في التفاعل التالي: As₄O₆ + Cl₂ + H₂O  → H₃AsO₄ + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

إحدى التفاعلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي وهي:

إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:

 إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: 

عدد تأكسد اليود في الأيون H₃IO₆^-2  يساوي:

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

عدد مولات ⁺H اللازم لموازنة نصف التفاعل H₂SO₃ →  SO₄^-2 في وسط حمضي يساوي:

إذا أعطيت معادلة التأكسد والاختزال التالية:

2I^-_(aq)  +  Br_2(l) →  2Br^-_(aq)  +  I_2(s)

فإن إحدى العمليات التالية تحدث في التفاعل السابق:

خلية غلفانية قطباها Sn/Cd ، واتجاه انحراف مؤشر الفولتميتر فيها باتجاه قطب القصدير. فأي العبارات الآتية تمثل ما يمكن أن يحدث في هذه الخلية؟

إحدى المعادلات التالية تمثل تعبيراً صحيحاً عن عملية تأكسد وهي:

في التفاعل أدناه، الذرة التي حدث لها تأكسد هي:

في نصف تفاعل الاختزال: OCl^- + H₂O + xe^- → Cl^- + 2OH^-  

تكون قيمة (x) هي:

المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO₃^-1 → I^-1) عددها هو:

العامل المختزل في التفاعل ClO₃^-  +  N₂H₄ →  Cl^-  +  NO ، هو:

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO₄^-3 يساوي:

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:

Ni + Sn²⁺ →  Ni²⁺ + Sn

Cd + Ni²⁺ →  Cd²⁺ + Ni

فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

أعلى قيمة لعدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn يكون في: