إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

NH4Cl
HCl
NaF
NaCl

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr
HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HCl < HClO4

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

تغير لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق.
ذوبانها في وسط غير مائي.
ذوبانها في وسط مائي.
مواد كهرلية.

 المادة التي تنتج أيون +H عند إذابتها في الماء تسمى:  

قاعدة أرهينيوس.
حمض لويس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10-14)

0,02
0,08
0,2
0,8

إذا علمت أن (Ka لـ CH3COOH = 2 × 10-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH3COONa وحمض الإيثانويك CH3COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

2 : 1
5 : 2
3 : 2
5 : 1

حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb للقاعدة (1 × 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

9
8
4
10

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaY
NaX
NaZ
NaM

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

NaHCO3
KCl
KCN
NH4Cl

جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

فيتامين (ج).
المعدة.
بطارية السيارة.
صودا الغسيل.

المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H3O+ و OH- هي:

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H3O+ ، هو:

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

NaNO3
CH3NH3Cl
KBr
HCOONa

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

3
1
2
5

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

NaCl
NaF
NaBr
NaI

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

KNO3
NaCl
NH4Br
LiF

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

أقل من 2
أكبر من 7
أكبر من 2
2

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HCN
HClO4
HCOOH
HNO2
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0