يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على:
إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:
الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:
محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:
محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة Ka له تساوي:
الحمض الضعيف من الآتية هو:
الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (+H3O) هو:
الزوج المترافق من الحمض والقاعدة NH3/NH4+ وفق مفهوم برونستد - لوري ينتج من تفاعل:
تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H3O+] في المحلول = 4 × 10-5 مول/لتر، وقيمة ثابت التأين Ka للحمض = 4 × 10-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي:
الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:
القاعدة المرافقة لـHF هي:
أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH :
محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:
ينتج الأيون المشترك CH3NH3+ من المحلول المكون من:
أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :
في المعادلة التالية:
يعد CN- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:
حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb للقاعدة (1 × 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:
الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو: