المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد -OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:
محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين Ka للحمض HZ = 5,8 × 10-5 وللحمض HY = 7,2 × 10-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:
محلول مائي مكون من القاعدة C6H5NH2 بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C6H5NH3Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة Kb للقاعدة C6H5NH2 تساوي:
(لـو 2 = 0,3)
تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:
المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:
محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:
أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:
القاعدة المرافقة لـHF هي:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:
ترتيب الحموض حسب قوتها هو:
إذا كانت محاليل الأملاح: NH4NO3 , NaHCO3 , NaNO3 متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:
من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:
في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
الحمض الضعيف من الآتية هو:
ينتج الأيون المشترك CH3NH3+ من المحلول المكون من:
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
عند تفاعل NH3 مع الماء، فإن أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة هي:
قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على: