في المعادلة الآتية:

المادة A هي:

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H3O+] في المحلول = 4 × 10-5 مول/لتر،  وقيمة ثابت التأين Ka للحمض = 4 × 10-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي: 

0,01
0,1
1
10

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

CH3NH3Cl
HCOONa
NaNO3
KBr

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.
تزداد بزيادة حموضة المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

في المعادلة التالية:

يعد CN- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

يمنح البروتون +H أثناء التفاعل.
ينتج أيون +H عند إذابته في الماء.
يمنح زوجاً غير رابط أثناء التفاعل لمادة أخرى.
يستقبل زوجاً غير رابط أثناء التفاعل لمادة أخرى.

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

هيدروكسيد الصوديوم.
هيدروكسيد المغنيسيوم.
أمونيا.
كربونات الصوديوم المائية.

حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb للقاعدة (1 × 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

4
9
10
8

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.

فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO3 ، العبارة الخاطئة من التالية هي:

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 × 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

6
12
9
8

إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:

يُعد H+ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

يحتوي فلكاً مكتملاً بالإلكترونات.
يستقبل بروتوناً.
يمنح بروتوناً.
يستقبل زوجاً من الإلكترونات.

 المادة التي تنتج أيون +H عند إذابتها في الماء تسمى:  

قاعدة لويس.
حمض لويس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة أرهينيوس.

أي الآتية فشل مفهوم أرهينيوس في تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحلوله المائي؟

NaOH
NaF
HF
HCOOH

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

5
2
1
3

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
إعطاء البروتونات بسهولة.
استقبال البروتونات بسهولة.

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

متعادلة.
حمضية ضعيفة.
حمضية قوية.
قاعدية.

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

"المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى" هو:

قاعدة لويس.
حمض لويس.
قاعدة برونستد – لوري.
حمض برونستد – لوري

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي: