لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

قاعدية.
متعادلة.
حمضية قوية.
حمضية ضعيفة.

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

HNO3
C6H5COOH
NaF
HF

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

محلول الحمض HBr المصدر الوحيد لأيونات الهيدرونيوم في الماء.
ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة قوية ترتبط مع البروتون في المحلول.
تفاعل الحمض مع الماء هو تفاعل منعكس.
ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة ضعيفة لا ترتبط مع البروتون في المحلول.

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaZ
NaY
NaM
NaX

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

Na2CO3
H2CO3
HCOOH
HBr

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

NH4NO3
NaNO3
KCl
NaCN

إذا علمت أن (Ka لـ HX = 1 × 10-8) و (Ka لـ HY = 1 × 10-4) و (Ka لـ HZ = 1 × 10-6) و (Ka لـ HQ = 1 × 10-5)، فإذا كان لديك محاليل مكونة من تلك الحموض وأملاحها بالتركيز نفسه، فإن المحلول الأقل قيمة pH هو:  

NaY/HY
NaX/HX
NaQ/HQ
NaZ/HZ

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

NaCl
NaBr
NaI
NaF

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

0,02
0,01
0,2
0,1

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

ماء مقطر
1 مول/لتر HCl
1 مول/لتر NaOH
1 مول/لتر NH3

تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

تستقبل بروتون.
تستقبل زوج من الإلكترونات.
تمنح زوج من الإلكترونات.
تمنح بروتون.

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10-14)

0,8
0,2
0,02
0,08

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

 

0,6
0,4
0,2
0,8

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

KCN
KCl
NaHCO3
NH4Cl

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو: 

HNO3
NH3
KOH
NaOH

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HCl
NaOH و HOCl
NaO و HCl
Na و HOCl
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0