إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (⁺H₃O) هو:

أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:

 المادة التي تنتج أيون ⁺H عند إذابتها في الماء تسمى:  

إذا علمت أن (K_a لـ CH₃COOH = 2 × 10^-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH₃COONa وحمض الإيثانويك CH₃COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

الحمض الضعيف من الآتية هو:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H₃O⁺ فيه 1 × 10^-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد ^-OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

تُعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H₃O⁺ و OH^- هي:

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو: