أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (⁺H₃O) هو:

 يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: 

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو: 

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو: