يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H₃O⁺ فيه 1 × 10^-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة K_a له تساوي:

الحمض الضعيف من الآتية هو:

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (⁺H₃O) هو:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة NH₃/NH₄⁺ وفق مفهوم برونستد - لوري ينتج من تفاعل:

تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H₃O⁺] في المحلول = 4 × 10^-5 مول/لتر،  وقيمة ثابت التأين K_a للحمض = 4 × 10^-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي: 

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

القاعدة المرافقة لـHF  هي:

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺ من المحلول المكون من:

أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :

في المعادلة التالية:

يعد CN^- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b للقاعدة (1 × 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو: