إذا علمت أن العدد الذري لذرة الأكسجين = 8 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة الأكسجين في جزيء H2O هو:
الشكل أدناه يمثل تركيب لويس لأحد الجزيئات، قيمة الزاوية بين الروابط تساوي:
مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، جميع الجزيئات الآتية تكون الزاوية بين روابطها (1800) ما عدا:
العنصر (X) من الدورة الثانية، يكوّن مع الفلور الصيغة (XF2)، فإذا كان العنصر (X) يحتوي على زوجين غير رابطين من الإلكترونات، فإن العدد الذري للعنصر (X):
العدد الذري لعنصر الكلور = 17 ، ولعنصر النيتروجين = 7، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في جزيء NCl3 هو:
يكون شكل الجزيء هرماً ثلاثياً إذا:
عند تفاعل محلول الأمونيا HCl مع محلول حمض الهيدروكلوريك NH3 ، الرابطة التي تنشأ بين ذرة النيتروجين في الأمونيا مع أيون الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك هي:
العدد الذري لعنصر البورون = 5 ، ولعنصر الكلور = 17، فإن الشكل المتوقع لجزيء BCl3 هو:
العدد الذري لعنصر الفلور = 9 ، ولعنصر النيتروجين = 7، فإن عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في جزيء NF3 هو:
المعادلة الآتية تمثل ارتباط أيون الفلوريد بجزيء BF3 :
فإذا علمت بأن العدد الذري لذرة البورون يساوي 5 ، ولذرة الفلور يساوي 9 ، فإن الرابطة التي تنشأ بين أيون الفلوريد وذرة البورون هي: