المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

"المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى" هو:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

إذا كانت محاليل الأملاح: NH₄NO₃ , NaHCO₃ , NaNO₃ متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

القاعدة المرافقة لـHF  هي:

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

محلول مائي مكون من القاعدة C₆H₅NH₂ بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C₆H₅NH₃Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة K_b للقاعدة C₆H₅NH₂ تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه K_a يساوي (5 × 10^-4)، فإن [H₃O⁺] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

 يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: 

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

إذا علمت أن (K_a لـ CH₃COOH = 2 × 10^-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH₃COONa وحمض الإيثانويك CH₃COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد ^-OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

أضيفت بلورات من ملح كلوريد الهيدرازين N₂H₅Cl إلى محلول الهيدرازين N₂H₄ ، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج، هي:

تُعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي: