في المعادلة التالية:

يعد CN- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

يستقبل زوجاً غير رابط أثناء التفاعل لمادة أخرى.
ينتج أيون +H عند إذابته في الماء.
يمنح زوجاً غير رابط أثناء التفاعل لمادة أخرى.
يمنح البروتون +H أثناء التفاعل.

تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

تستقبل زوج من الإلكترونات.
تمنح بروتون.
تمنح زوج من الإلكترونات.
تستقبل بروتون.

فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO3 ، العبارة الخاطئة من التالية هي:

تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H3O+] في المحلول = 4 × 10-5 مول/لتر،  وقيمة ثابت التأين Ka للحمض = 4 × 10-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي: 

0,01
0,1
1
10

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

+CH3COO
-HCOO
-NaCOO
+HCO

تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:

تمنح زوج من الإلكترونات.
تستقبل بروتون.
تستقبل زوج من الإلكترونات.
تمنح بروتون.

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد -OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.
حمض لويس.

إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (+H3O) هو:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو: 

HNO3
KOH
NH3
NaOH

يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:

(د)
(أ)
(ج)
(ب)

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

الذوبان.
الانحلال.
التأين الذاتي.
التميه.

إذا علمت أن (Ka لـ HX = 1 × 10-8) و (Ka لـ HY = 1 × 10-4) و (Ka لـ HZ = 1 × 10-6) و (Ka لـ HQ = 1 × 10-5)، فإذا كان لديك محاليل مكونة من تلك الحموض وأملاحها بالتركيز نفسه، فإن المحلول الأقل قيمة pH هو:  

NaX/HX
NaY/HY
NaQ/HQ
NaZ/HZ

إذا علمت أن (Ka لـ CH3COOH = 2 × 10-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH3COONa وحمض الإيثانويك CH3COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

5 : 2
3 : 2
5 : 1
2 : 1

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

1 مول/لتر NaOH
1 مول/لتر NH3
1 مول/لتر HCl
ماء مقطر

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

كربونات الصوديوم المائية.
هيدروكسيد الصوديوم.
أمونيا.
هيدروكسيد المغنيسيوم.

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+ من المحلول المكون من:

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

أكبر من 2
أقل من 2
2
أكبر من 7

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

LiF
NaCl
KNO3
NH4Br

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

NaHS
NaBr
NaF
NaCN
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0