تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H₃O⁺] في المحلول = 4 × 10^-5 مول/لتر،  وقيمة ثابت التأين K_a للحمض = 4 × 10^-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي: 

محلول مائي مكون من القاعدة C₆H₅NH₂ بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C₆H₅NH₃Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة K_b للقاعدة C₆H₅NH₂ تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

القاعدة المرافقة لـHF  هي:

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H₃O⁺ فيه 1 × 10^-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

تُعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على:

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

أي الآتية فشل مفهوم أرهينيوس في تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحلوله المائي؟

 يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: 

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

الحمض الموجود في المشروبات الغازية هو:

محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة K_a له تساوي:

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي: