عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH₃COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH₃COONa فإن:

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

في المعادلة التالية:

يعد CN^- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

محلول من حمض HNO₂ تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO₂ فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_a للحمض HNO₂ = 4 × 10^-4)

في المعادلة الآتية:

المادة A هي:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو: 

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (⁺H₃O) هو:

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على:

أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_b للقاعدة = 1 × 10^-5 ، K_w = 1 × 10^-14).

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺ من المحلول المكون من:

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

إذا علمت أن (K_a لـ CH₃COOH = 2 × 10^-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH₃COONa وحمض الإيثانويك CH₃COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

تُعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو: