القاعدة المرافقة لـHF  هي:

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

 المادة التي تنتج أيون ⁺H عند إذابتها في الماء تسمى:  

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

محلولان لحمضين افتراضيين (HX) K_a = 2 × 10^-4 و (HY) K_a = 1 × 10^-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين K_a للحمض HZ = 5,8 × 10^-5 وللحمض HY = 7,2 × 10^-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه K_a يساوي (5 × 10^-4)، فإن [H₃O⁺] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي: