إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (K_w = 1 × 10^-14).

الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

الحمض الضعيف من الآتية هو:

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-  هي:

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:

 المادة التي تنتج أيون ⁺H عند إذابتها في الماء تسمى:  

المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

الحمض الموجود في المشروبات الغازية هو:

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة K_a له تساوي: