جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

صودا الغسيل.
المعدة.
فيتامين (ج).
بطارية السيارة.

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

3
5
2
1

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

زيادة pH .
تقليل Ka .
نقصان pH .
زيادة [+H3O] .

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

Na2CO3
HCOOH
H2CO3
HBr

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

2
أكبر من 2
أقل من 2
أكبر من 7

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH3COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH3COONa فإن:

قيمة pH للمحلول تزداد.
قيمة pH للمحلول تقل.
ملحاً حمضياً يتكون.
قيمة pH للمحلول تبقى ثابتة.

يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على:

استقبال البروتون
منح زوج إلكترونات أو أكثر
منح البروتون
استقبال زوج إلكترونات أو أكثر

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HCN
HClO4
HNO2
HCOOH

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NaCl
NaF
NH4Cl
HCl

أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Kb للقاعدة = 1 × 10-5 ، Kw = 1 × 10-14).

10
0,1
0,01
1

 يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في المعادلة: 

قاعدة مرافقة للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للماء.

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

HNO3
C6H5COOH
NaF
HF

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

ذوبانها في وسط غير مائي.
إيصالها للتيار الكهربائي.
ذوبانها في وسط مائي.
استخدام كواشف خاصة.

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

HCN
HBr
NaOH
KOH

محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة Ka له تساوي:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HW>HX>HQ>HB
HQ>HB>HW>HX
HB>HX>HW>HQ
HQ>HW>HX>HB

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

NH3
H2CO3
NaOH
Na2CO3

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaY
NaM
NaX
NaZ

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

LiF
KNO3
NaCl
NH4Br

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HCl
NaOH و HOCl
NaO و HCl
Na و HOCl
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0