في التفاعل التالي: As₄O₆ + Cl₂ + H₂O  → H₃AsO₄ + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

ادرس العبارتين الآتيتين:

• •  
• ترسبت ذرات A عند وضع قطعة من D في محلول يحتوي A²⁺ .
• عند تحريك محلول يحتوي Q²⁺ بملعقة من A ترسبت ذرات Q .

ترتيب الفلزات (A , D , Q) حسب قوتها كعوامل مختزلة، هو:

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:

Zn²⁺  +  X →  Zn  +  X⁺²

فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):

المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

إذا أعطيت معادلة التأكسد والاختزال التالية:

2I^-_(aq)  +  Br_2(l) →  2Br^-_(aq)  +  I_2(s)

فإن إحدى العمليات التالية تحدث في التفاعل السابق:

عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:

خلية غلفانية من قطبي Cd (جهد اختزاله يساوي -0,40 فولت) و Zn (جهد اختزاله يساوي -0,76 فولت)، فإن العبارة الصحيحة هي:

 عدد تأكسد الأكسجين في المركب OF₂ يساوي:  

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO₃^-1 → I^-1) عددها هو:

عدد مولات أيونات ⁺H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As₂S₃ + NO₃^-  →  AsO₄^3- + SO₄^2- + NO

عند اختزال أيون البيرمنغنات (^1-MnO₄) إلى (MnO₂)، فإن التغير في عدد تأكسد (Mn) يساوي:

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N₂ إلى NO₂ هو:

يحدث اختزال للكبريت في SO₂ عند تحوّله إلى:

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO^-) إلى (ClO₃^-) في الوسط القاعدي هي:

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S₂O₃^-2  يساوي:

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

واحد من التفاعلات التالية يسلك الهيدروجين H₂ فيها عاملاً مؤكسداً وهو:

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي: