محلول من حمض HNO2 تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO2 فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Ka للحمض HNO2 = 4 × 10-4)

0,4
4
0,04
0,1

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

تفاعل الحمض مع الماء هو تفاعل منعكس.
ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة ضعيفة لا ترتبط مع البروتون في المحلول.
محلول الحمض HBr المصدر الوحيد لأيونات الهيدرونيوم في الماء.
ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة قوية ترتبط مع البروتون في المحلول.

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HBr < HCl < HClO4
HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

Ka تزداد
pH تقل
pH تزداد
Ka تقل

عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:

تركيز حمض HCN .
تركيز أيون الهيدروكسيد.
تركيز أيون الهيدرونيوم.
قيمة الرقم الهيدروجيني.

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 ×10-4):

6
4
2
8

إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

زيادة [+H3O] .
تقليل Ka .
نقصان pH .
زيادة pH .

 يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في المعادلة: 

قاعدة مرافقة للماء.
حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.

يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:

(ب)
(أ)
(ج)
(د)

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

0,1
0,2
0,01
0,02

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

10
12
1
2

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

NaOH
KOH
HCN
HBr

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو: 

KOH
HNO3
NH3
NaOH

محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة Ka له تساوي:

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 × 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

6
8
9
12

القاعدة المرافقة لـHF  هي:

محلول مائي مكون من القاعدة C6H5NH2 بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C6H5NH3Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة Kb للقاعدة C6H5NH2 تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

4 ×10-11
1 × 10-10
1 × 10-6
4 × 10-10

محلولان لحمضين افتراضيين (HX) Ka = 2 × 10-4 و (HY) Ka = 1 × 10-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:

محلول ملح NaX تركيز أيون الهيدرونيوم فيه الأقل.
محلول ملح NaY قيمة pH فيه الأقل.
محلول ملح NaY تركيز أيون الهيدروكسيد فيه الأعلى.
محلول ملح NaX قيمة pH فيه الأعلى.