إذا علمت أن (K_a لـ CH₃COOH = 2 × 10^-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH₃COONa وحمض الإيثانويك CH₃COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:

محلول مكون من N₂H₄ بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N₂H₅Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b (N₂H₄) = 1 × 10^-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (K_w = 1 × 10^-14).

الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-  هي:

يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:

يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

تُعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

القاعدة المرافقة لـHF  هي:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10^-14)

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد ^-OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

إذا كان لديك محلول N₂H₄ تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N₂H₅⁺] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي: