في المعادلة التالية:
يعد CN- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:
إذا علمت أن (Ka لـ CH3COOH = 2 × 10-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH3COONa وحمض الإيثانويك CH3COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:
إذا علمت أن (Ka لـ HX = 1 × 10-8) و (Ka لـ HY = 1 × 10-4) و (Ka لـ HZ = 1 × 10-6) و (Ka لـ HQ = 1 × 10-5)، فإذا كان لديك محاليل مكونة من تلك الحموض وأملاحها بالتركيز نفسه، فإن المحلول الأقل قيمة pH هو:
أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:
تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H3O+] في المحلول = 4 × 10-5 مول/لتر، وقيمة ثابت التأين Ka للحمض = 4 × 10-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي:
الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:
إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:
إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:
ينتج الأيون المشترك CH3NH3+ من المحلول المكون من:
عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:
يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:
في المعادلة الآتية:
المادة A هي:
أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:
المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:
قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:
تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو: