المادة التي تنتج أيون ⁺H عند إذابتها في الماء تسمى:  

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه K_a يساوي (5 × 10^-4)، فإن [H₃O⁺] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

إذا كان لديك محلول N₂H₄ تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N₂H₅⁺] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

أي الآتية فشل مفهوم أرهينيوس في تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحلوله المائي؟

إذا كانت محاليل الأملاح: NH₄NO₃ , NaHCO₃ , NaNO₃ متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10^-14)

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

"المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى" هو:

عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

 يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: 

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو: