تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 ×10^-4):

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو: 

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد ^-OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

في المعادلة الآتية:

المادة A هي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (K_w = 1 × 10^-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H₃O⁺ ، هو:

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (⁺H₃O) هو: