حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b للقاعدة (1 × 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين K_a للحمض HZ = 5,8 × 10^-5 وللحمض HY = 7,2 × 10^-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:

جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H₃O⁺ و OH^- هي:

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 ×10^-4):

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-  هي:

إذا كان لديك محلول N₂H₄ تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N₂H₅⁺] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

في المعادلة الآتية:

المادة A هي:

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

 يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: 

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺ من المحلول المكون من:

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH^-] ؟

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي: