قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء البروتونات بسهولة.
استقبال البروتونات بسهولة.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

NaF
C6H5COOH
HF
HNO3

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

KBr
NaNO3
HCOONa
CH3NH3Cl

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HQ>HW>HX>HB
HB>HX>HW>HQ
HQ>HB>HW>HX
HW>HX>HQ>HB

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

10
2
1
12

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

استخدام كواشف خاصة.
إيصالها للتيار الكهربائي.
ذوبانها في وسط غير مائي.
ذوبانها في وسط مائي.

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

محلولان لحمضين افتراضيين (HX) Ka = 2 × 10-4 و (HY) Ka = 1 × 10-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:

محلول ملح NaY قيمة pH فيه الأقل.
محلول ملح NaX تركيز أيون الهيدرونيوم فيه الأقل.
محلول ملح NaX قيمة pH فيه الأعلى.
محلول ملح NaY تركيز أيون الهيدروكسيد فيه الأعلى.

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو: 

NH3
NaOH
HNO3
KOH

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.
حمض برونستد – لوري.
قاعدة لويس.

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

ماء مقطر
1 مول/لتر NH3
1 مول/لتر NaOH
1 مول/لتر HCl

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H3O+ ، هو:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

KCN
CH3COOK
NH4Cl
NaNO3

محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين Ka للحمض HZ = 5,8 × 10-5 وللحمض HY = 7,2 × 10-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:

للملح NaY قدرة أكبر على التميه من الملح NaZ .
-Y أضعف كقاعدة من -Z .
تركيز -Z في محلول حمضه أقل من تركيز -Y في محلوله.
[OH-] في محلول الحمض HY أقل من مثيلتها في محلول الحمض HZ .

محلول مائي مكون من القاعدة C6H5NH2 بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C6H5NH3Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة Kb للقاعدة C6H5NH2 تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

4 ×10-11
1 × 10-6
1 × 10-10
4 × 10-10

أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

Na2CO3
NH3
NaOH
H2CO3

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10-14)

0,2
0,08
0,02
0,8

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

0,2
0,1
0,02
0,01
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0