المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

واحد من التفاعلات التالية يسلك الهيدروجين H₂ فيها عاملاً مؤكسداً وهو:

اعتماداً على المعلومات التالية:

•  يتفاعل الفلز C فقط مع حمض HCl (1 مول/لتر) وينطلق غاز H₂ .
•  عند وضع A مع أيونات بقية الفلزات يتكون الفلزD  ولا يتكون B أو C .

يكون ترتيب الفلزات D,C,B,A حسب قوتها كعوامل مختزلة على النحو التالي:

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

في التفاعل التالي: As₄O₆ + Cl₂ + H₂O  → H₃AsO₄ + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

عدد مولات أيونات ⁺H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As₂S₃ + NO₃^-  →  AsO₄^3- + SO₄^2- + NO

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

أعلى عدد تأكسد للنيتروجين يكون في:

واحد من الفلزات التالية لا يحرر غاز (HCl) من محلول حمض الهيدروكلوريك (H₂) تركيزه 1 مول/لتر (جهود اختزالها بوحدة الفولت بين أقواس) وهو:

عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:

العامل المؤكسد هو المادة التي:

الفلزات الافتراضية (C,B,A) مرتبة حسب قوتها كعوامل مختزلة (C<B<A) فالعبارة الصحيحة هي:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

المركب الذي يكون عدد تأكسد المنغنيز فيه يساوي (+6) هو:

في التفاعل أدناه، يكون العامل المختزل:

في واحدة من المعادلات التالية يحدث للهيدروجين عملية اختزال وهو:

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

 عدد تأكسد الأكسجين في المركب OF₂ يساوي: