أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :
يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:
الحمض الضعيف من الآتية هو:
عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:
أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:
إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:
أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH :
يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:
أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:
(أهمل تغيّر الحجم، Kb للقاعدة = 1 × 10-5 ، Kw = 1 × 10-14).
محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:
يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:
لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:
تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:
إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:
إذا علمت أن (Ka لـ CH3COOH = 2 × 10-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH3COONa وحمض الإيثانويك CH3COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:
تسلك المادة HSO3- سلوكاً:
في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:
إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:
محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين Ka للحمض HZ = 5,8 × 10-5 وللحمض HY = 7,2 × 10-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة: