يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

كربونات الصوديوم المائية.
هيدروكسيد الصوديوم.
أمونيا.
هيدروكسيد المغنيسيوم.

 المادة التي تنتج أيون +H عند إذابتها في الماء تسمى:  

حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض لويس.

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

HCN
HI
HClO
NH4Cl

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

NH3
Na2CO3
NaOH
H2CO3

الحمض الموجود في المشروبات الغازية هو:

الإيثانويك.
الهيدروكلوريك.
الأسكوربيك.
الكربونيك.

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

2
1
5
3

محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة Ka له تساوي:

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

Ka تقل
Ka تزداد
pH تزداد
pH تقل

عند تفاعل NH3 مع الماء، فإن أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة هي:

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H3O+] في المحلول = 4 × 10-5 مول/لتر،  وقيمة ثابت التأين Ka للحمض = 4 × 10-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي: 

1
10
0,1
0,01

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

NaBr
NaF
NaHS
NaCN

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

مواد كهرلية.
ذوبانها في وسط غير مائي.
تغير لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق.
ذوبانها في وسط مائي.

محلول مائي مكون من القاعدة C6H5NH2 بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C6H5NH3Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة Kb للقاعدة C6H5NH2 تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

1 × 10-6
1 × 10-10
4 ×10-11
4 × 10-10

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

"المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى" هو:

قاعدة لويس.
حمض برونستد – لوري
قاعدة برونستد – لوري.
حمض لويس.

أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

0,01
0,02
0,1
0,2

محلول من حمض HNO2 تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO2 فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Ka للحمض HNO2 = 4 × 10-4)

0,1
0,04
0,4
4

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0