محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

أكبر من 7
2
أقل من 2
أكبر من 2

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HNO2
HCN
HCOOH
HClO4

في المعادلة التالية:

يعد CN- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

يمنح البروتون +H أثناء التفاعل.
يستقبل زوجاً غير رابط أثناء التفاعل لمادة أخرى.
يمنح زوجاً غير رابط أثناء التفاعل لمادة أخرى.
ينتج أيون +H عند إذابته في الماء.

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بزيادة حموضة المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة ضعيفة لا ترتبط مع البروتون في المحلول.
محلول الحمض HBr المصدر الوحيد لأيونات الهيدرونيوم في الماء.
تفاعل الحمض مع الماء هو تفاعل منعكس.
ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة قوية ترتبط مع البروتون في المحلول.

محلول من حمض HNO2 تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO2 فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Ka للحمض HNO2 = 4 × 10-4)

0,4
4
0,1
0,04

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (+H3O) هو:

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

KCl
KCN
KNO3
NH4NO3

أي الآتية فشل مفهوم أرهينيوس في تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحلوله المائي؟

NaOH
HCOOH
NaF
HF

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

HCOONa
KBr
NaNO3
CH3NH3Cl

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

حمضية قوية.
حمضية ضعيفة.
قاعدية.
متعادلة.

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

KCN
NH4Cl
NaNO3
CH3COOK

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

Na2CO3
HBr
H2CO3
HCOOH

يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين Ka للحمض HZ = 5,8 × 10-5 وللحمض HY = 7,2 × 10-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:

للملح NaY قدرة أكبر على التميه من الملح NaZ .
تركيز -Z في محلول حمضه أقل من تركيز -Y في محلوله.
[OH-] في محلول الحمض HY أقل من مثيلتها في محلول الحمض HZ .
-Y أضعف كقاعدة من -Z .

يُعد H+ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

يحتوي فلكاً مكتملاً بالإلكترونات.
يمنح بروتوناً.
يستقبل زوجاً من الإلكترونات.
يستقبل بروتوناً.

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

LiOH
HNO3
NH3
HBr

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

HCOOH / LiOH
HBr / KOH
HCl / NaOH
HI / NH3

أضيفت بلورات من ملح كلوريد الهيدرازين N2H5Cl إلى محلول الهيدرازين N2H4 ، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج، هي:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0