تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:
أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH :
إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:
عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:
إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:
يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:
أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:
الحمض الضعيف من الآتية هو:
إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:
أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:
محلولان لحمضين افتراضيين (HX) Ka = 2 × 10-4 و (HY) Ka = 1 × 10-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:
(أهمل تغيّر الحجم، Kb للقاعدة = 1 × 10-5 ، Kw = 1 × 10-14).
أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH):
أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:
الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:
محلول مائي مكون من القاعدة C6H5NH2 بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C6H5NH3Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة Kb للقاعدة C6H5NH2 تساوي:
(لـو 2 = 0,3)
في المعادلة التالية:
يعد CN- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:
إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي: