عدد تأكسد الهيدروجين يساوي (-1) في المركب:
مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO3-1 → I-1) عددها هو:
عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:
العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO2 + 2C → Sn + 2CO هو:
عدد مولات +H اللازم لموازنة نصف التفاعل H2SO3 → SO4-2 في وسط حمضي يساوي:
عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:
المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:
التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:
في التفاعل MnO4- + ClO3- → Mn2+ + ClO4- ، يسلك ClO3- سلوك عامل:
المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :
في المعادلة غير الموزونة الآتية:
عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:
عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O3-2 يساوي:
واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:
بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:
فإن الترتيب الصحيح لأيونات الفلزات وفقاً لقوتها كعوامل مؤكسدة، هو:
إحدى التفاعلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي وهي:
ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:
لا يمكن حفظ محلول ZnSO4 في وعاء مصنوع من:
لديك الفلزات الافتراضية (X , Y , Z , M)، فإذا علمت أن:
الفلز X يختزل أيونات M ولا يختزل أيوني Y و Z .
يمكن تحريك محلول أحد أملاح الفلز Y بملعقة من الفلز M ولا يمكن تحريك المحلول بملعقة من الفلز Z .
الفلز الذي يسلك كأقوى عامل مختزل هو:
العنصر A يختزل أيونات B+2 ولا يختزل أيونات C+2، إن ترتيب العناصر وفق قوتها كعوامل مختزلة هو: