أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

1 مول/لتر HCl
ماء مقطر
1 مول/لتر NH3
1 مول/لتر NaOH

تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:

تستقبل بروتون.
تمنح بروتون.
تمنح زوج من الإلكترونات.
تستقبل زوج من الإلكترونات.

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

NaI
NaBr
NaCl
NaF

حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb للقاعدة (1 × 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

10
8
4
9

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KZ
KM
KY
KX

الحمض الموجود في المشروبات الغازية هو:

الإيثانويك.
الهيدروكلوريك.
الأسكوربيك.
الكربونيك.

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إعطاء البروتونات بسهولة.
استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات.
استقبال البروتونات بسهولة.
إعطاء زوج من الإلكترونات أو أكثر.

أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Kb للقاعدة = 1 × 10-5 ، Kw = 1 × 10-14).

10
1
0,1
0,01

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10-14)

0,02
0,08
0,8
0,2

محلول من حمض HNO2 تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO2 فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Ka للحمض HNO2 = 4 × 10-4)

0,4
4
0,1
0,04

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H3O+ و OH- هي:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

2
1
12
10

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

NaHS
NaCN
NaF
NaBr

تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

تمنح زوج من الإلكترونات.
تستقبل بروتون.
تستقبل زوج من الإلكترونات.
تمنح بروتون.

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (+H3O) هو:

أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :

NaBr
NaCN
KCl
NH4Cl

إذا كانت محاليل الأملاح: NH4NO3 , NaHCO3 , NaNO3 متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:

إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H3O+ ، هو:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0