تسلك المادة في تفاعلات التأكسد والاختزال الذاتي عاملاً:
في التفاعل الآتي: HSO3- + IO3- → SO42- + I2 فإن العامل المختزل هو:
واحد من الفلزات التالية لا يحرر غاز (HCl) من محلول حمض الهيدروكلوريك (H2) تركيزه 1 مول/لتر (جهود اختزالها بوحدة الفولت بين أقواس) وهو:
ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:
لا يمكن حفظ محلول ZnSO4 في وعاء مصنوع من:
في التفاعل MnO4- + ClO3- → Mn2+ + ClO4- ، يسلك ClO3- سلوك عامل:
المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:
عدد تأكسد الهيدروجين يساوي (-1) في المركب:
أحد التحولات التالية يُعد مثالاً على الاختزال وهو:
عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:
في الخلية الغلفانية قطباها (Ag/Cu) تكون قيمة جهد الخلية المعياري E0 (فولت) تساوي:
لذرة النيتروجين في نترات الأمونيوم (NH4NO3) عددا تأكسد هما:
الفلزات الافتراضية (C,B,A) مرتبة حسب قوتها كعوامل مختزلة (C<B<A) فالعبارة الصحيحة هي:
عدد تأكسد الأكسجين في المركب OF2 يساوي:
إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي:
العنصر A يختزل أيونات B+2 ولا يختزل أيونات C+2، إن ترتيب العناصر وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:
عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :
العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO2 + 2C → Sn + 2CO هو:
عند اختزال أيون البيرمنغنات (1-MnO4) إلى (MnO2)، فإن التغير في عدد تأكسد (Mn) يساوي:
مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N2 إلى NO2 هو:
في نصف تفاعل الاختزال: OCl- + H2O + xe- → Cl- + 2OH-
تكون قيمة (x) هي: