يُعد H+ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

يستقبل زوجاً من الإلكترونات.
يحتوي فلكاً مكتملاً بالإلكترونات.
يستقبل بروتوناً.
يمنح بروتوناً.

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

Na2CO3
NH3
NaOH
H2CO3

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

NaNO3
NH4NO3
KCl
NaCN

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HNO2
HCN
HCOOH
HClO4

محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة Ka له تساوي:

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

"المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى" هو:

قاعدة لويس.
حمض برونستد – لوري
قاعدة برونستد – لوري.
حمض لويس.

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

KNO3
NaCl
LiF
NH4Br

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+ من المحلول المكون من:

محلول مائي مكون من القاعدة C6H5NH2 بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C6H5NH3Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة Kb للقاعدة C6H5NH2 تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

4 ×10-11
1 × 10-10
4 × 10-10
1 × 10-6

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

HI / NH3
HCOOH / LiOH
HBr / KOH
HCl / NaOH

المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (+H3O) هو:

تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:

تمنح بروتون.
تمنح زوج من الإلكترونات.
تستقبل زوج من الإلكترونات.
تستقبل بروتون.

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

تفاعل الحمض مع الماء هو تفاعل منعكس.
ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة ضعيفة لا ترتبط مع البروتون في المحلول.
ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة قوية ترتبط مع البروتون في المحلول.
محلول الحمض HBr المصدر الوحيد لأيونات الهيدرونيوم في الماء.

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

مواد كهرلية.
ذوبانها في وسط مائي.
تغير لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق.
ذوبانها في وسط غير مائي.

عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:

قيمة الرقم الهيدروجيني.
تركيز أيون الهيدرونيوم.
تركيز حمض HCN .
تركيز أيون الهيدروكسيد.

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

NH4Cl
NaNO3
CH3COOK
KCN
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0