قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:
جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:
إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:
إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:
أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:
محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:
إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:
إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:
أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:
لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:
في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:
أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:
كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:
(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10-14)
القاعدة المرافقة لـ H2PO4- هي:
عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H3O+ و OH- هي:
تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:
المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد -OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:
عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن: