المادة التي تنتج أيون ⁺H عند إذابتها في الماء تسمى:  

تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H₃O⁺] في المحلول = 4 × 10^-5 مول/لتر،  وقيمة ثابت التأين K_a للحمض = 4 × 10^-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي: 

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو: 

محلول مائي مكون من القاعدة C₆H₅NH₂ بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C₆H₅NH₃Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة K_b للقاعدة C₆H₅NH₂ تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

تسلك المادة HSO₃^- سلوكاً:

 يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: 

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H₃O⁺ فيه 1 × 10^-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:

إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة NH₃/NH₄⁺ وفق مفهوم برونستد - لوري ينتج من تفاعل:

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

تُعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:

الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

الحمض الضعيف من الآتية هو:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو: