الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (+H3O) هو:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:
أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟
إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:
إذا كان لديك محلول N2H4 تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N2H5+] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى:
أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:
إذا كانت محاليل الأملاح: NH4NO3 , NaHCO3 , NaNO3 متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:
إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:
أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:
تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H3O+] في المحلول = 4 × 10-5 مول/لتر، وقيمة ثابت التأين Ka للحمض = 4 × 10-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي:
الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:
المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:
محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:
المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:
أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:
(أهمل تغيّر الحجم، Kb للقاعدة = 1 × 10-5 ، Kw = 1 × 10-14).
الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:
جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:
المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي: