يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H₃O⁺ فيه 1 × 10^-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

محلول مائي مكون من القاعدة C₆H₅NH₂ بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C₆H₅NH₃Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة K_b للقاعدة C₆H₅NH₂ تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH^-] ؟

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد ^-OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه K_a يساوي (5 × 10^-4)، فإن [H₃O⁺] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

إذا علمت أن (K_a لـ CH₃COOH = 2 × 10^-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH₃COONa وحمض الإيثانويك CH₃COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

في المعادلة الآتية:

المادة A هي:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: