يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: 

الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

في المعادلة الآتية:

المادة A هي:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10^-14)

جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-  هي:

أي الآتية فشل مفهوم أرهينيوس في تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحلوله المائي؟

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:

يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء: