في التفاعل التالي: As4O6 + Cl2 + H2O  → H3AsO4 + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

2
3
5
8

إحدى التفاعلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي وهي:

إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:

كتلة القطب Mn تزداد
القطب Cd هو القطب السالب
تركيز أيونات Mn+2 يزداد
الإلكترونات تسري من القطب Cd إلى القطب Mn

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

درجة الحرارة.
كتلة الأقطاب.
نوع الأقطاب.
تراكيز الأيونات في محاليل الأقطاب.

عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:

Na2O
OF2
BaO2
CaO

 إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: 

+2,30 فولت
+2,00 فولت
+4,34 فولت
1,32 فولت

عدد تأكسد اليود في الأيون H3IO6-2  يساوي:

(-1)
(-7)
(+1)
(+7)

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

عدد مولات +H اللازم لموازنة نصف التفاعل H2SO3   SO4-2 في وسط حمضي يساوي:

2
1
5
4

إذا أعطيت معادلة التأكسد والاختزال التالية:

2I-(aq)  +  Br2(l) →  2Br-(aq)  +  I2(s)

فإن إحدى العمليات التالية تحدث في التفاعل السابق:

يُختزل أيون اليود ويزداد عدد تأكسده.
يتأكسد أيون اليود ويقل عدد تأكسده.
يتأكسد أيون اليود ويزداد عدد تأكسده.
يُختزل أيون اليود ويقل عدد تأكسده.

خلية غلفانية قطباها Sn/Cd ، واتجاه انحراف مؤشر الفولتميتر فيها باتجاه قطب القصدير. فأي العبارات الآتية تمثل ما يمكن أن يحدث في هذه الخلية؟

كتلة الكادميوم تزداد، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.
كتلة القصدير تقل، وتركيز أيوناته الموجبة يزداد بمرور الزمن.
كتلة الكادميوم تقل، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.
كتلة القصدير تزداد، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.

إحدى المعادلات التالية تمثل تعبيراً صحيحاً عن عملية تأكسد وهي:

في التفاعل أدناه، الذرة التي حدث لها تأكسد هي:

O
Br
H
S

في نصف تفاعل الاختزال: OCl- + H2O + xe- → Cl- + 2OH-  

تكون قيمة (x) هي:

1
4
3
2

المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :

H2O2
MgO
Cl2O
OF2

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO3-1 → I-1) عددها هو:

5
4
7
6

العامل المختزل في التفاعل ClO3-  +  N2H4   Cl-  +  NO ، هو:

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO4-3 يساوي:

(-3)
(+3)
(+5)
(-5)

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:

Ni + Sn2+ →  Ni2+ + Sn

Cd + Ni2+ →  Cd2+ + Ni

فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

Sn < Ni < Cd
Cd < Ni < Sn
Cd < Sn < Ni
Ni < Sn < Cd

أعلى قيمة لعدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn يكون في:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0