عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N₂ إلى NO₂ هو:

 إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: 

عدد مولات ⁺H اللازم لموازنة نصف التفاعل H₂SO₃ →  SO₄^-2 في وسط حمضي يساوي:

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

إحدى التفاعلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي وهي:

إذا أعطيت معادلة التأكسد والاختزال التالية:

2I^-_(aq)  +  Br_2(l) →  2Br^-_(aq)  +  I_2(s)

فإن إحدى العمليات التالية تحدث في التفاعل السابق:

المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO₂ + 2C → Sn + 2CO هو:

عندما تتأكسد المادة فإنها:

عدد تأكسد ذرة الفلور F في مركباته دائماً يساوي:

التأكسد هو عملية:

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

إحدى المعادلات التالية تمثل تعبيراً صحيحاً عن عملية تأكسد وهي:

لذرة النيتروجين في نترات الأمونيوم (NH₄NO₃) عددا تأكسد هما:

المركب الذي يكون عدد تأكسد المنغنيز فيه يساوي (+6) هو:

ادرس العبارتين الآتيتين:

• •  
• ترسبت ذرات A عند وضع قطعة من D في محلول يحتوي A²⁺ .
• عند تحريك محلول يحتوي Q²⁺ بملعقة من A ترسبت ذرات Q .

ترتيب الفلزات (A , D , Q) حسب قوتها كعوامل مختزلة، هو:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

أحد التحولات التالية يُعد مثالاً على الاختزال وهو:

عدد تأكسد اليود في IO₃^-1 هو: