أسئلة مراجعة الوحدة الأولى

أسئلة مراجعة الوحدة الأولى

أشكال الجزيئات وقوى التجاذب في ما بينها

السؤال الأول:

أوضح المقصود بكلّ من المفاهيم الآتية:

الرابطة التناسقية، الفلك المهجن، قوى التجاذب ثنائية القطب.

 

السؤال الثاني:

أتوقع الشكل الفراغي لكلّ من الجزيئات الآتية، بالاعتماد على تراكيب لويس لكلّ منها:

السؤال الثالث:

أقارن بين الجزيئين BH3 , NH3 ، من حيث:

عدد أزواج الإلكترونات حول الذرة المركزية، عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة، نوع التهجين في الذرة المركزية، الشكل الفراغي، الزاوية بين الروابط، قطبية الجزيئات.

 

السؤال الرابع:

أجيب عمّا يأتي في ما يتعلق بالجزيء BeF2 . علماً بأن العدد الذري للبريليوم (4):

أ- أكتب التوزيع الإلكتروني لذرة البريليوم (Be) قبل التهجين وبعده.

ب- أحدد نوع التهجين في الذرة المركزية Be .

ج- أحدد نوع الأفلاك المكونة للرابطة Be-F .

د- أتوقع مقدار الزاوية بين الروابط (الأفلاك المهجنة) في الجزيء BeF2 .

هـ- أرسم الشكل البنائي للجزيء وأسمّيه.

 

السؤال الخامس:

عنصران (Y , X) من الدورة الثانية، يكوّنان مع الفلور الصيغتين (YF2 , XF2) على التوالي.

إذا كان المركب XF2 يمتلك أزواج إلكترونات غير رابطة، فأجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أكتب تركيب لويس لكلّ من المركبين.

ب- أحدد العدد الذري لكلّ من X و Y .

ج- أحدد نوع الأفلاك التي تستخدمها كل من الذرتين في تكوين الروابط.

د- أرسم الشكل الفراغي لكل من XF2 و YF2 ، وأحدد قطبية كلّ منهما.

هـ- أتوقع مقدار الزاوية بين الروابط في كل من المركبين.

 

السؤال السادس:

أرسم الأشكال الفراغية لكل من الجزيئات الآتية، وأبين قطبية كلّ منها:

NF3 , BCl3 , OCl2 , CH2Cl2 , BeH2

 

السؤال السابع:

أفسّر:

أ- درجة غليان المركب CH3CH2Cl أعلى منها للمركب CH3CH3 .

ب- درجة غليان المركب NH2CH2CH2NH2 أعلى منها للمركب CH3CH2CH2NH2 .

ج- الجزيء CHCl3 قطبي، بينما الجزيء CCl4 غير قطبي.

د- الرابطة (B-F) قطبية، بينما الجزيء BF3 غير قطبي.

هـ- يذوب الإيثانول C2H5OH في الماء، بينما الإيثان C2H6 لا يذوب.

 

السؤال الثامن:

أنظم جدولاً، أقارن فيه بين الجزيئات PCl3 و H2O و CO2 و GeCl4 

السؤال التاسع:

الإيثين مركب عضوي صيغته C2H4 ، يعرف باسم الإيثيلين يستخدم في صناعة المبلمرات البلاستيكية. إذا كان العدد الذري للكربون (6)، فأرسم تركيب لويس للجزيء، ثم:

أ- أحدد عدد الروابط سيجما (σ) وباي (π) في الجزيء.

ب- أبين نوع التهجين الذي تستخدمه ذرة الكربون.

ج- أوضح توزيع أزواج الإلكترونات في الفراغ حول ذرة الكربون.

د- أحدد مقدار الزاوية بين الروابط حول كل ذرة كربون.

 

السؤال العاشر:

أدرس الجدول الآتي، ثم أجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أكتب تركيب لويس لكل من: B, C, U, M

ب- أكتب تركيب لويس للجزيئات: CE3, GD2

ج- أتوقع الشكل الفراغي لكل من المركبات: BE2, CD3, ME3, UD4

د- أحدد الجزيء القطبي بين الجزيئات: GD2, CD3, UD4, BE2

هـ- أحدد نوع تهجين الذرة المركزية لكل من الجزيئات: BE2, CD3, ME3, UD4, GD2

و- أحدد مقدار الزاوية بين الروابط في كل من الجزيئات: CD3, ME3, GD2

ز- أحدد الجزيئات القطبية بين الجزيئات: BE2, CD3, ME3, UD4, GD2

ح- أقارن بالرسم قطبية الجزيء MH3 بالجزيء ME3

ط- أحدد المادة الأعلى درجة غليان في الحالة السائلة A أم R ، وأسوّغ ذلك.

 

السؤال الحادي عشر:

يبين الشكل المجاور تغير درجة غليان بعض مركبات عناصر المجموعة السادسة وفق ترتيبها في الجدول الدوري. أدرسها،  ثم أجيب عمّا يأتي:

أ- أحدد نوع قوى التجاذب في كل مركب منها.

ب- أفسر الاختلاف الكبير في درجة غليان الماء مقارنة بباقي مركبات عناصر المجموعة.

ج- أفسر تزايد درجة غليان مركبات عناصر المجموعة بزيادة رقم دورتها في الجدول الدوري.

 

السؤال الثاني عشر:

أختار الإجابة الصحيحة لكل فقرة في ما يأتي:

1) العبارة غير الصحيحة في ما يتعلق بالأفلاك المهجنة، هي:

أ- متماثلة في الطاقة.

ب- متماثلة في الشكل.

ج- متماثلة في الاتجاه الفراغي.

د- متماثلة في السعة.

2) الشكل البنائي المرتبط بالتهجين sp2 ، هو:

أ- رباعي الأوجه منتظم.

ب- هرم ثلاثي.

ج- مثلث مستوٍ.

د- خطي.

3) المركب الذي يتخذ الشكل رباعي الأوجه منتظم في ما يأتي، هو:

أ- SiCl4

ب- BeF2

ج- OCl2

د- NF3

4) عدد الروابط سيجما وباي في الجزيء CH3CH=CH2 ، هو:

أ- (8) سيجما و (2) باي.

ب- (9) سيجما و (1) باي.

ج- (8) سيجما و (1) باي.

د- (9) سيجما و (2) باي.

5) تتكون الرابطة (H - C) في الجزيء CH4 من تداخل الأفلاك:

أ- s - p

ب- p - p

ج- s - sp3

د- sp3 - sp3

6) الشكل الفراغي الذي تكون فيه الزاوية بين الروابط 120o ، هو:

أ- هرم ثلاثي.

ب- مثلث مستوٍ.

ج- منحنٍ.

د- رباعي الأوجه منتظم.

7) الجزيئات التي تنشأ بينها قوى تجاذب ثنائي القطب في الحالة السائلة:

أ- SiCl4

ب- BH3

ج- OCl2

د- NH3

8) المادة التي تترابط جزيئاتها بقوى الترابط الهيدروجيني:

أ- CH3F

ب- CH3OH

ج- HCl

د- CH3OCH3

9) الترتيب الصحيح للمواد الآتية حسب قوى الترابط بين جزيئاتها:

أ- BCl3 < BF2Cl < HF < NH3

ب- BF2Cl < BCl3 < HF < NH3

ج- BF2Cl < BCl3 < NH3 < HF

د- BCl3 < BF2Cl < NH3 < HF

10) المادة الأكثر ترابطاً في الحالة السائلة من بين المواد الآتية:

أ- CHCl3

ب- BF3

ج- NH3

د- CH3OCH3

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

04 / 07 / 2024

النقاشات