فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO3 ، العبارة الخاطئة من التالية هي:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في المعادلة:
المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:
"المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى" هو:
المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد -OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:
محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:
جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:
محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 ×10-4):
إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:
الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:
أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:
(أهمل تغيّر الحجم، Kb للقاعدة = 1 × 10-5 ، Kw = 1 × 10-14).
إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:
أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:
حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb للقاعدة (1 × 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:
إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى:
محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:
تسلك المادة HSO3- سلوكاً:
من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:
أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو