تسلك المادة في تفاعلات التأكسد والاختزال الذاتي عاملاً:

مؤكسداً في تفاعل ما ومختزلاً في تفاعل آخر.
مختزلاً في جميع تفاعلات التأكسد والاختزال.
مؤكسداً ومختزلاً في التفاعل نفسه.
مؤكسداً في جميع تفاعلات التأكسد والاختزال.

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO3-1 → I-1) عددها هو:

5
4
6
7

أعلى عدد تأكسد للنيتروجين يكون في:

الفلزات الافتراضية (C,B,A) مرتبة حسب قوتها كعوامل مختزلة (C<B<A) فالعبارة الصحيحة هي:

في نصف تفاعل الاختزال: OCl- + H2O + xe- → Cl- + 2OH-  

تكون قيمة (x) هي:

2
1
3
4

في التفاعل التالي: As4O6 + Cl2 + H2O  → H3AsO4 + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

3
2
8
5

واحدة من العبارات التالية تعتبر صحيحة فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق التفاعل التالي:

Cu  +  Ni2+   Cu2+  +  Ni

تقل كتلة قطب النحاس.
إشارة قطب النيكل موجبة.
تتحول فيها الطاقة من كهربائية إلى كيميائية.
التفاعل تلقائي.

عدد تأكسد ذرة البورون B في المركب BF3 ، يساوي:

+1
-1
+3
-3

أعلى قيمة لعدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn يكون في:

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO4-3 يساوي:

(-5)
(+5)
(+3)
(-3)

عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:

+1
-1
-2
+2

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:

F2
-Cl
Na
-F

إذا أعطيت معادلة التأكسد والاختزال التالية:

2I-(aq)  +  Br2(l) →  2Br-(aq)  +  I2(s)

فإن إحدى العمليات التالية تحدث في التفاعل السابق:

يتأكسد أيون اليود ويزداد عدد تأكسده.
يُختزل أيون اليود ويقل عدد تأكسده.
يُختزل أيون اليود ويزداد عدد تأكسده.
يتأكسد أيون اليود ويقل عدد تأكسده.

خلية غلفانية قطباها Sn/Cd ، واتجاه انحراف مؤشر الفولتميتر فيها باتجاه قطب القصدير. فأي العبارات الآتية تمثل ما يمكن أن يحدث في هذه الخلية؟

كتلة القصدير تقل، وتركيز أيوناته الموجبة يزداد بمرور الزمن.
كتلة الكادميوم تزداد، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.
كتلة الكادميوم تقل، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.
كتلة القصدير تزداد، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.

إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:

القطب Cd هو القطب السالب
كتلة القطب Mn تزداد
الإلكترونات تسري من القطب Cd إلى القطب Mn
تركيز أيونات Mn+2 يزداد

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:

الذرة التي حدث لها تأكسد في التفاعل الآتي، هي:

MnO2  +  4HCl  → MnCl2  +  Cl2  +  2H2O

Cl
O
H
Mn

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N2 إلى NO2 هو:

4
3
1
2

إذا علمت أن:

Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)   E0  = +0,34 فولت

Al3+(aq) + 3e → Al(s)       E0  = -1,66 فولت

فإن قيمة E0 للخلية الغلفانية المكونة من القطبينAl , Cu  بوحدة الفولت تساوي:

+2,00
+2,30
+1,32
+4,34

المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :

H2O2
OF2
Cl2O
MgO