تفاعل الفلزات مع الأكسجين

تتفاعل بعض الفلزات مع أكسجين الهواء ويتكون أكسيد الفلز.

وتمثل معادلة التفاعل بالكلمات على النحو التالي:

فلز _(صلب)   +   أكسجين _(غاز) ←  أكسيد الفلز _(صلب)

ملاحظة:

يجب الانتباه لتكافؤ الفلز عند كتابة معادلة تفاعله مع الأكسجين.

• الفلزات أحادية التكافؤ كالصوديوم والبوتاسيوم تكون معادلة تفاعلها مع الأكسجين كالتالي:

4M _(s)  +  O_{2 (g)}  →  2M₂O _(s) 

• الفلزات ثنائية التكافؤ كالكالسيوم والمغنيسيوم تكون معادلة تفاعلها مع الأكسجين كالتالي:

2M _(s)  +  O_{2 (g)}  →  2MO _(s) 

• الفلزات ثلاثية التكافؤ كالألمنيوم تكون معادلة تفاعلها مع الأكسجين كالتالي:

4M _(s)  +  3O_{2 (g)}   →  2M₂O_{3 (s)} 

مثال:

يتفاعل فلز الكالسيوم مع أكسجين الهواء وفق المعادلة اللفظية التالية (الكالسيوم ثنائي التكافؤ):

كالسيوم _(صلب)   +   أكسجين _(غاز) ←  أكسيد الكالسيوم _(صلب)

ويمكن تمثيل التفاعل بالمعادلة الرمزية التالية:

2Ca _(s)  +  O_{2 (g)}  →  2CaO _(s)

سؤال:

إذا علمت أن تكافؤ الألمنيوم = 3، وتكافؤ الأكسجين = 2، فاكتب معادلة كيميائية موزونة تمثل تفاعل الألمنيوم مع الأكسجين.

الحل:

4Al _(s)+  3O_{2 (g)} →  2Al₂O_{3 (s)}

وتتفاوت الفلزات في سرعة تفاعلها مع أكسجين الهواء:

• بعض هذه الفلزات يتفاعل بسرعة مثل الصوديوم.
• البعض الآخر يصبح سطحه قاتماً بشكل تدريجي لأنه يتفاعل ببطء، ولكنه يتفاعل بسرعة أكبر عند تسخينه، مثل المغنيسيوم. 
• وهنالك فلزات لا تميل للتفاعل مع أكسجين الهواء، مثل الذهب، وهذا ما يفسر احتفاظ قناع المومياء المصرية ببريقه رغم مرور آلاف السنين عليه.