المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_b للقاعدة = 1 × 10^-5 ، K_w = 1 × 10^-14).

تُعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

الحمض الضعيف من الآتية هو:

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

القاعدة المرافقة لـHF  هي:

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

في المعادلة الآتية:

المادة A هي:

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

إذا كانت محاليل الأملاح: NH₄NO₃ , NaHCO₃ , NaNO₃ متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:

جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

تسلك المادة HSO₃^- سلوكاً:

 يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: 

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي: