أولاً: عدد الكم الرئيسى Principal Quantum number
وهو العدد الذي استخدمه بور في تفسير طيف ذرة الهيدروجين، ويرمز له بالرمز (n) ، ويأخذ القيم التالية:
ولا يأخذ قيمة الصفر أو قيماً غير صحيحة.
يستخدم عدد الكم الرئيسى في تحديد:
1- رتبة مستويات الطاقة الرئيسية (الأغلفة الإلكترونية) وعددها في أثقل الذرات وهي في الحالة المستقرة تساوي سبعة.
2- عدد الإلكترونات التي يتشبع بها مستوى طاقة رئيسى معين، وتحسب من العلاقة:
|
عدد الإلكترونات التي يتشبع بها مستوى طاقة رئيسى معين = 2n2 |
حيث n = رقم مستوى الطاقة الرئيسى أو الغلاف .
الجدول التالي يبين السعة القصوى لمستويات الطاقة الرئيسية الأربعة الأولى:
|
مستوى الطاقة الرئيسى (n) |
السعة القصوى من الإلكترونات (2n2) |
|
الأول |
إلكترونين |
|
الثاني |
8 إلكترونات |
|
الثالث |
18 إلكترون |
|
الرابع |
32 إلكترون |
ولا ينطبق القانون السابق على مستويات الطاقة الأعلى من المستوى الرابع، فالمستوى الخامس يتسع نظرياً لـ 50 إلكترون ، والسادس لـ 72 إلكترون، إلا أن الذرة تصبح غير مستقرة إذا زاد عدد الإلكترونات عن 32 إلكترون.
وينقسم كل مستوى طاقة رئيسى إلى عدد من المستويات الفرعية (تحت المستويات) لها طاقة تحدد القيم التي يأخذها عدد الكم الثانوي.
إعداد : شبكة منهاجي التعليمية
13 / 03 / 2018
النقاشات