اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH^-] ؟

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

تُعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (K_w = 1 × 10^-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H₃O⁺ ، هو:

تُعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو: 

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺ من المحلول المكون من:

يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:

تسلك المادة HSO₃^- سلوكاً:

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي: