القاعدة المرافقة لـHF  هي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

NH4Cl
HClO
HCN
HI

يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

تغير لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق.
ذوبانها في وسط مائي.
ذوبانها في وسط غير مائي.
مواد كهرلية.

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء البروتونات بسهولة.
استقبال البروتونات بسهولة.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

NaCl
NaI
NaF
NaBr

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

LiF
KNO3
NaCl
NH4Br

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

2
3
5
1

الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HB
HA
HC
HD

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

Na و HOCl
NaOH و HCl
NaOH و HOCl
NaO و HCl

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

أكبر من 2
2
أقل من 2
أكبر من 7

أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Kb للقاعدة = 1 × 10-5 ، Kw = 1 × 10-14).

1
0,1
0,01
10

محلول من حمض HNO2 تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO2 فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Ka للحمض HNO2 = 4 × 10-4)

0,1
0,4
0,04
4

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

NaF
C6H5COOH
HF
HNO3

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaX
NaZ
NaY
NaM

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد -OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

قاعدة أرهينيوس.
حمض لويس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

تفاعل الحمض مع الماء هو تفاعل منعكس.
ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة ضعيفة لا ترتبط مع البروتون في المحلول.
ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة قوية ترتبط مع البروتون في المحلول.
محلول الحمض HBr المصدر الوحيد لأيونات الهيدرونيوم في الماء.

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-  هي:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

NaCN
KCl
NH4NO3
NaNO3