قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:
إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:
يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:
إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:
محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:
المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:
فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO3 ، العبارة الخاطئة من التالية هي:
محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:
أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:
المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:
ينتج الأيون المشترك CH3NH3+ من المحلول المكون من:
حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb للقاعدة (1 × 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:
محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:
كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:
(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10-14)
عند تفاعل NH3 مع الماء، فإن أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة هي:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:
ترتيب الحموض حسب قوتها هو:
المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H3O+] في المحلول = 4 × 10-5 مول/لتر، وقيمة ثابت التأين Ka للحمض = 4 × 10-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي: