أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:
أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو
أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH :
تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:
إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:
الحمض الضعيف من الآتية هو:
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:
صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :
محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:
قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:
محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:
إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:
محلولان لحمضين افتراضيين (HX) Ka = 2 × 10-4 و (HY) Ka = 1 × 10-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:
محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:
إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:
يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:
يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في المعادلة:
عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH3COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH3COONa فإن:
إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي: