أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH₃COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH₃COONa فإن:

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

 يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: 

عند تفاعل NH₃ مع الماء، فإن أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة هي:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

في المعادلة التالية:

يعد CN^- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد ^-OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

تُعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

القاعدة المرافقة لـHF  هي:

محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة K_a له تساوي:

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (K_w = 1 × 10^-14).

الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو: