العامل المختزل في التفاعل ClO3-  +  N2H4   Cl-  +  NO ، هو:

إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:

Zn2+  +  X →  Zn  +  X+2

فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):

Cd ( -0,40)
Cu (+0,34)
Ca ( -2,89)
Sn ( -0,14)

في التفاعل التالي: As4O6 + Cl2 + H2O  → H3AsO4 + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

3
8
2
5

عدد تأكسد ذرة البورون B في المركب BF3 ، يساوي:

+3
-1
+1
-3

المركب الذي يكون عدد تأكسد الكربون فيه يساوي صفراً هو:

H2C2O4
CO2
C2H4
C6H12O6

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

يؤمن انتقال الإلكترونات بين المحاليل.
حفظ التوازن الكهربائي.
يعمل على منع الأيونات من الحركة.
يعمل على امتزاج المحلولين بشكل تام.

في واحدة من المعادلات التالية يحدث للهيدروجين عملية اختزال وهو:

خلية غلفانية من قطبي Cd (جهد اختزاله يساوي -0,40 فولت) و Zn (جهد اختزاله يساوي -0,76 فولت)، فإن العبارة الصحيحة هي:

يتأكسد قطب Cd
يختزل أيون Zn+2
تزداد كتلة Zn
تزداد كتلة Cd

إذا علمت أن:

Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)   E0  = +0,34 فولت

Al3+(aq) + 3e → Al(s)       E0  = -1,66 فولت

فإن قيمة E0 للخلية الغلفانية المكونة من القطبينAl , Cu  بوحدة الفولت تساوي:

+1,32
+4,34
+2,30
+2,00

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO4-3 يساوي:

(+3)
(-3)
(-5)
(+5)

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

عند اختزال أيون البيرمنغنات (1-MnO4) إلى (MnO2)، فإن التغير في عدد تأكسد (Mn) يساوي:

4
5
3
1

في الخلية الغلفانية يكون:

الاختزال على المصعد
المهبط سالب
جهد الخلية سالب
التفاعل تلقائي

المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :

MgO
H2O2
OF2
Cl2O

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:

-Cl
Na
F2
-F

يقل بمقدار (7)
يزداد بمقدار (2)
يزداد بمقدار (5)
يزداد بمقدار (7)

في التفاعل أدناه، الذرة التي حدث لها تأكسد هي:

O
Br
H
S

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

1
صفر
3
2

 عدد تأكسد الهيدروجين في المركب (CaH2) يساوي: 

-1
+1
-2
+2

واحد من التفاعلات التالية يسلك الهيدروجين H2 فيها عاملاً مؤكسداً وهو:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0