يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة K_a له تساوي:

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

"المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى" هو:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺ من المحلول المكون من:

محلول مائي مكون من القاعدة C₆H₅NH₂ بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C₆H₅NH₃Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة K_b للقاعدة C₆H₅NH₂ تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (K_w = 1 × 10^-14).

الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (⁺H₃O) هو:

تُعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو: