0,4
0,8
0,2
0,6

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

تغير لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق.
ذوبانها في وسط مائي.
مواد كهرلية.
ذوبانها في وسط غير مائي.

إذا كان لديك محلول N2H4 تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N2H5+] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:

14
3
9
11

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

تسلك المادة HSO3- سلوكاً:

متردداً.
قاعدياً فقط.
حمضياً فقط.
متعادلاً.

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

2
5
1
3

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HBr
LiOH
HNO3
NH3

جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

المعدة.
فيتامين (ج).
صودا الغسيل.
بطارية السيارة.

إذا كانت محاليل الأملاح: NH4NO3 , NaHCO3 , NaNO3 متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:

أضيفت بلورات من ملح كلوريد الهيدرازين N2H5Cl إلى محلول الهيدرازين N2H4 ، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج، هي:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

NaCl
NH4Br
LiF
KNO3

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

2
أكبر من 2
أقل من 2
أكبر من 7

الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HC
HB
HA
HD

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaX
NaY
NaZ
NaM

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

NaF
HNO3
HF
C6H5COOH

يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة NH3/NH4+ وفق مفهوم برونستد - لوري ينتج من تفاعل:

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH3COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH3COONa فإن:

ملحاً حمضياً يتكون.
قيمة pH للمحلول تبقى ثابتة.
قيمة pH للمحلول تزداد.
قيمة pH للمحلول تقل.

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

+HCO
-NaCOO
-HCOO
+CH3COO