إذا علمت أن (Ka لـ CH3COOH = 2 × 10-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH3COONa وحمض الإيثانويك CH3COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:
إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:
محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 × 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:
محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:
يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).
الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:
إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:
إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى:
إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:
إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:
القاعدة المرافقة لـ H2PO4- هي:
يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:
يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:
يُعد H+ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:
تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:
القاعدة المرافقة لـHF هي:
كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:
(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10-14)
المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد -OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:
إذا كان لديك محلول N2H4 تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N2H5+] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي: