الحمض الضعيف من الآتية هو:

HI
HCl
HBr
HF

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

الانحلال.
التأين الذاتي.
التميه.
الذوبان.

فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO3 ، العبارة الخاطئة من التالية هي:

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

مواد كهرلية.
ذوبانها في وسط غير مائي.
ذوبانها في وسط مائي.
تغير لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق.

الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

HB
HA
HC
HD

إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:

المشروبات الغازية.
صودا الغسيل.
مضادات حموضة المعدة.
الأمونيا.

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

محلول الحمض HBr المصدر الوحيد لأيونات الهيدرونيوم في الماء.
ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة قوية ترتبط مع البروتون في المحلول.
تفاعل الحمض مع الماء هو تفاعل منعكس.
ينتج أيون (-Br) وهي قاعدة مرافقة ضعيفة لا ترتبط مع البروتون في المحلول.

إذا علمت أن (Ka لـ HX = 1 × 10-8) و (Ka لـ HY = 1 × 10-4) و (Ka لـ HZ = 1 × 10-6) و (Ka لـ HQ = 1 × 10-5)، فإذا كان لديك محاليل مكونة من تلك الحموض وأملاحها بالتركيز نفسه، فإن المحلول الأقل قيمة pH هو:  

NaY/HY
NaQ/HQ
NaX/HX
NaZ/HZ

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

قاعدة أرهينيوس.
قاعدة لويس.
حمض برونستد – لوري.
حمض أرهينيوس.

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو: 

KOH
NH3
HNO3
NaOH

محلول من حمض HNO2 تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO2 فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Ka للحمض HNO2 = 4 × 10-4)

0,04
0,1
4
0,4

أي الآتية فشل مفهوم أرهينيوس في تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحلوله المائي؟

HCOOH
NaF
HF
NaOH

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

في المعادلة الآتية:

المادة A هي:

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

تزداد بزيادة حموضة المحلول.
تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.
تقل بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.
تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

إذا علمت أن (Ka لـ CH3COOH = 2 × 10-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH3COONa وحمض الإيثانويك CH3COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

5 : 1
2 : 1
3 : 2
5 : 2

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaM
NaX
NaY
NaZ

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HNO3 < HBr < HCl < HClO4
HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr

المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:

تسلك المادة HSO3- سلوكاً:

حمضياً فقط.
متعادلاً.
قاعدياً فقط.
متردداً.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0