مراجعة الدرس الثاني

1- الفكرة الرئيسة: بماذا يُعبر عن حمضية المحاليل أو قاعديتها؟

2- أوضح المقصود بكل ممّا يأتي:

• التأين الذاتي للماء.   
• الرقم الهيدروجيني.    
• المعايرة.   
• نقطة النهاية.

3- أحسب تركيز H₃O⁺ و OH^- في كل من المحاليل الآتية:

أ- HNO₃ تركيزه 0.02 M

ب- LiOH تركيزه 0.01 M

4- أصنف المحاليل المبينة في الجدول إلى محاليل حمضية أو قاعدية أو متعادلة:

5- أفسر: يقل تركيز OH^- في الماء عند تحضير محلول حمضي.

6- أحسب الرقم الهيدروجيني pH لمحلول حمض HI تركيزه 0.0005  علماً أنّ log 5 = 0.7

7- أحسب الرقم الهيدروجيني pH لمحلول حمض HBr حضر بإذابة 0.81 g منه في 400 mL من الماء.

      علماً أن الكتلة المولية للحمض log 2.5 = 0.4  ,  81 g/mol = HBr  

8- أحسب الرقم الهيدروكسيلي والرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.008 M علماً أن log 8 = 0.9

9- أحسب: يلزم 40 mL من محلول HI الذي تركيزه 0.3 M لتتعادل تماماً مع 60 mL من محلول KOH مجهول التركيز. أحسب تركيز KOH .

10- أتوقع تم خلط 20 mL من محلول حمض الهيدروكلوريك HCl الذي تركيزه 0.6 M مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الليثيوم LiOH الذي تركيزه 0.4 M، هل المحلول الناتج حمضي أم قاعدي أم متعادل. أبرر إجابتي.