عدد تأكسد ذرة البورون B في المركب BF3 ، يساوي:

+3
-1
+1
-3

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO4-3 يساوي:

(+5)
(-3)
(-5)
(+3)

يزداد بمقدار (7)
يزداد بمقدار (5)
يقل بمقدار (7)
يزداد بمقدار (2)

عدد تأكسد اليود في IO3-1 هو:

+4
+1
+5
+3

التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:

NO → N2
N2 → NO2
NO2 → N2O4
N2O4 → NO

أقوى العوامل المختزلة من العناصر التالية (جهد اختزال كل منها بوحدة الفولت بين قوسين) هو:

Cu (+0,34)
Al (-1,66)
Zn (-0,76)
Na (-2,71)

لديك الفلزات الافتراضية (X , Y , Z , M)، فإذا علمت أن:

الفلز X يختزل أيونات M ولا يختزل أيوني Y و Z .

يمكن تحريك محلول أحد أملاح الفلز Y بملعقة من الفلز M ولا يمكن تحريك المحلول بملعقة من الفلز Z .

الفلز الذي يسلك كأقوى عامل مختزل هو:

Z
X
Y
M

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

يمكن تكوين خلية غلفانية لها أعلى فرق جهد باستخدام أقطاب من:

Zn/Cu
Zn/Ag
Ag/Cu
Ag/Al

لذرة النيتروجين في نترات الأمونيوم (NH4NO3) عددا تأكسد هما:

+3 ، +4
+3 ، -5
+3 ، +5
-3 ، +5

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

تراكيز الأيونات في محاليل الأقطاب.
نوع الأقطاب.
كتلة الأقطاب.
درجة الحرارة.

في نصف تفاعل التأكسد SO2 → SO42- + xe- تكون قيمة (x) هي:

2
4
1
6

الذرة التي تتأكسد هي التي:

تكسب الإلكترونات أثناء التفاعل.
يبقى عدد تأكسدها ثابتاً.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.
يقل عدد تأكسدها.

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

Cu
Fe
Pb
Ni

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :

(+6)
(+7)
(+2)
(-2)

اعتماداً على المعلومات التالية:

  •  يتفاعل الفلز C فقط مع حمض HCl (1 مول/لتر) وينطلق غاز H2 .
  •  عند وضع A مع أيونات بقية الفلزات يتكون الفلزD  ولا يتكون B أو C .

يكون ترتيب الفلزات D,C,B,A حسب قوتها كعوامل مختزلة على النحو التالي:

A < D < C < B
D < A < C < B
A < D < B < C
D < A < B < C

إذا علمت أنه يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز Z بملعقة من الفلز Y ولا يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز X بالملعقة نفسها، فإن الترتيب الصحيح للعناصر X,Y,Z وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

Z
Y
Z
X

الاختزال عملية يحدث فيها:

زيادة في عدد التأكسد.
نقص في عدد التأكسد.
عملية فقد الإلكترونات.
اتحاد المادة مع الأكسجين.

عند اختزال أيون البيرمنغنات (1-MnO4) إلى (MnO2)، فإن التغير في عدد تأكسد (Mn) يساوي:

3
4
1
5

عدد مولات +H اللازم لموازنة نصف التفاعل H2SO3   SO4-2 في وسط حمضي يساوي:

2
1
5
4

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0