المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

محلولان لحمضين افتراضيين (HX) K_a = 2 × 10^-4 و (HY) K_a = 1 × 10^-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

في المعادلة التالية:

يعد CN^- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:

 يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: 

أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

محلول مائي مكون من القاعدة C₆H₅NH₂ بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C₆H₅NH₃Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة K_b للقاعدة C₆H₅NH₂ تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10^-14)

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (⁺H₃O) هو:

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه: