الحمض الضعيف من الآتية هو:

HBr
HCl
HF
HI

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

ذوبانها في وسط غير مائي.
ذوبانها في وسط مائي.
مواد كهرلية.
تغير لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق.

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HBr < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

قاعدية.
حمضية قوية.
متعادلة.
حمضية ضعيفة.

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

KCN
NH4NO3
KNO3
KCl

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة NH3/NH4+ وفق مفهوم برونستد - لوري ينتج من تفاعل:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HQ>HW>HX>HB
HQ>HB>HW>HX
HW>HX>HQ>HB
HB>HX>HW>HQ

إذا كان لديك محلول N2H4 تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N2H5+] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:

9
3
11
14

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

HI / NH3
HCOOH / LiOH
HCl / NaOH
HBr / KOH

محلولان لحمضين افتراضيين (HX) Ka = 2 × 10-4 و (HY) Ka = 1 × 10-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:

محلول ملح NaX تركيز أيون الهيدرونيوم فيه الأقل.
محلول ملح NaY تركيز أيون الهيدروكسيد فيه الأعلى.
محلول ملح NaY قيمة pH فيه الأقل.
محلول ملح NaX قيمة pH فيه الأعلى.

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

HNO3
HF
C6H5COOH
NaF

أي الآتية فشل مفهوم أرهينيوس في تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحلوله المائي؟

NaF
NaOH
HCOOH
HF

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

HCOOH
H2CO3
Na2CO3
HBr

أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Kb للقاعدة = 1 × 10-5 ، Kw = 1 × 10-14).

1
10
0,01
0,1

يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:

(أ)
(ب)
(د)
(ج)

إذا علمت أن (Ka لـ CH3COOH = 2 × 10-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH3COONa وحمض الإيثانويك CH3COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

5 : 1
2 : 1
3 : 2
5 : 2

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

NaF
NaHS
NaCN
NaBr

 المادة التي تنتج أيون +H عند إذابتها في الماء تسمى:  

قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض لويس.

الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HD
HC
HB
HA

محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة Ka له تساوي: