محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين Ka للحمض HZ = 5,8 × 10-5 وللحمض HY = 7,2 × 10-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:

[OH-] في محلول الحمض HY أقل من مثيلتها في محلول الحمض HZ .
-Y أضعف كقاعدة من -Z .
تركيز -Z في محلول حمضه أقل من تركيز -Y في محلوله.
للملح NaY قدرة أكبر على التميه من الملح NaZ .

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

KNO3
NH4NO3
KCN
KCl

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:

إذا كانت محاليل الأملاح: NH4NO3 , NaHCO3 , NaNO3 متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb للقاعدة (1 × 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

10
4
8
9

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

لم يفسر سلوك الأملاح.
اشترط تفاعل الحمض أو القاعدة مع الماء.
لم يوضح كيف يرتبط البروتون بالقاعدة.
لم يفسر سلوك القواعد التي تحتوي على هيدروكسيد.

أضيفت بلورات من ملح كلوريد الهيدرازين N2H5Cl إلى محلول الهيدرازين N2H4 ، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج، هي:

إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:

الأمونيا.
صودا الغسيل.
المشروبات الغازية.
مضادات حموضة المعدة.

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

أكبر من 7
2
أقل من 2
أكبر من 2

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaO و HCl
NaOH و HCl
NaOH و HOCl
Na و HOCl

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

KCN
NH4Cl
NaNO3
CH3COOK

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KX
KZ
KY
KM

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NH4Cl
NaCl
NaF
HCl

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة NH3/NH4+ وفق مفهوم برونستد - لوري ينتج من تفاعل:

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

مواد كهرلية.
تغير لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق.
ذوبانها في وسط غير مائي.
ذوبانها في وسط مائي.

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو: 

KOH
NH3
NaOH
HNO3

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H3O+ و OH- هي:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0