عدد تأكسد اليود في الأيون H3IO6-2 يساوي:
عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO3 يساوي:
في التفاعل الآتي: HSO3- + IO3- → SO42- + I2 فإن العامل المختزل هو:
ادرس العبارتين الآتيتين:
ترتيب الفلزات (A , D , Q) حسب قوتها كعوامل مختزلة، هو:
أقوى العوامل المختزلة من العناصر التالية (جهد اختزال كل منها بوحدة الفولت بين قوسين) هو:
عدد مولات أيونات +H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:
As2S3 + NO3- → AsO43- + SO42- + NO
الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B).
أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.
في نصف تفاعل الاختزال: OCl- + H2O + xe- → Cl- + 2OH-
تكون قيمة (x) هي:
إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي:
عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O3-2 يساوي:
إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:
واحدة من العبارات التالية تعتبر صحيحة فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق التفاعل التالي:
Cu + Ni2+→ Cu2+ + Ni
المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :
عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :
عدد تأكسد ذرة الفلور F في مركباته دائماً يساوي:
أعلى قيمة لعدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn يكون في:
المركب الذي يكون عدد تأكسد الكربون فيه يساوي صفراً هو:
عدد تأكسد اليود في IO3-1 هو:
إذا علمت أن:
Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) E0 = +0,34 فولت
Al3+(aq) + 3e → Al(s) E0 = -1,66 فولت
فإن قيمة E0 للخلية الغلفانية المكونة من القطبينAl , Cu بوحدة الفولت تساوي:
ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:
العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخلية غلفانية قطباها Co و Ni ، هي: