يُعد H+ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:
محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:
أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو
إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:
إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:
محلولان لحمضين افتراضيين (HX) Ka = 2 × 10-4 و (HY) Ka = 1 × 10-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على:
المادة التي تنتج أيون +H عند إذابتها في الماء تسمى:
يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:
محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين Ka للحمض HZ = 5,8 × 10-5 وللحمض HY = 7,2 × 10-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:
أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟
الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:
ينتج الأيون المشترك CH3NH3+ من المحلول المكون من:
إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:
أضيفت بلورات من ملح كلوريد الهيدرازين N2H5Cl إلى محلول الهيدرازين N2H4 ، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج، هي:
إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:
محلول من حمض HNO2 تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO2 فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:
(أهمل تغيّر الحجم، Ka للحمض HNO2 = 4 × 10-4)
إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها: