يقلل من تركيز أيونات H3O+ ، وزيادة قيمة pH .

 

السؤال السابع:

أحسب كتلة الملح KNO2 اللازم إضافتها إلى 400 mL من محلول HNO2 تركيزه 0.02 M لتصبح قيمة pH للمحلول 3.52 .

علماً أن Ka = 4.5 x 10-4 , log 3 = 0.48 ، الكتلة المولية للملح (85 g/mol).

يتأين الحمض الضعيف HNO2 وفق المعادلة:

   HNO2 + H2begin mathsize 22px style rightwards harpoon over leftwards harpoon end style  H3O+  +  NO2- 

يتأين الملح KNO2 وفق المعادلة:

  NO2-  +   K+ begin mathsize 22px style rightwards arrow with straight H subscript 2 straight O on top end style    KNO2

أحسب تركيز أيون H3O+ من قيمة pH المحلول:

[H3O+] = 10-pH = 10-3.52 = 3 x 10-4 M

أعوض تركيز الحمض وتركيز أيون الهيدرونيوم وقيمة Ka في العلاقة:

Ka = begin mathsize 20px style fraction numerator left square bracket straight H subscript 3 straight O to the power of plus right square bracket space left square bracket NO subscript 2 to the power of minus right square bracket over denominator left square bracket HNO subscript 2 right square bracket end fraction end style

4.5 x 10-4begin mathsize 20px style fraction numerator 3 space straight x space 10 to the power of minus to the power of 4 space left square bracket NO subscript 2 to the power of minus right square bracket over denominator 0.02 end fraction end style

 

[NO2-] = [KNO2] = 0.03 M

ومن تركيز الملح وحجمه أحسب عدد مولاته (n):

n = M x V = 0.03 x 0.4 = 0.012 mol

ومن عدد مولات الملح وكتلته المولية أحسب كتلته (m):

m = n x Mr = 0.012 x 85 = 1.02 g

 

السؤال الثامن:

أحسب نسبة القاعدة إلى الملح في محلول رقمه الهيدروجيني يساوي 10 مكون من القاعدة NH3 وملحها NH4Cl. علماً أن Kb = 1.8 x 10-5

تتأين القاعدة الضعيفة NH3 وفق المعادلة:

NH3 + H2O begin mathsize 22px style rightwards harpoon over leftwards harpoon end style OH- + NH4+

يتأين الملح NH4Cl وفق المعادلة:

Cl- + NH4+ begin mathsize 22px style rightwards arrow with straight H subscript 2 straight O on top end style NH4Cl

أحسب تركيز أيون H3O+ من قيمة pH المحلول:

[H3O+] = 10-pH = 10-10 = 1 x 10-10 M

ومن تركيز H3O+ وعلاقة Kw أحسب تركيز أيون الهيدروكسيد:

[OH-] [H3O+] = 1 x 10-14 Kw =

[OH-] = 1 x 10-4 M

أعوض في علاقة Kb :

Kb = begin mathsize 20px style fraction numerator left square bracket OH to the power of minus right square bracket space left square bracket NH subscript 4 to the power of plus right square bracket over denominator left square bracket NH subscript 3 right square bracket end fraction end style

1.8 x 10-5 = begin mathsize 20px style fraction numerator 1 space straight x space 10 to the power of minus to the power of 4 space left square bracket NH subscript 4 to the power of plus right square bracket over denominator left square bracket NH subscript 3 right square bracket end fraction end style

begin mathsize 20px style fraction numerator left square bracket NH subscript 3 right square bracket over denominator left square bracket NH subscript 4 to the power of plus right square bracket end fraction end style = begin mathsize 20px style fraction numerator 1 space straight x space 10 to the power of negative 4 end exponent over denominator 1.8 space straight x space 10 to the power of negative 5 end exponent end fraction end style = 5.5

 

السؤال التاسع:

أحسب الرقم الهيدروجيني لمحلول مكون من الحمض HClO والملح NaOCl بالتركيز نفسه.

علماً أن Ka = 3.5 x 10-8 , log 3.5 = 0.45

يتأين الحمض الضعيف HClO وفق المعادلة:

HClO + H2O begin mathsize 22px style rightwards harpoon over leftwards harpoon end style H3O+ + ClO-

يتأين الملح NaOCl وفق المعادلة:

OCl- + Na+ begin mathsize 22px style rightwards arrow with straight H subscript 2 straight O on top end style NaOCl

أكتب علاقة Ka:

Ka = begin mathsize 20px style fraction numerator left square bracket straight H subscript 3 straight O to the power of plus right square bracket space left square bracket ClO to the power of minus right square bracket over denominator left square bracket HClO right square bracket end fraction end style

وبما أن تركيز الحمض والملح متساويان، لذا يشطب تركيزهما من البسط والمقام، فيصبح:

Ka = 3.5 x 10-8 = [H3O+]

pH = - log [H3O+] = - log (3.5 x 10-8) = 8 – 0.45 = 7.55

 

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

31 / 10 / 2022

النقاشات