محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد -OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض لويس.

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

+HCO
-HCOO
+CH3COO
-NaCOO

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

HBr
HCOOH
Na2CO3
H2CO3

 المادة التي تنتج أيون +H عند إذابتها في الماء تسمى:  

حمض لويس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.
قاعدة أرهينيوس.

إذا كانت محاليل الأملاح: NH4NO3 , NaHCO3 , NaNO3 متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:

أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :

NaBr
NH4Cl
KCl
NaCN

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

أضيفت بلورات من ملح كلوريد الهيدرازين N2H5Cl إلى محلول الهيدرازين N2H4 ، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج، هي:

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 × 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

9
8
12
6

محلول مائي مكون من القاعدة C6H5NH2 بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C6H5NH3Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة Kb للقاعدة C6H5NH2 تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

1 × 10-10
1 × 10-6
4 × 10-10
4 ×10-11

تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H3O+] في المحلول = 4 × 10-5 مول/لتر،  وقيمة ثابت التأين Ka للحمض = 4 × 10-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي: 

0,01
10
0,1
1

المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaX
NaZ
NaM
NaY

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

ذوبانها في وسط غير مائي.
ذوبانها في وسط مائي.
إيصالها للتيار الكهربائي.
استخدام كواشف خاصة.

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 ×10-4):

2
4
6
8

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

HI / NH3
HCl / NaOH
HCOOH / LiOH
HBr / KOH

في المعادلة التالية:

يعد CN- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

يستقبل زوجاً غير رابط أثناء التفاعل لمادة أخرى.
يمنح البروتون +H أثناء التفاعل.
ينتج أيون +H عند إذابته في الماء.
يمنح زوجاً غير رابط أثناء التفاعل لمادة أخرى.

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H3O+ و OH- هي:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0