لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد -OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

حمض لويس.
قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

NaI
NaCl
NaBr
NaF

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HOCl
Na و HOCl
NaOH و HCl
NaO و HCl

يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على:

استقبال البروتون
منح البروتون
استقبال زوج إلكترونات أو أكثر
منح زوج إلكترونات أو أكثر

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H3O+ ، هو:

تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

تمنح بروتون.
تمنح زوج من الإلكترونات.
تستقبل زوج من الإلكترونات.
تستقبل بروتون.

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء البروتونات بسهولة.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
استقبال البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO3 ، العبارة الخاطئة من التالية هي:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

NaNO3
CH3COOK
NH4Cl
KCN

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

NH3 , HNO3
N2H4 , HI
HCl , NaOH
HCOOH , NaOH

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HClO4
HNO2
HCOOH
HCN

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

ذوبانها في وسط مائي.
ذوبانها في وسط غير مائي.
إيصالها للتيار الكهربائي.
استخدام كواشف خاصة.

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 ×10-4):

4
6
8
2

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NaCl
HCl
NaF
NH4Cl

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaZ
NaM
NaY
NaX

 المادة التي تنتج أيون +H عند إذابتها في الماء تسمى:  

حمض لويس.
قاعدة لويس.
قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HNO3
LiOH
NH3
HBr

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

تفاعل الحمض مع الماء هو تفاعل منعكس.
ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة ضعيفة لا ترتبط مع البروتون في المحلول.
محلول الحمض HBr المصدر الوحيد لأيونات الهيدرونيوم في الماء.
ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة قوية ترتبط مع البروتون في المحلول.