أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

HCOOH / LiOH
HI / NH3
HCl / NaOH
HBr / KOH

إذا كان لديك محلول N2H4 تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N2H5+] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:

3
11
9
14

أضيفت بلورات من ملح كلوريد الهيدرازين N2H5Cl إلى محلول الهيدرازين N2H4 ، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج، هي:

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

نقصان pH .
زيادة pH .
تقليل Ka .
زيادة [+H3O] .

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

1
2
5
3

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض برونستد – لوري.
حمض أرهينيوس.

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد -OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض لويس.
حمض أرهينيوس.

إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

0,02
0,1
0,01
0,2

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

أمونيا.
كربونات الصوديوم المائية.
هيدروكسيد الصوديوم.
هيدروكسيد المغنيسيوم.

 

0,4
0,8
0,6
0,2

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بزيادة حموضة المحلول.

إذا علمت أن (Ka لـ HX = 1 × 10-8) و (Ka لـ HY = 1 × 10-4) و (Ka لـ HZ = 1 × 10-6) و (Ka لـ HQ = 1 × 10-5)، فإذا كان لديك محاليل مكونة من تلك الحموض وأملاحها بالتركيز نفسه، فإن المحلول الأقل قيمة pH هو:  

NaY/HY
NaQ/HQ
NaX/HX
NaZ/HZ

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

تفاعل الحمض مع الماء هو تفاعل منعكس.
محلول الحمض HBr المصدر الوحيد لأيونات الهيدرونيوم في الماء.
ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة ضعيفة لا ترتبط مع البروتون في المحلول.
ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة قوية ترتبط مع البروتون في المحلول.

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

الذوبان.
التميه.
التأين الذاتي.
الانحلال.

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

NaCl
LiF
NH4Br
KNO3

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

+HCO
-HCOO
-NaCOO
+CH3COO
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0