أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

NaCN
NaF
NaHS
NaBr

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

HCl / NaOH
HBr / KOH
HI / NH3
HCOOH / LiOH

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

KBr
HCOONa
CH3NH3Cl
NaNO3

يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

لم يفسر سلوك القواعد التي تحتوي على هيدروكسيد.
لم يوضح كيف يرتبط البروتون بالقاعدة.
لم يفسر سلوك الأملاح.
اشترط تفاعل الحمض أو القاعدة مع الماء.

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (+H3O) هو:

 يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في المعادلة: 

حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للماء.
قاعدة مرافقة للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

تغير لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق.
ذوبانها في وسط مائي.
مواد كهرلية.
ذوبانها في وسط غير مائي.

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
إعطاء البروتونات بسهولة.
استقبال البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HNO2
HCN
HCOOH
HClO4

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HC
HD
HB
HA

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

التميه.
التأين الذاتي.
الذوبان.
الانحلال.

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو: 

NaOH
KOH
HNO3
NH3

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة حموضة المحلول.

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

1
10
2
12

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

-HCOO
+HCO
-NaCOO
+CH3COO

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NaCl
NH4Cl
NaF
HCl

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HNO3 < HBr < HCl < HClO4
HBr < HNO3 < HCl < HClO4
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0