المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:
أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:
معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:
في نصف تفاعل التأكسد SO2 → SO42- + xe- تكون قيمة (x) هي:
التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:
عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:
مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:
خلية غلفانية قطباها Sn/Cd ، واتجاه انحراف مؤشر الفولتميتر فيها باتجاه قطب القصدير. فأي العبارات الآتية تمثل ما يمكن أن يحدث في هذه الخلية؟
في المعادلة غير الموزونة الآتية:
عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:
بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:
فإن الترتيب الصحيح لأيونات الفلزات وفقاً لقوتها كعوامل مؤكسدة، هو:
عدد تأكسد (As) في الأيون AsO4-3 يساوي:
عدد تأكسد اليود في الأيون H3IO6-2 يساوي:
عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO3 يساوي:
عدد مولات أيونات +H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:
As2S3 + NO3- → AsO43- + SO42- + NO
العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:
عدد مولات +H اللازم لموازنة نصف التفاعل H2SO3 → SO4-2 في وسط حمضي يساوي:
العنصر A يختزل أيونات B+2 ولا يختزل أيونات C+2، إن ترتيب العناصر وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:
مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO3-1 → I-1) عددها هو:
عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي: