محلول مائي مكون من القاعدة C6H5NH2 بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C6H5NH3Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة Kb للقاعدة C6H5NH2 تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

4 × 10-10
4 ×10-11
1 × 10-10
1 × 10-6

 المادة التي تنتج أيون +H عند إذابتها في الماء تسمى:  

حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.
حمض لويس.
قاعدة لويس.

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

NaHCO3
NH4Cl
KCN
KCl

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

pH تزداد
Ka تزداد
Ka تقل
pH تقل

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H3O+ و OH- هي:

الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HB
HA
HD
HC

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

2
3
5
1

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:

تستقبل بروتون.
تمنح بروتون.
تستقبل زوج من الإلكترونات.
تمنح زوج من الإلكترونات.

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-  هي:

القاعدة المرافقة لـHF  هي:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

KOH
HBr
NaOH
HCN

أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بزيادة حموضة المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

Na2CO3
HBr
HCOOH
H2CO3

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال البروتونات بسهولة.
إعطاء البروتونات بسهولة.

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HB>HX>HW>HQ
HQ>HB>HW>HX
HQ>HW>HX>HB
HW>HX>HQ>HB

إذا كان لديك محلول N2H4 تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N2H5+] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:

11
3
14
9
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0