إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NaF
NH4Cl
NaCl
HCl

إذا كان لديك محلول N2H4 تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N2H5+] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:

3
9
14
11

إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:

صودا الغسيل.
الأمونيا.
مضادات حموضة المعدة.
المشروبات الغازية.

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء البروتونات بسهولة.
استقبال البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.

يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة Ka له تساوي:

أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :

KCl
NaBr
NaCN
NH4Cl

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

HNO3
LiOH
HBr
NH3

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H3O+ و OH- هي:

أي الآتية فشل مفهوم أرهينيوس في تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحلوله المائي؟

HF
HCOOH
NaF
NaOH

القاعدة المرافقة لـHF  هي:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

قاعدية.
متعادلة.
حمضية ضعيفة.
حمضية قوية.

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:

محلول مائي مكون من القاعدة C6H5NH2 بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C6H5NH3Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة Kb للقاعدة C6H5NH2 تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

4 ×10-11
4 × 10-10
1 × 10-10
1 × 10-6

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

أقل من 2
2
أكبر من 7
أكبر من 2

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

HCl , NaOH
NH3 , HNO3
HCOOH , NaOH
N2H4 , HI

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

NaOH
HCN
HBr
KOH

إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0