مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

3
1
صفر
2

في نصف تفاعل الاختزال: OCl- + H2O + xe- → Cl- + 2OH-  

تكون قيمة (x) هي:

1
3
2
4

عدد مولات أيونات +H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As2S3 + NO3-  →  AsO43- + SO42- + NO

40
4
32
6

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

العامل المؤكسد.
التأكسد والاختزال الذاتي.
العامل المختزل.
عدد التأكسد في المركبات الأيونية.

عندما تتأكسد المادة فإنها:

تكسب بروتوناً أو أكثر.
تفقد إلكتروناً أو أكثر.
تفقد بروتوناً أو أكثر.
تكسب إلكتروناً أو أكثر.

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

المركب الذي يكون عدد تأكسد المنغنيز فيه يساوي (+6) هو:

Mn2O3
KMnO4
MnO2
K2MnO4

العامل المؤكسد هو المادة التي:

تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.
تتسبب في تأكسد غيرها.
يزداد عدد تأكسدها.
يحدث لها عملية تأكسد.

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:

Na
F2
-F
-Cl

إذا أعطيت معادلة التأكسد والاختزال التالية:

2I-(aq)  +  Br2(l) →  2Br-(aq)  +  I2(s)

فإن إحدى العمليات التالية تحدث في التفاعل السابق:

يتأكسد أيون اليود ويقل عدد تأكسده.
يتأكسد أيون اليود ويزداد عدد تأكسده.
يُختزل أيون اليود ويقل عدد تأكسده.
يُختزل أيون اليود ويزداد عدد تأكسده.

في واحدة من المعادلات التالية يحدث للهيدروجين عملية اختزال وهو:

إذا علمت أنه يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز Z بملعقة من الفلز Y ولا يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز X بالملعقة نفسها، فإن الترتيب الصحيح للعناصر X,Y,Z وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

Y
X
Z
Z

عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:

BaO2
CaO
Na2O
OF2

عند اختزال أيون البيرمنغنات (1-MnO4) إلى (MnO2)، فإن التغير في عدد تأكسد (Mn) يساوي:

5
4
1
3

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

لا يمكن حفظ محلول ZnSO4 في وعاء مصنوع من:

Cu
Al
Ni
Co

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

يمكن تكوين خلية غلفانية لها أعلى فرق جهد باستخدام أقطاب من:

Zn/Ag
Ag/Al
Ag/Cu
Zn/Cu

فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق المعادلة Zn + Fe2+ →  Zn2+ + Fe  فإن العبارة الصحيحة من التالية هي:

الخارصين هو المهبط.
الحديد هو المصعد.
يزداد تركيز أيونات الخارصين في المحلول.
تسري الإلكترونات من الحديد للخارصين.

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

Ni
Ag
Co
Zn

المادة التي تمثل المهبط في الخلية الغلفانية التي يحدث فيها التفاعل التالي هي:

Ni2+ (aq)  +  Fe (s)  →   Ni (s)  +  Fe2+ (aq)