ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

يمكن تكوين خلية غلفانية لها أعلى فرق جهد باستخدام أقطاب من:

Ag/Cu
Zn/Ag
Zn/Cu
Ag/Al

المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :

Cl2O
OF2
MgO
H2O2

واحدة من العبارات التالية تعتبر صحيحة فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق التفاعل التالي:

Cu  +  Ni2+   Cu2+  +  Ni

تقل كتلة قطب النحاس.
إشارة قطب النيكل موجبة.
التفاعل تلقائي.
تتحول فيها الطاقة من كهربائية إلى كيميائية.

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO4-3 يساوي:

(+3)
(-3)
(+5)
(-5)

واحد من الفلزات التالية لا يحرر غاز (HCl) من محلول حمض الهيدروكلوريك (H2) تركيزه 1 مول/لتر (جهود اختزالها بوحدة الفولت بين أقواس) وهو:

Hg (+0,85)
Cd (-0,40)
Sn (-0,14)
Li (-3,05)

في نصف تفاعل التأكسد SO2 → SO42- + xe- تكون قيمة (x) هي:

1
6
2
4

في التفاعل أدناه، الذرة التي حدث لها تأكسد هي:

H
O
Br
S

المركب الذي يكون عدد تأكسد المنغنيز فيه يساوي (+6) هو:

K2MnO4
KMnO4
Mn2O3
MnO2

إذا أعطيت معادلة التأكسد والاختزال التالية:

2I-(aq)  +  Br2(l) →  2Br-(aq)  +  I2(s)

فإن إحدى العمليات التالية تحدث في التفاعل السابق:

يتأكسد أيون اليود ويزداد عدد تأكسده.
يتأكسد أيون اليود ويقل عدد تأكسده.
يُختزل أيون اليود ويقل عدد تأكسده.
يُختزل أيون اليود ويزداد عدد تأكسده.

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

يؤمن انتقال الإلكترونات بين المحاليل.
يعمل على امتزاج المحلولين بشكل تام.
حفظ التوازن الكهربائي.
يعمل على منع الأيونات من الحركة.

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :

(+7)
(-2)
(+6)
(+2)

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

Ag
Ni
Co
Zn

المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

التأكسد والاختزال الذاتي.
العامل المؤكسد.
العامل المختزل.
عدد التأكسد في المركبات الأيونية.

الذرة التي حدث لها تأكسد في التفاعل الآتي، هي:

MnO2  +  4HCl  → MnCl2  +  Cl2  +  2H2O

O
Cl
Mn
H

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:

F2
-F
-Cl
Na

عندما تتأكسد المادة فإنها:

تفقد إلكتروناً أو أكثر.
تكسب بروتوناً أو أكثر.
تكسب إلكتروناً أو أكثر.
تفقد بروتوناً أو أكثر.

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O3-2  يساوي:

(+4)
(-4)
(+2)
(+3)

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:

Ni + Sn2+ →  Ni2+ + Sn

Cd + Ni2+ →  Cd2+ + Ni

فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

Sn < Ni < Cd
Ni < Sn < Cd
Cd < Sn < Ni
Cd < Ni < Sn

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

عند اختزال أيون البيرمنغنات (1-MnO4) إلى (MnO2)، فإن التغير في عدد تأكسد (Mn) يساوي:

1
5
4
3
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0