محلول من حمض HNO₂ تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO₂ فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_a للحمض HNO₂ = 4 × 10^-4)

تسلك المادة HSO₃^- سلوكاً:

إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

في المعادلة التالية:

يعد CN^- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة K_a له تساوي:

إذا كان لديك محلول N₂H₄ تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N₂H₅⁺] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

محلول مكون من N₂H₄ بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N₂H₅Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b (N₂H₄) = 1 × 10^-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

 المادة التي تنتج أيون ⁺H عند إذابتها في الماء تسمى:  

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺ من المحلول المكون من:

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

عند تفاعل NH₃ مع الماء، فإن أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة هي:

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH :