في التفاعل أدناه، يكون العامل المختزل:

Al2O3
Cr2O3
Al
Cr

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O3-2  يساوي:

(+2)
(+3)
(+4)
(-4)

يزداد بمقدار (2)
يزداد بمقدار (5)
يزداد بمقدار (7)
يقل بمقدار (7)

 عدد تأكسد الهيدروجين في المركب (CaH2) يساوي: 

+1
-2
-1
+2

عدد تأكسد ذرة البورون B في المركب BF3 ، يساوي:

-1
+1
-3
+3

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

في نصف تفاعل الاختزال: OCl- + H2O + xe- → Cl- + 2OH-  

تكون قيمة (x) هي:

2
4
3
1

في التفاعل MnO4-  +  ClO3-  → Mn2+  +  ClO4- ، يسلك ClO3- سلوك عامل:

مؤكسد ومختزل.
مؤكسد فقط.
مختزل فقط.
مساعد.

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مختزل هي:

F2
Cl2
+Na
Na

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:

-F
F2
-Cl
Na

 إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: 

+2,00 فولت
+2,30 فولت
+4,34 فولت
1,32 فولت

أعلى عدد تأكسد للنيتروجين يكون في:

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

واحدة من العبارات التالية تعتبر صحيحة فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق التفاعل التالي:

Cu  +  Ni2+   Cu2+  +  Ni

التفاعل تلقائي.
تتحول فيها الطاقة من كهربائية إلى كيميائية.
تقل كتلة قطب النحاس.
إشارة قطب النيكل موجبة.

الذرة التي تتأكسد هي التي:

يقل عدد تأكسدها.
يبقى عدد تأكسدها ثابتاً.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.
تكسب الإلكترونات أثناء التفاعل.

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

يمكن تكوين خلية غلفانية لها أعلى فرق جهد باستخدام أقطاب من:

Ag/Cu
Zn/Cu
Ag/Al
Zn/Ag

التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:

N2O4 → NO
NO → N2
NO2 → N2O4
N2 → NO2

أعلى قيمة لعدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn يكون في:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0