المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

محلول مكون من N₂H₄ بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N₂H₅Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b (N₂H₄) = 1 × 10^-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

في المعادلة التالية:

يعد CN^- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

الحمض الموجود في المشروبات الغازية هو:

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H₃O⁺ و OH^- هي:

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

القاعدة المرافقة لـHF  هي:

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

تسلك المادة HSO₃^- سلوكاً:

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 ×10^-4):

أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو: