الحمض الضعيف من الآتية هو:

HCl
HF
HBr
HI

يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على:

منح البروتون
منح زوج إلكترونات أو أكثر
استقبال البروتون
استقبال زوج إلكترونات أو أكثر

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء البروتونات بسهولة.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال البروتونات بسهولة.

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

Na و HOCl
NaO و HCl
NaOH و HOCl
NaOH و HCl

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

استخدام كواشف خاصة.
ذوبانها في وسط مائي.
ذوبانها في وسط غير مائي.
إيصالها للتيار الكهربائي.

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

لم يفسر سلوك الأملاح.
اشترط تفاعل الحمض أو القاعدة مع الماء.
لم يفسر سلوك القواعد التي تحتوي على هيدروكسيد.
لم يوضح كيف يرتبط البروتون بالقاعدة.

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

هيدروكسيد الصوديوم.
هيدروكسيد المغنيسيوم.
أمونيا.
كربونات الصوديوم المائية.

أضيفت بلورات من ملح كلوريد الهيدرازين N2H5Cl إلى محلول الهيدرازين N2H4 ، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج، هي:

عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:

تركيز أيون الهيدرونيوم.
قيمة الرقم الهيدروجيني.
تركيز أيون الهيدروكسيد.
تركيز حمض HCN .

إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:

صودا الغسيل.
المشروبات الغازية.
الأمونيا.
مضادات حموضة المعدة.

تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

تمنح زوج من الإلكترونات.
تستقبل بروتون.
تستقبل زوج من الإلكترونات.
تمنح بروتون.

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH3COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH3COONa فإن:

قيمة pH للمحلول تبقى ثابتة.
قيمة pH للمحلول تقل.
ملحاً حمضياً يتكون.
قيمة pH للمحلول تزداد.

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

أكبر من 7
2
أقل من 2
أكبر من 2

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

pH تقل
Ka تزداد
Ka تقل
pH تزداد

 يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في المعادلة: 

حمضاً مرافقاً للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للماء.
قاعدة مرافقة للأمونيا.

تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H3O+] في المحلول = 4 × 10-5 مول/لتر،  وقيمة ثابت التأين Ka للحمض = 4 × 10-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي: 

10
0,1
1
0,01
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0