القاعدة المرافقة لـ H2PO4-  هي:

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

زيادة [+H3O] .
زيادة pH .
نقصان pH .
تقليل Ka .

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

KCN
KNO3
NH4NO3
KCl

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

ذوبانها في وسط مائي.
إيصالها للتيار الكهربائي.
ذوبانها في وسط غير مائي.
استخدام كواشف خاصة.

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

كربونات الصوديوم المائية.
أمونيا.
هيدروكسيد الصوديوم.
هيدروكسيد المغنيسيوم.

أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:

عند تفاعل NH3 مع الماء، فإن أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة هي:

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HCN
HNO2
HClO4
HCOOH

تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

تستقبل بروتون.
تمنح بروتون.
تستقبل زوج من الإلكترونات.
تمنح زوج من الإلكترونات.

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

محلولان لحمضين افتراضيين (HX) Ka = 2 × 10-4 و (HY) Ka = 1 × 10-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:

محلول ملح NaY تركيز أيون الهيدروكسيد فيه الأعلى.
محلول ملح NaX تركيز أيون الهيدرونيوم فيه الأقل.
محلول ملح NaX قيمة pH فيه الأعلى.
محلول ملح NaY قيمة pH فيه الأقل.

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H3O+ ، هو:

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

HCl , NaOH
N2H4 , HI
HCOOH , NaOH
NH3 , HNO3

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KY
KM
KX
KZ

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

1 مول/لتر NaOH
1 مول/لتر NH3
ماء مقطر
1 مول/لتر HCl

إذا كان لديك محلول N2H4 تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N2H5+] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:

9
3
14
11

في المعادلة الآتية:

المادة A هي:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

CH3COOK
NaNO3
NH4Cl
KCN

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

NH4NO3
NaCN
KCl
NaNO3