في المعادلة غير الموزونة الآتية:

عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO^-) إلى (ClO₃^-) في الوسط القاعدي هي:

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N₂ إلى NO₂ هو:

العنصر A يختزل أيونات B⁺² ولا يختزل أيونات C⁺²، إن ترتيب العناصر وفق قوتها كعوامل مختزلة هو: 

في التفاعل الآتي: HSO₃^-  +  IO₃^- →  SO₄^2-  +  I₂ فإن العامل المختزل هو:

إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:

Zn²⁺  +  X →  Zn  +  X⁺²

فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):

المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

الذرة التي حدث لها تأكسد في التفاعل الآتي، هي:

MnO₂  +  4HCl  → MnCl₂  +  Cl₂  +  2H₂O

المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :

 عدد تأكسد الأكسجين في المركب OF₂ يساوي:  

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr₂O₇^-2 :

واحد من التفاعلات التالية يسلك الهيدروجين H₂ فيها عاملاً مؤكسداً وهو:

في التفاعل أدناه، الذرة التي حدث لها تأكسد هي:

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

عدد مولات ⁺H اللازم لموازنة نصف التفاعل H₂SO₃ →  SO₄^-2 في وسط حمضي يساوي:

اعتماداً على المعلومات التالية:

•  يتفاعل الفلز C فقط مع حمض HCl (1 مول/لتر) وينطلق غاز H₂ .
•  عند وضع A مع أيونات بقية الفلزات يتكون الفلزD  ولا يتكون B أو C .

يكون ترتيب الفلزات D,C,B,A حسب قوتها كعوامل مختزلة على النحو التالي: