عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH3COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH3COONa فإن:

ملحاً حمضياً يتكون.
قيمة pH للمحلول تقل.
قيمة pH للمحلول تبقى ثابتة.
قيمة pH للمحلول تزداد.

 يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في المعادلة: 

قاعدة مرافقة للماء.
حمضاً مرافقاً للماء.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.
قاعدة مرافقة للأمونيا.

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

لم يفسر سلوك القواعد التي تحتوي على هيدروكسيد.
لم يوضح كيف يرتبط البروتون بالقاعدة.
اشترط تفاعل الحمض أو القاعدة مع الماء.
لم يفسر سلوك الأملاح.

 المادة التي تنتج أيون +H عند إذابتها في الماء تسمى:  

حمض أرهينيوس.
حمض لويس.
قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KZ
KM
KX
KY

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 ×10-4):

4
2
8
6

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

pH تقل
Ka تقل
pH تزداد
Ka تزداد

إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:

المشروبات الغازية.
الأمونيا.
صودا الغسيل.
مضادات حموضة المعدة.

أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:

جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

المعدة.
بطارية السيارة.
فيتامين (ج).
صودا الغسيل.

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

HCOOH , NaOH
N2H4 , HI
NH3 , HNO3
HCl , NaOH

محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين Ka للحمض HZ = 5,8 × 10-5 وللحمض HY = 7,2 × 10-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:

[OH-] في محلول الحمض HY أقل من مثيلتها في محلول الحمض HZ .
تركيز -Z في محلول حمضه أقل من تركيز -Y في محلوله.
-Y أضعف كقاعدة من -Z .
للملح NaY قدرة أكبر على التميه من الملح NaZ .

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

تقليل Ka .
زيادة [+H3O] .
نقصان pH .
زيادة pH .

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H3O+ ، هو:

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

-HCOO
-NaCOO
+HCO
+CH3COO

تسلك المادة HSO3- سلوكاً:

حمضياً فقط.
قاعدياً فقط.
متعادلاً.
متردداً.

محلول مائي مكون من القاعدة C6H5NH2 بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C6H5NH3Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة Kb للقاعدة C6H5NH2 تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

1 × 10-6
1 × 10-10
4 × 10-10
4 ×10-11

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

NaF
NaI
NaCl
NaBr

أضيفت بلورات من ملح كلوريد الهيدرازين N2H5Cl إلى محلول الهيدرازين N2H4 ، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج، هي:

الحمض الضعيف من الآتية هو:

HBr
HF
HI
HCl
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0