ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺ من المحلول المكون من:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH^-] ؟

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-  هي:

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

أي الآتية فشل مفهوم أرهينيوس في تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحلوله المائي؟

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10^-14)

 يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: 

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

إذا كان لديك محلول N₂H₄ تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N₂H₅⁺] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:

الحمض الموجود في المشروبات الغازية هو:

إذا علمت أن (K_a لـ CH₃COOH = 2 × 10^-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH₃COONa وحمض الإيثانويك CH₃COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة NH₃/NH₄⁺ وفق مفهوم برونستد - لوري ينتج من تفاعل:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو: