إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

ذوبانها في وسط غير مائي.
مواد كهرلية.
ذوبانها في وسط مائي.
تغير لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق.

إذا كانت محاليل الأملاح: NH4NO3 , NaHCO3 , NaNO3 متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:

أي الآتية فشل مفهوم أرهينيوس في تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحلوله المائي؟

NaOH
HCOOH
NaF
HF

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

HBr / KOH
HI / NH3
HCOOH / LiOH
HCl / NaOH

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

أكبر من 2
2
أقل من 2
أكبر من 7

عند تفاعل NH3 مع الماء، فإن أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة هي:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

 

0,4
0,8
0,6
0,2

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+ من المحلول المكون من:

محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين Ka للحمض HZ = 5,8 × 10-5 وللحمض HY = 7,2 × 10-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:

تركيز -Z في محلول حمضه أقل من تركيز -Y في محلوله.
-Y أضعف كقاعدة من -Z .
[OH-] في محلول الحمض HY أقل من مثيلتها في محلول الحمض HZ .
للملح NaY قدرة أكبر على التميه من الملح NaZ .

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

التأين الذاتي.
الانحلال.
الذوبان.
التميه.

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

HClO
HCN
HI
NH4Cl

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10-14)

0,02
0,08
0,2
0,8

تسلك المادة HSO3- سلوكاً:

قاعدياً فقط.
متعادلاً.
متردداً.
حمضياً فقط.

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بزيادة حموضة المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

استقبال البروتونات بسهولة.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
إعطاء البروتونات بسهولة.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0