أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

محلول مكون من N₂H₄ بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N₂H₅Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b (N₂H₄) = 1 × 10^-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

إذا علمت أن (K_a لـ HX = 1 × 10^-8) و (K_a لـ HY = 1 × 10^-4) و (K_a لـ HZ = 1 × 10^-6) و (K_a لـ HQ = 1 × 10^-5)، فإذا كان لديك محاليل مكونة من تلك الحموض وأملاحها بالتركيز نفسه، فإن المحلول الأقل قيمة pH هو:  

إذا علمت أن (K_a لـ CH₃COOH = 2 × 10^-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH₃COONa وحمض الإيثانويك CH₃COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:

عند تفاعل NH₃ مع الماء، فإن أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة هي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو: 

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b للقاعدة (1 × 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو: