عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH₃COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH₃COONa فإن:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

تُعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

في المعادلة الآتية:

المادة A هي:

الحمض الموجود في المشروبات الغازية هو:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH^-] ؟

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-  هي:

فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO₃ ، العبارة الخاطئة من التالية هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H₃O⁺ و OH^- هي: