يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:
محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:
أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH):
المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:
أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:
محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:
محلول مائي مكون من القاعدة C6H5NH2 بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C6H5NH3Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة Kb للقاعدة C6H5NH2 تساوي:
(لـو 2 = 0,3)
عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:
أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟
المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد -OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:
محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:
محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
إذا علمت أن (Ka لـ CH3COOH = 2 × 10-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH3COONa وحمض الإيثانويك CH3COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:
في المعادلة الآتية:
المادة A هي:
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:
أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو
إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:
إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:
إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: