يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في المعادلة: 

قاعدة مرافقة للماء.
حمضاً مرافقاً للماء.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.
قاعدة مرافقة للأمونيا.

محلولان لحمضين افتراضيين (HX) Ka = 2 × 10-4 و (HY) Ka = 1 × 10-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:

محلول ملح NaX قيمة pH فيه الأعلى.
محلول ملح NaY تركيز أيون الهيدروكسيد فيه الأعلى.
محلول ملح NaX تركيز أيون الهيدرونيوم فيه الأقل.
محلول ملح NaY قيمة pH فيه الأقل.

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H3O+ ، هو:

تسلك المادة HSO3- سلوكاً:

حمضياً فقط.
قاعدياً فقط.
متردداً.
متعادلاً.

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

1 مول/لتر NH3
ماء مقطر
1 مول/لتر HCl
1 مول/لتر NaOH

محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين Ka للحمض HZ = 5,8 × 10-5 وللحمض HY = 7,2 × 10-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:

[OH-] في محلول الحمض HY أقل من مثيلتها في محلول الحمض HZ .
تركيز -Z في محلول حمضه أقل من تركيز -Y في محلوله.
-Y أضعف كقاعدة من -Z .
للملح NaY قدرة أكبر على التميه من الملح NaZ .

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

NH4Cl
HClO
HI
HCN

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو: 

KOH
NH3
NaOH
HNO3

حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb للقاعدة (1 × 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

4
10
9
8

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

إذا علمت أن (Ka لـ CH3COOH = 2 × 10-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH3COONa وحمض الإيثانويك CH3COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

2 : 1
5 : 1
3 : 2
5 : 2

إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

NaOH و HOCl
NaO و HCl
Na و HOCl
NaOH و HCl

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

"المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى" هو:

قاعدة لويس.
قاعدة برونستد – لوري.
حمض لويس.
حمض برونستد – لوري

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HNO3 < HBr < HCl < HClO4
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HBr < HNO3 < HCl < HClO4

إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:

المشروبات الغازية.
الأمونيا.
مضادات حموضة المعدة.
صودا الغسيل.

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

NH4NO3
KNO3
KCN
KCl

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

HCOOH / LiOH
HBr / KOH
HI / NH3
HCl / NaOH

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

أمونيا.
هيدروكسيد الصوديوم.
كربونات الصوديوم المائية.
هيدروكسيد المغنيسيوم.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0