الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

H2CO3
NaOH
NH3
Na2CO3

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

حمض برونستد – لوري.
قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.

تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

تستقبل بروتون.
تستقبل زوج من الإلكترونات.
تمنح زوج من الإلكترونات.
تمنح بروتون.

في المعادلة التالية:

يعد CN- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

يمنح زوجاً غير رابط أثناء التفاعل لمادة أخرى.
يستقبل زوجاً غير رابط أثناء التفاعل لمادة أخرى.
ينتج أيون +H عند إذابته في الماء.
يمنح البروتون +H أثناء التفاعل.

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

0,1
0,01
0,02
0,2

جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

صودا الغسيل.
بطارية السيارة.
فيتامين (ج).
المعدة.

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HQ>HW>HX>HB
HQ>HB>HW>HX
HW>HX>HQ>HB
HB>HX>HW>HQ

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HNO3
NH3
HBr
LiOH

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

NaI
NaCl
NaF
NaBr

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بزيادة حموضة المحلول.

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

N2H4 , HI
NH3 , HNO3
HCOOH , NaOH
HCl , NaOH

محلول مائي مكون من القاعدة C6H5NH2 بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C6H5NH3Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة Kb للقاعدة C6H5NH2 تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

1 × 10-10
4 × 10-10
1 × 10-6
4 ×10-11

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

"المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى" هو:

حمض برونستد – لوري
قاعدة برونستد – لوري.
قاعدة لويس.
حمض لويس.

يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

أكبر من 7
أكبر من 2
2
أقل من 2

 المادة التي تنتج أيون +H عند إذابتها في الماء تسمى:  

قاعدة لويس.
حمض لويس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.

محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين Ka للحمض HZ = 5,8 × 10-5 وللحمض HY = 7,2 × 10-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:

-Y أضعف كقاعدة من -Z .
تركيز -Z في محلول حمضه أقل من تركيز -Y في محلوله.
[OH-] في محلول الحمض HY أقل من مثيلتها في محلول الحمض HZ .
للملح NaY قدرة أكبر على التميه من الملح NaZ .

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaY
NaM
NaX
NaZ

الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HB
HC
HD
HA

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0