إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:

الإلكترونات تسري من القطب Cd إلى القطب Mn
القطب Cd هو القطب السالب
كتلة القطب Mn تزداد
تركيز أيونات Mn+2 يزداد

المادة التي تمثل المهبط في الخلية الغلفانية التي يحدث فيها التفاعل التالي هي:

Ni2+ (aq)  +  Fe (s)  →   Ni (s)  +  Fe2+ (aq)

في التفاعل MnO4-  +  ClO3-  → Mn2+  +  ClO4- ، يسلك ClO3- سلوك عامل:

مختزل فقط.
مؤكسد فقط.
مساعد.
مؤكسد ومختزل.

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO3 يساوي:

+1
+5
-5
-1

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

يمكن تكوين خلية غلفانية لها أعلى فرق جهد باستخدام أقطاب من:

Zn/Ag
Zn/Cu
Ag/Al
Ag/Cu

عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:

+2
+1
-2
-1

لديك خمسة فلزات رمز لها بالرموز الافتراضية L , M , X , Z , Y اعتماداً على الشروط التالية:

  • تختزل ذرات Y أيونات موجبة للفلز L ولا تختزل أيونات M .
  • تتأكسد ذرات M عند وضعها في محلول أيونات X ، ولكنها لا تتأكسد في محلول أيونات Z .
  • تُؤكسد أيونات X ذرات بقية العناصر.

يكون ترتيب الفلزات الخمسة وفق زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

X < Z < L < Y < M
M < Z < L < Y < X
X < L < Y < M < Z
Y < L < M < Z < X

B < A < C
C < B < A
C < A < B
A < B < C

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

Ni
Pb
Cu
Fe

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

6
8
4
2

الذرة التي حدث لها تأكسد في التفاعل الآتي، هي:

MnO2  +  4HCl  → MnCl2  +  Cl2  +  2H2O

O
H
Cl
Mn

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O3-2  يساوي:

(-4)
(+4)
(+2)
(+3)

في نصف تفاعل التأكسد SO2 → SO42- + xe- تكون قيمة (x) هي:

2
1
4
6

في المعادلة غير الموزونة الآتية:

عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:

8
3
5
6

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :

(-2)
(+6)
(+2)
(+7)

التأكسد هو عملية:

فقد الإلكترونات والنقصان في عدد التأكسد.
كسب الإلكترونات والنقصان في عدد التأكسد.
فقد الإلكترونات والزيادة في عدد التأكسد.
كسب الإلكترونات والزيادة في عدد التأكسد.

الذرة التي تتأكسد هي التي:

تكسب الإلكترونات أثناء التفاعل.
يبقى عدد تأكسدها ثابتاً.
يقل عدد تأكسدها.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.

أعلى عدد تأكسد لذرة الكبريت S يكون في:

التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:

NO2 → N2O4
N2 → NO2
NO → N2
N2O4 → NO

المركب الذي يكون عدد تأكسد الكربون فيه يساوي صفراً هو:

C2H4
CO2
C6H12O6
H2C2O4
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0