المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:
الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:
إذا كان لديك محلول N2H4 تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N2H5+] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:
محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:
أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:
يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:
تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:
يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).
محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H3O+ ، هو:
المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:
ترتيب الحموض حسب قوتها هو:
المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:
المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:
"المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى" هو:
أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:
إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى:
الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:
إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:
كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:
(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10-14)
إذا كانت محاليل الأملاح: NH4NO3 , NaHCO3 , NaNO3 متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:
الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: