محلولان لحمضين افتراضيين (HX) Ka = 2 × 10-4 و (HY) Ka = 1 × 10-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:
عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:
إذا كانت محاليل الأملاح: NH4NO3 , NaHCO3 , NaNO3 متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:
إذا كان لديك محلول N2H4 تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N2H5+] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:
تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:
يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).
محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H3O+ ، هو:
الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:
من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:
المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد -OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:
إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:
القاعدة المرافقة لـHF هي:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:
ترتيب الحموض حسب قوتها هو:
أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH):
لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:
الزوج المترافق من الحمض والقاعدة NH3/NH4+ وفق مفهوم برونستد - لوري ينتج من تفاعل:
إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى:
عند تفاعل NH3 مع الماء، فإن أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة هي:
الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (+H3O) هو:
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو: