الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b للقاعدة (1 × 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

إذا علمت أن (K_a لـ CH₃COOH = 2 × 10^-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH₃COONa وحمض الإيثانويك CH₃COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

محلول من حمض HNO₂ تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO₂ فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_a للحمض HNO₂ = 4 × 10^-4)

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

"المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى" هو:

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على:

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (⁺H₃O) هو:

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو: