بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

فإن الترتيب الصحيح لأيونات الفلزات وفقاً لقوتها كعوامل مؤكسدة، هو:

C < B < A
C < A < B
A < B < C
B < A < C

عدد تأكسد اليود في الأيون H3IO6-2  يساوي:

(-1)
(+1)
(+7)
(-7)

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO3 يساوي:

+1
-5
-1
+5

العامل المؤكسد هو المادة التي:

تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.
يزداد عدد تأكسدها.
تتسبب في تأكسد غيرها.
يحدث لها عملية تأكسد.

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق المعادلة Zn + Fe2+ →  Zn2+ + Fe  فإن العبارة الصحيحة من التالية هي:

الخارصين هو المهبط.
الحديد هو المصعد.
يزداد تركيز أيونات الخارصين في المحلول.
تسري الإلكترونات من الحديد للخارصين.

إذا علمت أنه يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز Z بملعقة من الفلز Y ولا يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز X بالملعقة نفسها، فإن الترتيب الصحيح للعناصر X,Y,Z وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

Z
Z
Y
X

ادرس العبارتين الآتيتين:

    •  
  • ترسبت ذرات A عند وضع قطعة من D في محلول يحتوي A2+ .
  • عند تحريك محلول يحتوي Q2+ بملعقة من A ترسبت ذرات Q .

ترتيب الفلزات (A , D , Q) حسب قوتها كعوامل مختزلة، هو:

A < Q < D
D < A < Q
Q < D < A
Q < A < D

إحدى التحولات التالية يحتاج إلى عامل مؤكسد:

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

نوع الأقطاب.
تراكيز الأيونات في محاليل الأقطاب.
كتلة الأقطاب.
درجة الحرارة.

المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

العامل المؤكسد.
عدد التأكسد في المركبات الأيونية.
التأكسد والاختزال الذاتي.
العامل المختزل.

الفلزات الافتراضية (C,B,A) مرتبة حسب قوتها كعوامل مختزلة (C<B<A) فالعبارة الصحيحة هي:

عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:

-2
-1
+1
+2

لديك الفلزات الافتراضية (X , Y , Z , M)، فإذا علمت أن:

الفلز X يختزل أيونات M ولا يختزل أيوني Y و Z .

يمكن تحريك محلول أحد أملاح الفلز Y بملعقة من الفلز M ولا يمكن تحريك المحلول بملعقة من الفلز Z .

الفلز الذي يسلك كأقوى عامل مختزل هو:

M
Z
X
Y

في المعادلة غير الموزونة الآتية:

عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:

8
3
6
5

عدد مولات +H اللازم لموازنة نصف التفاعل H2SO3 →  SO4-2 في وسط حمضي يساوي:

1
4
5
2

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:

Ni + Sn2+ →  Ni2+ + Sn

Cd + Ni2+ →  Cd2+ + Ni

فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

Cd < Ni < Sn
Cd < Sn < Ni
Ni < Sn < Cd
Sn < Ni < Cd

أحد التحولات التالية يُعد مثالاً على الاختزال وهو:

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO4-3 يساوي:

(-3)
(+3)
(+5)
(-5)
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0