أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

الحمض الضعيف من الآتية هو:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

محلولان لحمضين افتراضيين (HX) K_a = 2 × 10^-4 و (HY) K_a = 1 × 10^-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه K_a يساوي (5 × 10^-4)، فإن [H₃O⁺] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

 يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: 

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH₃COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH₃COONa فإن:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي: