إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:
المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:
صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :
في المعادلة التالية:
يعد CN- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:
الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:
أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH :
أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
محلولان لحمضين افتراضيين (HX) Ka = 2 × 10-4 و (HY) Ka = 1 × 10-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:
إذا كانت محاليل الأملاح: NH4NO3 , NaHCO3 , NaNO3 متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:
الحمض الضعيف من الآتية هو:
إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:
المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:
أي الآتية فشل مفهوم أرهينيوس في تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحلوله المائي؟
عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH3COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH3COONa فإن:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: