المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

 المادة التي تنتج أيون ⁺H عند إذابتها في الماء تسمى:  

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 ×10^-4):

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-  هي:

أضيفت بلورات من ملح كلوريد الهيدرازين N₂H₅Cl إلى محلول الهيدرازين N₂H₄ ، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج، هي:

محلول مكون من N₂H₄ بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N₂H₅Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b (N₂H₄) = 1 × 10^-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (K_w = 1 × 10^-14).

الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:

أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_b للقاعدة = 1 × 10^-5 ، K_w = 1 × 10^-14).

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو: