أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:
تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:
أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:
المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:
الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (+H3O) هو:
محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 × 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:
لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:
المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:
في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:
المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد -OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:
أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:
في المعادلة الآتية:
المادة A هي:
إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:
أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH):
إذا كان لديك محلول N2H4 تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N2H5+] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:
فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO3 ، العبارة الخاطئة من التالية هي:
إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:
إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها: