النموذج الذري الذي يصف موقع الإلكترون بدلالة الأفلاك هو نموذج:

بور.
شرودنغر.
رذرفورد.
ثومسون.

أكبر عدد من الإلكترونات التي قد توجد في المستوى الرئيس الخامس (n=5) هو:

(25) إلكتروناً.
(10) إلكترونات.
(50) إلكتروناً.
(5) إلكترونات.

يتحدد الاتجاه الفراغي للفلك بعدد الكم:

المغزلي.
الفرعي.
المغناطيسي.
الرئيس.

عدد الأفلاك الكلي في المستوى الرئيس الثالث (n=3) هو:

(18) فلكاً.
(6) أفلاك.
(9) أفلاك.
(3) أفلاك.

رمز المستوى الفرعي ذي القيم الكميّة الآتية، هو:

(4d).
(4s).
(4f).
(4p).

عند امتصاص الذرة للطاقة تنتقل الإلكترونات إلى مستويات طاقة أبعد عن النواة، فينشأ ما يُسمّى:

عملية التأين.
الذرة المثارة.
التفريغ الكهربائي.
الطيف الذري.

أحد الأطوال الموجية الآتية تمثل الطول الموجي لأحد خطوط طيف الانبعاث في ذرة الهيدروجين لا يظهر في منطقة الضوء المرئي في الطيف الكهرومغناطيسي:

(434 nm).
(556 nm).
(316 nm).
(486 nm).

رمز المستوى الفرعي ذي القيم الكميّة الآتية، هو:

(1s).
(2f).
(2p).
(2s).

الفكرة التي قدمها بور عن الذرة هي:

لكل مستوى سعة محددة من الإلكترونات.
للضوء طبيعة مزدوجة (مادية – وموجية).
لكل فلك حجم، وشكل، واتجاه خاص به.
طاقة الإلكترون لا تتغير ما لم يُغادر مستواه.

أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه الفلك الواحد هو:

(14) إلكتروناً.
(6) إلكترونات.
(10) إلكترونات.
إلكترونان.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0