إذا علمت أن (K_a لـ HX = 1 × 10^-8) و (K_a لـ HY = 1 × 10^-4) و (K_a لـ HZ = 1 × 10^-6) و (K_a لـ HQ = 1 × 10^-5)، فإذا كان لديك محاليل مكونة من تلك الحموض وأملاحها بالتركيز نفسه، فإن المحلول الأقل قيمة pH هو:  

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺ من المحلول المكون من:

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :

عند تفاعل NH₃ مع الماء، فإن أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة هي:

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه K_a يساوي (5 × 10^-4)، فإن [H₃O⁺] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

 المادة التي تنتج أيون ⁺H عند إذابتها في الماء تسمى:  

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد ^-OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

الحمض الضعيف من الآتية هو:

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

في المعادلة الآتية:

المادة A هي:

إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:

محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة K_a له تساوي:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو: