جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

المعدة.
فيتامين (ج).
صودا الغسيل.
بطارية السيارة.

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

+CH3COO
+HCO
-HCOO
-NaCOO

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

NaNO3
KCN
CH3COOK
NH4Cl

أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :

NH4Cl
KCl
NaBr
NaCN

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaZ
NaM
NaX
NaY

محلول من حمض HNO2 تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO2 فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Ka للحمض HNO2 = 4 × 10-4)

0,04
0,1
4
0,4

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

HCOOH
HBr
Na2CO3
H2CO3

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10-14)

0,08
0,02
0,8
0,2

الحمض الموجود في المشروبات الغازية هو:

الهيدروكلوريك.
الكربونيك.
الأسكوربيك.
الإيثانويك.

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو: 

NH3
NaOH
KOH
HNO3

إذا كان لديك محلول N2H4 تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N2H5+] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:

3
9
14
11

إذا علمت أن (Ka لـ HX = 1 × 10-8) و (Ka لـ HY = 1 × 10-4) و (Ka لـ HZ = 1 × 10-6) و (Ka لـ HQ = 1 × 10-5)، فإذا كان لديك محاليل مكونة من تلك الحموض وأملاحها بالتركيز نفسه، فإن المحلول الأقل قيمة pH هو:  

NaQ/HQ
NaZ/HZ
NaY/HY
NaX/HX

يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على:

استقبال البروتون
منح البروتون
استقبال زوج إلكترونات أو أكثر
منح زوج إلكترونات أو أكثر

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HCOOH
HClO4
HNO2
HCN

 يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في المعادلة: 

قاعدة مرافقة للماء.
حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.

تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H3O+] في المحلول = 4 × 10-5 مول/لتر،  وقيمة ثابت التأين Ka للحمض = 4 × 10-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي: 

0,01
0,1
10
1

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-  هي:

محلول مائي مكون من القاعدة C6H5NH2 بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C6H5NH3Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة Kb للقاعدة C6H5NH2 تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

4 ×10-11
1 × 10-6
1 × 10-10
4 × 10-10

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

KBr
CH3NH3Cl
NaNO3
HCOONa

أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0