أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

NaCl
NaF
NaI
NaBr

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

NaF
HNO3
HF
C6H5COOH

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HNO2
HClO4
HCN
HCOOH

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

ماء مقطر
1 مول/لتر NH3
1 مول/لتر NaOH
1 مول/لتر HCl

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

1
2
5
3

محلول مائي مكون من القاعدة C6H5NH2 بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C6H5NH3Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة Kb للقاعدة C6H5NH2 تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

4 × 10-10
1 × 10-6
1 × 10-10
4 ×10-11

إذا كانت محاليل الأملاح: NH4NO3 , NaHCO3 , NaNO3 متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:

يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:

(ج)
(د)
(ب)
(أ)

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

قاعدية.
متعادلة.
حمضية قوية.
حمضية ضعيفة.

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

NaOH
Na2CO3
H2CO3
NH3

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaM
NaY
NaX
NaZ

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

استخدام كواشف خاصة.
ذوبانها في وسط مائي.
إيصالها للتيار الكهربائي.
ذوبانها في وسط غير مائي.

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-  هي:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl

 

0,2
0,4
0,8
0,6

إذا علمت أن (Ka لـ HX = 1 × 10-8) و (Ka لـ HY = 1 × 10-4) و (Ka لـ HZ = 1 × 10-6) و (Ka لـ HQ = 1 × 10-5)، فإذا كان لديك محاليل مكونة من تلك الحموض وأملاحها بالتركيز نفسه، فإن المحلول الأقل قيمة pH هو:  

NaZ/HZ
NaQ/HQ
NaX/HX
NaY/HY
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0