أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو: 

محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين K_a للحمض HZ = 5,8 × 10^-5 وللحمض HY = 7,2 × 10^-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:

إذا كانت محاليل الأملاح: NH₄NO₃ , NaHCO₃ , NaNO₃ متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

في المعادلة التالية:

يعد CN^- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه K_a يساوي (5 × 10^-4)، فإن [H₃O⁺] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

"المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى" هو:

أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :

أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:

فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO₃ ، العبارة الخاطئة من التالية هي:

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

القاعدة المرافقة لـHF  هي:

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو: