كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10-14)

0,2
0,08
0,8
0,02

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

12
10
1
2

أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Kb للقاعدة = 1 × 10-5 ، Kw = 1 × 10-14).

1
0,1
0,01
10

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

0,02
0,01
0,2
0,1

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

KCN
NaHCO3
KCl
NH4Cl

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

HCl
NH4Cl
NaCl
NaF

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 × 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

8
12
9
6

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HQ>HB>HW>HX
HQ>HW>HX>HB
HB>HX>HW>HQ
HW>HX>HQ>HB

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H3O+ ، هو:

 المادة التي تنتج أيون +H عند إذابتها في الماء تسمى:  

حمض لويس.
قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.

يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على:

استقبال البروتون
استقبال زوج إلكترونات أو أكثر
منح البروتون
منح زوج إلكترونات أو أكثر

فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO3 ، العبارة الخاطئة من التالية هي:

في المعادلة التالية:

يعد CN- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

يمنح البروتون +H أثناء التفاعل.
يستقبل زوجاً غير رابط أثناء التفاعل لمادة أخرى.
يمنح زوجاً غير رابط أثناء التفاعل لمادة أخرى.
ينتج أيون +H عند إذابته في الماء.

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 ×10-4):

4
6
2
8

تسلك المادة HSO3- سلوكاً:

متردداً.
متعادلاً.
حمضياً فقط.
قاعدياً فقط.

حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb للقاعدة (1 × 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

10
8
9
4

إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

ذوبانها في وسط غير مائي.
ذوبانها في وسط مائي.
إيصالها للتيار الكهربائي.
استخدام كواشف خاصة.

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.
حمض برونستد – لوري.
قاعدة لويس.

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

HI
HCN
NH4Cl
HClO
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0