يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:
يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:
محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:
القاعدة المرافقة لـ H2PO4- هي:
عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:
أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :
المادة التي تنتج أيون +H عند إذابتها في الماء تسمى:
كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:
(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10-14)
محلول من حمض HNO2 تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO2 فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:
(أهمل تغيّر الحجم، Ka للحمض HNO2 = 4 × 10-4)
في المعادلة الآتية:
المادة A هي:
يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).
الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
الحمض الضعيف من الآتية هو:
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:
محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:
من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:
محلول مائي مكون من القاعدة C6H5NH2 بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C6H5NH3Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة Kb للقاعدة C6H5NH2 تساوي:
(لـو 2 = 0,3)
محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H3O+ ، هو: