أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

C6H5COOH
HNO3
NaF
HF

حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb للقاعدة (1 × 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

8
9
10
4

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+ من المحلول المكون من:

يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:

تركيز حمض HCN .
قيمة الرقم الهيدروجيني.
تركيز أيون الهيدروكسيد.
تركيز أيون الهيدرونيوم.

محلولان لحمضين افتراضيين (HX) Ka = 2 × 10-4 و (HY) Ka = 1 × 10-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:

محلول ملح NaY تركيز أيون الهيدروكسيد فيه الأعلى.
محلول ملح NaX تركيز أيون الهيدرونيوم فيه الأقل.
محلول ملح NaX قيمة pH فيه الأعلى.
محلول ملح NaY قيمة pH فيه الأقل.

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

HCl / NaOH
HI / NH3
HCOOH / LiOH
HBr / KOH

الحمض الموجود في المشروبات الغازية هو:

الإيثانويك.
الكربونيك.
الهيدروكلوريك.
الأسكوربيك.

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

0,02
0,1
0,01
0,2

عند تفاعل NH3 مع الماء، فإن أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة هي:

يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:

(ج)
(ب)
(د)
(أ)

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة ضعيفة لا ترتبط مع البروتون في المحلول.
ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة قوية ترتبط مع البروتون في المحلول.
محلول الحمض HBr المصدر الوحيد لأيونات الهيدرونيوم في الماء.
تفاعل الحمض مع الماء هو تفاعل منعكس.

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

KCl
NaCN
NaNO3
NH4NO3

جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

فيتامين (ج).
صودا الغسيل.
المعدة.
بطارية السيارة.

أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :

NH4Cl
NaCN
KCl
NaBr

 يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في المعادلة: 

قاعدة مرافقة للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للماء.

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

ماء مقطر
1 مول/لتر HCl
1 مول/لتر NH3
1 مول/لتر NaOH

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

2
5
1
3

إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0