المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد ^-OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة NH₃/NH₄⁺ وفق مفهوم برونستد - لوري ينتج من تفاعل:

إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

في المعادلة الآتية:

المادة A هي:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

محلول مكون من N₂H₄ بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N₂H₅Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b (N₂H₄) = 1 × 10^-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (K_w = 1 × 10^-14).

الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:

تُعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-  هي:

 المادة التي تنتج أيون ⁺H عند إذابتها في الماء تسمى:  

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه: