لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

الحمض الموجود في المشروبات الغازية هو:

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 ×10^-4):

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺ من المحلول المكون من:

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (K_w = 1 × 10^-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H₃O⁺ ، هو:

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H₃O⁺ فيه 1 × 10^-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

في المعادلة التالية:

يعد CN^- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

عند تفاعل NH₃ مع الماء، فإن أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة هي:

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على: