أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

HCOONa
KBr
CH3NH3Cl
NaNO3

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HW>HX>HQ>HB
HQ>HB>HW>HX
HB>HX>HW>HQ
HQ>HW>HX>HB

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

LiOH
HNO3
NH3
HBr

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض برونستد – لوري.
قاعدة أرهينيوس.

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة NH3/NH4+ وفق مفهوم برونستد - لوري ينتج من تفاعل:

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

أكبر من 2
2
أكبر من 7
أقل من 2

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

ذوبانها في وسط مائي.
تغير لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق.
مواد كهرلية.
ذوبانها في وسط غير مائي.

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد -OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض لويس.
قاعدة أرهينيوس.

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NH4Cl
HCl
NaF
NaCl

تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H3O+] في المحلول = 4 × 10-5 مول/لتر،  وقيمة ثابت التأين Ka للحمض = 4 × 10-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي: 

0,01
1
10
0,1

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

H2CO3
NaOH
Na2CO3
NH3

في المعادلة التالية:

يعد CN- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

يمنح البروتون +H أثناء التفاعل.
يمنح زوجاً غير رابط أثناء التفاعل لمادة أخرى.
يستقبل زوجاً غير رابط أثناء التفاعل لمادة أخرى.
ينتج أيون +H عند إذابته في الماء.

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:

قيمة الرقم الهيدروجيني.
تركيز حمض HCN .
تركيز أيون الهيدرونيوم.
تركيز أيون الهيدروكسيد.

تسلك المادة HSO3- سلوكاً:

قاعدياً فقط.
متردداً.
متعادلاً.
حمضياً فقط.

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:

تستقبل زوج من الإلكترونات.
تمنح بروتون.
تستقبل بروتون.
تمنح زوج من الإلكترونات.

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

2
1
12
10
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0