يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: 

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 ×10^-4):

إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو: 

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-  هي:

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO₃ ، العبارة الخاطئة من التالية هي:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

أي الآتية فشل مفهوم أرهينيوس في تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحلوله المائي؟

تسلك المادة HSO₃^- سلوكاً:

 المادة التي تنتج أيون ⁺H عند إذابتها في الماء تسمى:  

محلول من حمض HNO₂ تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO₂ فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_a للحمض HNO₂ = 4 × 10^-4)

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر: