عند تفاعل NH3 مع الماء، فإن أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة هي:
محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:
محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين Ka للحمض HZ = 5,8 × 10-5 وللحمض HY = 7,2 × 10-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:
الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:
محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:
من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:
محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 × 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:
أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH :
المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:
محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة Ka له تساوي:
في المعادلة الآتية:
المادة A هي:
المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:
في المعادلة التالية:
يعد CN- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:
أضيفت بلورات من ملح كلوريد الهيدرازين N2H5Cl إلى محلول الهيدرازين N2H4 ، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج، هي:
إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:
جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:
يُعد H+ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:
الزوج المترافق من الحمض والقاعدة NH3/NH4+ وفق مفهوم برونستد - لوري ينتج من تفاعل:
أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي: