في التفاعل أدناه، الذرة التي حدث لها تأكسد هي:

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:

Ni + Sn²⁺ →  Ni²⁺ + Sn

Cd + Ni²⁺ →  Cd²⁺ + Ni

فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

إذا أعطيت معادلة التأكسد والاختزال التالية:

2I^-_(aq)  +  Br_2(l) →  2Br^-_(aq)  +  I_2(s)

فإن إحدى العمليات التالية تحدث في التفاعل السابق:

خلية غلفانية من قطبي Cd (جهد اختزاله يساوي -0,40 فولت) و Zn (جهد اختزاله يساوي -0,76 فولت)، فإن العبارة الصحيحة هي:

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO₄^-3 يساوي:

إحدى التحولات التالية يحتاج إلى عامل مؤكسد:

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

في نصف تفاعل التأكسد SO₂ → SO₄^2- + xe^- تكون قيمة (x) هي:

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

يمكن تكوين خلية غلفانية لها أعلى فرق جهد باستخدام أقطاب من:

لديك الجدول الآتي لجهود اختزال عدداً من أيونات الفلزات:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

الاختزال عملية يحدث فيها:

العامل المؤكسد هو المادة التي:

العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO₂ + 2C → Sn + 2CO هو:

 إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: 

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

في التفاعل الآتي: HSO₃^-  +  IO₃^- →  SO₄^2-  +  I₂ فإن العامل المختزل هو: