التأكسد والاختزال والكيمياء الكهربائية أ. أحمد الحسين

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:

F2

-F

Na

-Cl

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO^-) إلى (ClO₃^-) في الوسط القاعدي هي:

في نصف تفاعل التأكسد SO₂ → SO₄^2- + xe^- تكون قيمة (x) هي:

2

4

1

6

التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:

N2 → NO2

N2O4 → NO

NO2 → N2O4

NO → N2

عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:

+1

-1

-2

+2

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

3

1

صفر

2

4

8

6

2

خلية غلفانية قطباها Sn/Cd ، واتجاه انحراف مؤشر الفولتميتر فيها باتجاه قطب القصدير. فأي العبارات الآتية تمثل ما يمكن أن يحدث في هذه الخلية؟

كتلة القصدير تزداد، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.

كتلة الكادميوم تقل، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.

كتلة الكادميوم تزداد، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.

كتلة القصدير تقل، وتركيز أيوناته الموجبة يزداد بمرور الزمن.

في المعادلة غير الموزونة الآتية:

عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:

3

8

6

5

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

فإن الترتيب الصحيح لأيونات الفلزات وفقاً لقوتها كعوامل مؤكسدة، هو:

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO₄^-3 يساوي:

(+5)

(+3)

(-5)

(-3)

عدد تأكسد اليود في الأيون H₃IO₆^-2يساوي:

(+7)

(+1)

(-7)

(-1)

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO₃ يساوي:

+1

+5

-1

-5

عدد مولات أيونات ⁺H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As₂S₃ + NO₃^- → AsO₄^3- + SO₄^2- + NO

32

40

6

4

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

يؤمن انتقال الإلكترونات بين المحاليل.

حفظ التوازن الكهربائي.

يعمل على منع الأيونات من الحركة.

يعمل على امتزاج المحلولين بشكل تام.

عدد مولات ⁺H اللازم لموازنة نصف التفاعل H₂SO₃ → SO₄^-2 في وسط حمضي يساوي:

2

4

5

1

العنصر A يختزل أيونات B⁺² ولا يختزل أيونات C⁺²، إن ترتيب العناصر وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

A < C < B

B < A < C

A < B < C

C < A < B

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO₃^-1 → I^-1) عددها هو:

6

5

4

7

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

8

4

6

2

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:

في نصف تفاعل التأكسد SO2 → SO42- + xe- تكون قيمة (x) هي:

التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:

عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

خلية غلفانية قطباها Sn/Cd ، واتجاه انحراف مؤشر الفولتميتر فيها باتجاه قطب القصدير. فأي العبارات الآتية تمثل ما يمكن أن يحدث في هذه الخلية؟

في المعادلة غير الموزونة الآتية: عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي: فإن الترتيب الصحيح لأيونات الفلزات وفقاً لقوتها كعوامل مؤكسدة، هو:

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO4-3 يساوي:

عدد تأكسد اليود في الأيون H3IO6-2 يساوي:

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO3 يساوي:

عدد مولات أيونات +H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي: As2S3 + NO3- → AsO43- + SO42- + NO