القاعدة المرافقة لـ H2PO4-  هي:

إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

KCN
NH4Cl
CH3COOK
NaNO3

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو: 

HNO3
NH3
NaOH
KOH

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10-14)

0,8
0,02
0,2
0,08

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+ من المحلول المكون من:

يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:

(ب)
(أ)
(ج)
(د)

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

NaOH
NH3
Na2CO3
H2CO3

أضيفت بلورات من ملح كلوريد الهيدرازين N2H5Cl إلى محلول الهيدرازين N2H4 ، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج، هي:

إذا علمت أن (Ka لـ CH3COOH = 2 × 10-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH3COONa وحمض الإيثانويك CH3COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

3 : 2
2 : 1
5 : 2
5 : 1

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

Ka تقل
Ka تزداد
pH تقل
pH تزداد

أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :

NaCN
NaBr
NH4Cl
KCl

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

NH4Br
NaCl
LiF
KNO3

محلول من حمض HNO2 تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO2 فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Ka للحمض HNO2 = 4 × 10-4)

0,04
0,4
0,1
4

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

NH4Cl
HClO
HCN
HI

أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Kb للقاعدة = 1 × 10-5 ، Kw = 1 × 10-14).

0,01
1
0,1
10

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

0,2
0,1
0,01
0,02

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

KOH
HCN
HBr
NaOH

محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين Ka للحمض HZ = 5,8 × 10-5 وللحمض HY = 7,2 × 10-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:

-Y أضعف كقاعدة من -Z .
[OH-] في محلول الحمض HY أقل من مثيلتها في محلول الحمض HZ .
للملح NaY قدرة أكبر على التميه من الملح NaZ .
تركيز -Z في محلول حمضه أقل من تركيز -Y في محلوله.

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

5
2
3
1
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0