اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

في المعادلة التالية:

يعد CN^- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (⁺H₃O) هو:

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

محلول مائي مكون من القاعدة C₆H₅NH₂ بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C₆H₅NH₃Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة K_b للقاعدة C₆H₅NH₂ تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:

في المعادلة الآتية:

المادة A هي:

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH₃COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH₃COONa فإن:

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه K_a يساوي (5 × 10^-4)، فإن [H₃O⁺] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-  هي:

عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

الحمض الموجود في المشروبات الغازية هو:

محلول مكون من N₂H₄ بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N₂H₅Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b (N₂H₄) = 1 × 10^-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

القاعدة المرافقة لـHF  هي: