أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

HBr
KOH
NaOH
HCN

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

NH4Br
KNO3
NaCl
LiF

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

KCl
NaCN
NH4NO3
NaNO3

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

الانحلال.
التميه.
الذوبان.
التأين الذاتي.

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH3COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH3COONa فإن:

قيمة pH للمحلول تزداد.
ملحاً حمضياً يتكون.
قيمة pH للمحلول تبقى ثابتة.
قيمة pH للمحلول تقل.

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

KNO3
NH4NO3
KCl
KCN

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

حمض أرهينيوس.
حمض برونستد – لوري.
قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.

 يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في المعادلة: 

حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للأمونيا.
قاعدة مرافقة للماء.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.

عند تفاعل NH3 مع الماء، فإن أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة هي:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

Na و HOCl
NaO و HCl
NaOH و HOCl
NaOH و HCl

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

في المعادلة التالية:

يعد CN- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

يستقبل زوجاً غير رابط أثناء التفاعل لمادة أخرى.
يمنح زوجاً غير رابط أثناء التفاعل لمادة أخرى.
يمنح البروتون +H أثناء التفاعل.
ينتج أيون +H عند إذابته في الماء.

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

نقصان pH .
زيادة [+H3O] .
تقليل Ka .
زيادة pH .

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد -OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض لويس.
حمض أرهينيوس.

تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:

تستقبل بروتون.
تستقبل زوج من الإلكترونات.
تمنح بروتون.
تمنح زوج من الإلكترونات.

 

0,6
0,4
0,8
0,2

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

NaNO3
CH3NH3Cl
KBr
HCOONa

القاعدة المرافقة لـHF  هي:

محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة Ka له تساوي:

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0