عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH₃COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH₃COONa فإن:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

إذا كان لديك محلول N₂H₄ تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N₂H₅⁺] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 ×10^-4):

محلولان متساويا التركيز من الحمضين HZ ، HY ، فإذا كانت قيمة ثابت التأين K_a للحمض HZ = 5,8 × 10^-5 وللحمض HY = 7,2 × 10^-6، فإن إحدى العبارات التالية صحيحة:

 يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: 

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد: