تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

تمنح بروتون.
تمنح زوج من الإلكترونات.
تستقبل بروتون.
تستقبل زوج من الإلكترونات.

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة ضعيفة لا ترتبط مع البروتون في المحلول.
ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة قوية ترتبط مع البروتون في المحلول.
محلول الحمض HBr المصدر الوحيد لأيونات الهيدرونيوم في الماء.
تفاعل الحمض مع الماء هو تفاعل منعكس.

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

HCN
NH4Cl
HI
HClO

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

NaCl
LiF
KNO3
NH4Br

المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

2
12
10
1

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

أكبر من 2
أقل من 2
2
أكبر من 7

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

NaBr
NaCl
NaF
NaI

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

NaOH
Na2CO3
NH3
H2CO3

الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HA
HB
HD
HC

أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Kb للقاعدة = 1 × 10-5 ، Kw = 1 × 10-14).

0,1
1
10
0,01

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

هيدروكسيد الصوديوم.
أمونيا.
هيدروكسيد المغنيسيوم.
كربونات الصوديوم المائية.

إذا كانت محاليل الأملاح: NH4NO3 , NaHCO3 , NaNO3 متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H3O+ و OH- هي:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

متعادلة.
حمضية قوية.
حمضية ضعيفة.
قاعدية.

أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H3O+ ، هو:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

HCN
HBr
NaOH
KOH

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

NaHCO3
KCl
NH4Cl
KCN
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0