اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KZ
KX
KY
KM

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+ من المحلول المكون من:

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

Na2CO3
H2CO3
NaOH
NH3

يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:

(ب)
(د)
(أ)
(ج)

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

KBr
HCOONa
CH3NH3Cl
NaNO3

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

HCl
NH4Cl
NaF
NaCl

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

pH تقل
Ka تقل
Ka تزداد
pH تزداد

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

NH4Cl
KCl
NaHCO3
KCN

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.
حمض برونستد – لوري.
قاعدة لويس.

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaX
NaY
NaM
NaZ

محلول مائي مكون من القاعدة C6H5NH2 بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C6H5NH3Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة Kb للقاعدة C6H5NH2 تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

4 × 10-10
1 × 10-6
1 × 10-10
4 ×10-11

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-  هي:

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 × 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

9
8
12
6

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

لم يفسر سلوك الأملاح.
اشترط تفاعل الحمض أو القاعدة مع الماء.
لم يفسر سلوك القواعد التي تحتوي على هيدروكسيد.
لم يوضح كيف يرتبط البروتون بالقاعدة.

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

Na2CO3
H2CO3
HBr
HCOOH

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH3COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH3COONa فإن:

قيمة pH للمحلول تبقى ثابتة.
قيمة pH للمحلول تقل.
ملحاً حمضياً يتكون.
قيمة pH للمحلول تزداد.

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HCOOH
HCN
HNO2
HClO4

تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:

تمنح بروتون.
تمنح زوج من الإلكترونات.
تستقبل زوج من الإلكترونات.
تستقبل بروتون.

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

NaF
HNO3
HF
C6H5COOH
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0