قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على:

الحمض الموجود في المشروبات الغازية هو:

محلول مائي مكون من القاعدة C₆H₅NH₂ بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C₆H₅NH₃Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة K_b للقاعدة C₆H₅NH₂ تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (K_w = 1 × 10^-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H₃O⁺ ، هو:

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

الحمض الضعيف من الآتية هو:

أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_b للقاعدة = 1 × 10^-5 ، K_w = 1 × 10^-14).

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو: