0,8
0,2
0,6
0,4

فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO3 ، العبارة الخاطئة من التالية هي:

القاعدة المرافقة لـHF  هي:

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

Ka تزداد
Ka تقل
pH تقل
pH تزداد

محلولان لحمضين افتراضيين (HX) Ka = 2 × 10-4 و (HY) Ka = 1 × 10-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:

محلول ملح NaX قيمة pH فيه الأعلى.
محلول ملح NaX تركيز أيون الهيدرونيوم فيه الأقل.
محلول ملح NaY قيمة pH فيه الأقل.
محلول ملح NaY تركيز أيون الهيدروكسيد فيه الأعلى.

تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:

تمنح زوج من الإلكترونات.
تمنح بروتون.
تستقبل بروتون.
تستقبل زوج من الإلكترونات.

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

KCN
NH4Cl
NaNO3
CH3COOK

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد -OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.
حمض لويس.
قاعدة لويس.

الحمض الضعيف من الآتية هو:

HBr
HI
HF
HCl

الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HB
HD
HC
HA

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

ذوبانها في وسط مائي.
مواد كهرلية.
ذوبانها في وسط غير مائي.
تغير لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق.

إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:

مضادات حموضة المعدة.
الأمونيا.
صودا الغسيل.
المشروبات الغازية.

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

HCl
NaCl
NH4Cl
NaF

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.

إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

0,02
0,2
0,01
0,1

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

KCl
NH4NO3
KCN
KNO3

المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH3COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH3COONa فإن:

قيمة pH للمحلول تزداد.
قيمة pH للمحلول تبقى ثابتة.
قيمة pH للمحلول تقل.
ملحاً حمضياً يتكون.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0