الحمض الضعيف من الآتية هو:

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (⁺H₃O) هو:

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

 المادة التي تنتج أيون ⁺H عند إذابتها في الماء تسمى:  

عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

في المعادلة التالية:

يعد CN^- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على:

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H₃O⁺ و OH^- هي:

إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

محلولان لحمضين افتراضيين (HX) K_a = 2 × 10^-4 و (HY) K_a = 1 × 10^-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (K_w = 1 × 10^-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H₃O⁺ ، هو:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H₃O⁺] في المحلول = 4 × 10^-5 مول/لتر،  وقيمة ثابت التأين K_a للحمض = 4 × 10^-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي: 

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي: