إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: 

+2,00 فولت
1,32 فولت
+2,30 فولت
+4,34 فولت

المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

عدد التأكسد في المركبات الأيونية.
العامل المؤكسد.
التأكسد والاختزال الذاتي.
العامل المختزل.

واحدة من العبارات التالية تعتبر صحيحة فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق التفاعل التالي:

Cu  +  Ni2+   Cu2+  +  Ni

تتحول فيها الطاقة من كهربائية إلى كيميائية.
تقل كتلة قطب النحاس.
التفاعل تلقائي.
إشارة قطب النيكل موجبة.

عدد مولات أيونات +H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As2S3 + NO3-  →  AsO43- + SO42- + NO

6
4
32
40

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

إذا كانت المعادلة التالية موزونة:

فإن قيمة (n) تساوي:

+4
+3
+6
-2

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO3 يساوي:

-1
+1
+5
-5

عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:

-2
-1
+1
+2

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N2 إلى NO2 هو:

4
3
2
1

عند اختزال أيون البيرمنغنات (1-MnO4) إلى (MnO2)، فإن التغير في عدد تأكسد (Mn) يساوي:

3
1
5
4

فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق المعادلة Zn + Fe2+ →  Zn2+ + Fe  فإن العبارة الصحيحة من التالية هي:

الحديد هو المصعد.
تسري الإلكترونات من الحديد للخارصين.
يزداد تركيز أيونات الخارصين في المحلول.
الخارصين هو المهبط.

العامل المؤكسد هو المادة التي:

تتسبب في تأكسد غيرها.
يحدث لها عملية تأكسد.
يزداد عدد تأكسدها.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.

أحد التحولات التالية يُعد مثالاً على الاختزال وهو:

إذا علمت أنه يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز Z بملعقة من الفلز Y ولا يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز X بالملعقة نفسها، فإن الترتيب الصحيح للعناصر X,Y,Z وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

Z
Z
X
Y

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO4-3 يساوي:

(-3)
(-5)
(+5)
(+3)

إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:

تركيز أيونات Mn+2 يزداد
كتلة القطب Mn تزداد
الإلكترونات تسري من القطب Cd إلى القطب Mn
القطب Cd هو القطب السالب

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

حفظ التوازن الكهربائي.
يعمل على منع الأيونات من الحركة.
يعمل على امتزاج المحلولين بشكل تام.
يؤمن انتقال الإلكترونات بين المحاليل.

في التفاعل الآتي: HSO3-  +  IO3-   SO42-  +  I2 فإن العامل المختزل هو:

في التفاعل أدناه، يكون العامل المختزل:

Al2O3
Cr2O3
Cr
Al

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

لا يمكن حفظ محلول ZnSO4 في وعاء مصنوع من:

Co
Al
Ni
Cu