اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH^-] ؟

عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:

أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_b للقاعدة = 1 × 10^-5 ، K_w = 1 × 10^-14).

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد ^-OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (⁺H₃O) هو:

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة K_a له تساوي:

فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO₃ ، العبارة الخاطئة من التالية هي:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

 يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: 

القاعدة المرافقة لـHF  هي:

محلول من حمض HNO₂ تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO₂ فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_a للحمض HNO₂ = 4 × 10^-4)

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو: