تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

الحمض الضعيف من الآتية هو:

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو: 

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

محلولان لحمضين افتراضيين (HX) K_a = 2 × 10^-4 و (HY) K_a = 1 × 10^-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_b للقاعدة = 1 × 10^-5 ، K_w = 1 × 10^-14).

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

محلول مائي مكون من القاعدة C₆H₅NH₂ بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C₆H₅NH₃Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة K_b للقاعدة C₆H₅NH₂ تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

في المعادلة التالية:

يعد CN^- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي: