حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb للقاعدة (1 × 10-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

10
9
4
8

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H3O+ ، هو:

يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد -OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

حمض أرهينيوس.
حمض لويس.
قاعدة لويس.
قاعدة أرهينيوس.

تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H3O+] في المحلول = 4 × 10-5 مول/لتر،  وقيمة ثابت التأين Ka للحمض = 4 × 10-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي: 

0,01
0,1
10
1

محلول مائي مكون من القاعدة C6H5NH2 بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C6H5NH3Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة Kb للقاعدة C6H5NH2 تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

4 ×10-11
1 × 10-6
4 × 10-10
1 × 10-10

أضيفت بلورات من ملح كلوريد الهيدرازين N2H5Cl إلى محلول الهيدرازين N2H4 ، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج، هي:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

في المعادلة التالية:

يعد CN- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

يمنح زوجاً غير رابط أثناء التفاعل لمادة أخرى.
يمنح البروتون +H أثناء التفاعل.
ينتج أيون +H عند إذابته في الماء.
يستقبل زوجاً غير رابط أثناء التفاعل لمادة أخرى.

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

Ka تقل
pH تقل
pH تزداد
Ka تزداد

الحمض الضعيف من الآتية هو:

HCl
HI
HBr
HF

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

HClO
HI
NH4Cl
HCN

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

ذوبانها في وسط مائي.
تغير لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق.
ذوبانها في وسط غير مائي.
مواد كهرلية.

محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 × 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

9
6
12
8

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

صغر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.
كبر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
صغر حجمه وارتفاع كثافة شحنته.
كبر حجمه وانخفاض كثافة شحنته.

ينتج الأيون المشترك CH3NH3+ من المحلول المكون من:

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

الذوبان.
التأين الذاتي.
التميه.
الانحلال.

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

CH3NH3Cl
KBr
NaNO3
HCOONa

تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

تمنح بروتون.
تمنح زوج من الإلكترونات.
تستقبل زوج من الإلكترونات.
تستقبل بروتون.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0