المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

حمض برونستد – لوري.
قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض أرهينيوس.

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

+CH3COO
+HCO
-HCOO
-NaCOO

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

استقبال البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
إعطاء البروتونات بسهولة.

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH3COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH3COONa فإن:

قيمة pH للمحلول تقل.
ملحاً حمضياً يتكون.
قيمة pH للمحلول تزداد.
قيمة pH للمحلول تبقى ثابتة.

محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين Ka للحمض HZ = 5,8 × 10-5 وللحمض HY = 7,2 × 10-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:

-Y أضعف كقاعدة من -Z .
تركيز -Z في محلول حمضه أقل من تركيز -Y في محلوله.
للملح NaY قدرة أكبر على التميه من الملح NaZ .
[OH-] في محلول الحمض HY أقل من مثيلتها في محلول الحمض HZ .

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

أي الآتية فشل مفهوم أرهينيوس في تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحلوله المائي؟

HF
HCOOH
NaF
NaOH

القاعدة المرافقة لـ H2PO4-  هي:

 يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في المعادلة: 

قاعدة مرافقة للماء.
قاعدة مرافقة للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.
حمضاً مرافقاً للماء.

أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :

NaBr
NH4Cl
KCl
NaCN

محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة Ka له تساوي:

 

0,2
0,8
0,6
0,4

حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb للقاعدة (1 × 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

9
4
10
8

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10-14)

0,8
0,02
0,2
0,08

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

تمنح بروتون.
تستقبل زوج من الإلكترونات.
تمنح زوج من الإلكترونات.
تستقبل بروتون.

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HCN
HClO4
HCOOH
HNO2

عند تفاعل NH3 مع الماء، فإن أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة هي:

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بزيادة حموضة المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

0,1
0,01
0,2
0,02
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0