في واحدة من المعادلات التالية يحدث للهيدروجين عملية اختزال وهو:

عدد مولات +H اللازم لموازنة نصف التفاعل H2SO3   SO4-2 في وسط حمضي يساوي:

1
2
5
4

في التفاعل أدناه، يكون العامل المختزل:

Al2O3
Al
Cr2O3
Cr

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:

Ni + Sn2+ →  Ni2+ + Sn

Cd + Ni2+ →  Cd2+ + Ni

فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

Sn < Ni < Cd
Cd < Ni < Sn
Ni < Sn < Cd
Cd < Sn < Ni

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

يعمل على امتزاج المحلولين بشكل تام.
يؤمن انتقال الإلكترونات بين المحاليل.
يعمل على منع الأيونات من الحركة.
حفظ التوازن الكهربائي.

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مختزل هي:

+Na
F2
Na
Cl2

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :

(-2)
(+6)
(+7)
(+2)

ادرس العبارتين الآتيتين:

    •  
  • ترسبت ذرات A عند وضع قطعة من D في محلول يحتوي A2+ .
  • عند تحريك محلول يحتوي Q2+ بملعقة من A ترسبت ذرات Q .

ترتيب الفلزات (A , D , Q) حسب قوتها كعوامل مختزلة، هو:

Q < D < A
D < A < Q
A < Q < D
Q < A < D

العامل المؤكسد هو المادة التي:

يحدث لها عملية تأكسد.
تتسبب في تأكسد غيرها.
يزداد عدد تأكسدها.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.

في التفاعل التالي: As4O6 + Cl2 + H2O  → H3AsO4 + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

3
8
2
5

عدد تأكسد اليود في IO3-1 هو:

+1
+4
+5
+3

الذرة التي تتأكسد هي التي:

يقل عدد تأكسدها.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.
تكسب الإلكترونات أثناء التفاعل.
يبقى عدد تأكسدها ثابتاً.

المادة التي تمثل المهبط في الخلية الغلفانية التي يحدث فيها التفاعل التالي هي:

Ni2+ (aq)  +  Fe (s)  →   Ni (s)  +  Fe2+ (aq)

في واحدة من المعادلات التالية يحدث للهيدروجين عملية اختزال وهو:

عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:

+2
-1
+1
-2

أحد التحولات التالية يُعد مثالاً على الاختزال وهو:

المركب الذي يكون عدد تأكسد المنغنيز فيه يساوي (+6) هو:

Mn2O3
KMnO4
K2MnO4
MnO2

عدد تأكسد الهيدروجين يساوي (-1) في المركب:

NaOH
HCl
HF
NaH

في التفاعل الآتي: HSO3-  +  IO3-   SO42-  +  I2 فإن العامل المختزل هو:

العبارة الصحيحة في ما يتعلق بعملية الاختزال، هي:

يزداد عدد الشحنات الموجبة.
يحدث فيها نقص في عدد التأكسد.
يحدث فيها زيادة في عدد التأكسد.
يحدث فيها فقد للإلكترونات.