الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

+CH3COO
+HCO
-NaCOO
-HCOO

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H3O+ ، هو:

تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H3O+] في المحلول = 4 × 10-5 مول/لتر،  وقيمة ثابت التأين Ka للحمض = 4 × 10-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي: 

1
10
0,1
0,01

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

"المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى" هو:

قاعدة لويس.
قاعدة برونستد – لوري.
حمض برونستد – لوري
حمض لويس.

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10-14)

0,8
0,2
0,02
0,08

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

HNO3
C6H5COOH
HF
NaF

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

2
1
5
3

الحمض الضعيف من الآتية هو:

HI
HF
HCl
HBr

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaZ
NaX
NaY
NaM

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

إذا علمت أن (Ka لـ CH3COOH = 2 × 10-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH3COONa وحمض الإيثانويك CH3COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

5 : 1
5 : 2
2 : 1
3 : 2

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

الانحلال.
الذوبان.
التميه.
التأين الذاتي.

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HCOOH
HClO4
HNO2
HCN

أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :

NH4Cl
NaBr
KCl
NaCN

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

NaCN
KCl
NaNO3
NH4NO3

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

قاعدية.
حمضية قوية.
متعادلة.
حمضية ضعيفة.

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HW>HX>HQ>HB
HB>HX>HW>HQ
HQ>HW>HX>HB
HQ>HB>HW>HX

إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:

محلول من حمض HNO2 تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO2 فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Ka للحمض HNO2 = 4 × 10-4)

4
0,1
0,4
0,04

عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:

تركيز حمض HCN .
تركيز أيون الهيدرونيوم.
تركيز أيون الهيدروكسيد.
قيمة الرقم الهيدروجيني.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0