المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

NaF
NaBr
NaI
NaCl

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (+H3O) هو:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

12
1
10
2

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 × 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

8
6
12
9

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H3O+ ، هو:

إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:

محلولان لحمضين افتراضيين (HX) Ka = 2 × 10-4 و (HY) Ka = 1 × 10-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:

محلول ملح NaY تركيز أيون الهيدروكسيد فيه الأعلى.
محلول ملح NaY قيمة pH فيه الأقل.
محلول ملح NaX تركيز أيون الهيدرونيوم فيه الأقل.
محلول ملح NaX قيمة pH فيه الأعلى.

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NaCl
NaF
HCl
NH4Cl

محلول من حمض HNO2 تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO2 فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Ka للحمض HNO2 = 4 × 10-4)

0,04
0,1
4
0,4

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد -OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض لويس.

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

NH4NO3
KCl
NaNO3
NaCN

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة NH3/NH4+ وفق مفهوم برونستد - لوري ينتج من تفاعل:

تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H3O+] في المحلول = 4 × 10-5 مول/لتر،  وقيمة ثابت التأين Ka للحمض = 4 × 10-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي: 

0,01
10
1
0,1

حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb للقاعدة (1 × 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

9
4
10
8

محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة Ka له تساوي:

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

KNO3
KCl
NH4NO3
KCN

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10-14)

0,8
0,08
0,2
0,02

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

ذوبانها في وسط غير مائي.
إيصالها للتيار الكهربائي.
استخدام كواشف خاصة.
ذوبانها في وسط مائي.

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

Na2CO3
NH3
H2CO3
NaOH
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0