أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:
إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:
أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH):
إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:
يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في المعادلة:
محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين Ka للحمض HZ = 5,8 × 10-5 وللحمض HY = 7,2 × 10-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:
أضيفت بلورات من ملح كلوريد الهيدرازين N2H5Cl إلى محلول الهيدرازين N2H4 ، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج، هي:
أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو
تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:
يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).
محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H3O+ ، هو:
محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:
تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:
المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:
أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :
محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:
المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:
إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:
المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:
"المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى" هو: