أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:

إذا كان لديك محلول N₂H₄ تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N₂H₅⁺] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

إذا علمت أن (K_a لـ HX = 1 × 10^-8) و (K_a لـ HY = 1 × 10^-4) و (K_a لـ HZ = 1 × 10^-6) و (K_a لـ HQ = 1 × 10^-5)، فإذا كان لديك محاليل مكونة من تلك الحموض وأملاحها بالتركيز نفسه، فإن المحلول الأقل قيمة pH هو:  

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو: 

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

أي الآتية فشل مفهوم أرهينيوس في تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحلوله المائي؟

إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (⁺H₃O) هو:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH^-] ؟

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H₃O⁺ و OH^- هي:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-  هي: