عند اختزال أيون البيرمنغنات (1-MnO4) إلى (MnO2)، فإن التغير في عدد تأكسد (Mn) يساوي:

1
5
4
3

العامل المؤكسد هو المادة التي:

يزداد عدد تأكسدها.
تتسبب في تأكسد غيرها.
يحدث لها عملية تأكسد.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.

عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:

CaO
OF2
Na2O
BaO2

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

إذا علمت أنه يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز Z بملعقة من الفلز Y ولا يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز X بالملعقة نفسها، فإن الترتيب الصحيح للعناصر X,Y,Z وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

Y
Z
X
Z

عدد تأكسد اليود في الأيون H3IO6-2  يساوي:

(-1)
(+7)
(+1)
(-7)

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

4
2
8
6

واحدة من العبارات التالية تعتبر صحيحة فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق التفاعل التالي:

Cu  +  Ni2+   Cu2+  +  Ni

التفاعل تلقائي.
تقل كتلة قطب النحاس.
تتحول فيها الطاقة من كهربائية إلى كيميائية.
إشارة قطب النيكل موجبة.

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

فإن الترتيب الصحيح لأيونات الفلزات وفقاً لقوتها كعوامل مؤكسدة، هو:

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:

-Cl
-F
F2
Na

في التفاعل الآتي: HSO3-  +  IO3-   SO42-  +  I2 فإن العامل المختزل هو:

إذا علمت أن:

Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)   E0  = +0,34 فولت

Al3+(aq) + 3e → Al(s)       E0  = -1,66 فولت

فإن قيمة E0 للخلية الغلفانية المكونة من القطبينAl , Cu  بوحدة الفولت تساوي:

+1,32
+2,00
+4,34
+2,30

العبارة الصحيحة في ما يتعلق بعملية الاختزال، هي:

يحدث فيها فقد للإلكترونات.
يحدث فيها زيادة في عدد التأكسد.
يزداد عدد الشحنات الموجبة.
يحدث فيها نقص في عدد التأكسد.

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:

المركب الذي يكون عدد تأكسد المنغنيز فيه يساوي (+6) هو:

MnO2
K2MnO4
KMnO4
Mn2O3

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O3-2  يساوي:

(+4)
(+2)
(+3)
(-4)

المركب الذي يكون عدد تأكسد الكربون فيه يساوي صفراً هو:

C2H4
C6H12O6
CO2
H2C2O4

أعلى عدد تأكسد لذرة الكبريت S يكون في:

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

في الخلية الغلفانية قطباها (Ag/Cu) تكون قيمة جهد الخلية المعياري E0 (فولت) تساوي:

-1,14
-0,46
+1,14
+0,46
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0