المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض برونستد – لوري.

الحمض الضعيف من الآتية هو:

HF
HI
HCl
HBr

محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين Ka للحمض HZ = 5,8 × 10-5 وللحمض HY = 7,2 × 10-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:

للملح NaY قدرة أكبر على التميه من الملح NaZ .
تركيز -Z في محلول حمضه أقل من تركيز -Y في محلوله.
-Y أضعف كقاعدة من -Z .
[OH-] في محلول الحمض HY أقل من مثيلتها في محلول الحمض HZ .

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

+CH3COO
-NaCOO
+HCO
-HCOO

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H3O+ و OH- هي:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

NH4Cl
CH3COOK
KCN
NaNO3

يُعد H+ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

يحتوي فلكاً مكتملاً بالإلكترونات.
يستقبل زوجاً من الإلكترونات.
يستقبل بروتوناً.
يمنح بروتوناً.

يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:

(أ)
(ب)
(ج)
(د)

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

"المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى" هو:

حمض لويس.
قاعدة برونستد – لوري.
قاعدة لويس.
حمض برونستد – لوري

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HNO2
HClO4
HCOOH
HCN

إذا كان لديك محلول N2H4 تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N2H5+] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:

9
11
14
3

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 × 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

8
9
12
6

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

NaOH
NH3
Na2CO3
H2CO3

إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KM
KX
KY
KZ

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

KCN
NH4NO3
KNO3
KCl

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

HCl
NH4Cl
NaF
NaCl

القاعدة المرافقة لـHF  هي:

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

هيدروكسيد الصوديوم.
كربونات الصوديوم المائية.
هيدروكسيد المغنيسيوم.
أمونيا.

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

الانحلال.
الذوبان.
التأين الذاتي.
التميه.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0