القاعدة المرافقة لـHF هي:
إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:
إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:
يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في المعادلة:
إذا علمت أن (Ka لـ CH3COOH = 2 × 10-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH3COONa وحمض الإيثانويك CH3COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:
المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:
يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).
الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:
أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:
محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة Ka له تساوي:
إذا كانت محاليل الأملاح: NH4NO3 , NaHCO3 , NaNO3 متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH :
إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:
عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:
محلول من حمض HNO2 تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO2 فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:
(أهمل تغيّر الحجم، Ka للحمض HNO2 = 4 × 10-4)
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:
يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على: