قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:

إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H₃O⁺ فيه 1 × 10^-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10^-14)

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-  هي:

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H₃O⁺ و OH^- هي:

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد ^-OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن: