تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:
محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:
إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:
أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:
إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:
إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:
حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb للقاعدة (1 × 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:
القاعدة المرافقة لـHF هي:
من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:
يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:
أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:
المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:
يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).
الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:
تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H3O+] في المحلول = 4 × 10-5 مول/لتر، وقيمة ثابت التأين Ka للحمض = 4 × 10-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي:
إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 ×10-4):
المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد -OH عند إذابتها في الماء، تسمّى: