فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO3 ، العبارة الخاطئة من التالية هي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

NH4Cl
HCN
HClO
HI

 يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في المعادلة: 

قاعدة مرافقة للماء.
حمضاً مرافقاً للماء.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.
قاعدة مرافقة للأمونيا.

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

"المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى" هو:

قاعدة لويس.
حمض برونستد – لوري
حمض لويس.
قاعدة برونستد – لوري.

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد -OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.
حمض لويس.
قاعدة أرهينيوس.

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو: 

NaOH
KOH
NH3
HNO3

جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

المعدة.
بطارية السيارة.
صودا الغسيل.
فيتامين (ج).

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 ×10-4):

2
4
6
8

إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

-NaCOO
+CH3COO
+HCO
-HCOO

أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Kb للقاعدة = 1 × 10-5 ، Kw = 1 × 10-14).

1
10
0,1
0,01

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

ماء مقطر
1 مول/لتر NaOH
1 مول/لتر NH3
1 مول/لتر HCl

حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb للقاعدة (1 × 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

9
4
8
10

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

زيادة pH .
زيادة [+H3O] .
نقصان pH .
تقليل Ka .

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

2
3
5
1

تسلك المادة HSO3- سلوكاً:

متعادلاً.
قاعدياً فقط.
حمضياً فقط.
متردداً.

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

لم يفسر سلوك القواعد التي تحتوي على هيدروكسيد.
لم يفسر سلوك الأملاح.
لم يوضح كيف يرتبط البروتون بالقاعدة.
اشترط تفاعل الحمض أو القاعدة مع الماء.

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

HCl / NaOH
HCOOH / LiOH
HBr / KOH
HI / NH3
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0