الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:

Ni + Sn²⁺ →  Ni²⁺ + Sn

Cd + Ni²⁺ →  Cd²⁺ + Ni

فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

الاختزال عملية يحدث فيها:

العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO₂ + 2C → Sn + 2CO هو:

إحدى التفاعلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي وهي:

الذرة التي حدث لها تأكسد في التفاعل الآتي، هي:

MnO₂  +  4HCl  → MnCl₂  +  Cl₂  +  2H₂O

واحد من الفلزات التالية لا يحرر غاز (HCl) من محلول حمض الهيدروكلوريك (H₂) تركيزه 1 مول/لتر (جهود اختزالها بوحدة الفولت بين أقواس) وهو:

عند اختزال أيون البيرمنغنات (^1-MnO₄) إلى (MnO₂)، فإن التغير في عدد تأكسد (Mn) يساوي:

يحدث اختزال للكبريت في SO₂ عند تحوّله إلى:

العبارة الصحيحة في ما يتعلق بعملية الاختزال، هي:

في التفاعل أدناه، يكون العامل المختزل:

واحدة من العبارات التالية تعتبر صحيحة فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق التفاعل التالي:

Cu  +  Ni²⁺→   Cu²⁺  +  Ni

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

في الخلية الغلفانية يكون:

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO₃ يساوي:

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S₂O₃^-2  يساوي:

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N₂ إلى NO₂ هو:

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو: