القاعدة المرافقة لـHF  هي:

عند تفاعل NH₃ مع الماء، فإن أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة هي:

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH₃COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH₃COONa فإن:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

إذا علمت أن (K_a لـ HX = 1 × 10^-8) و (K_a لـ HY = 1 × 10^-4) و (K_a لـ HZ = 1 × 10^-6) و (K_a لـ HQ = 1 × 10^-5)، فإذا كان لديك محاليل مكونة من تلك الحموض وأملاحها بالتركيز نفسه، فإن المحلول الأقل قيمة pH هو:  

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (⁺H₃O) هو:

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

تُعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

الحمض الضعيف من الآتية هو:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو