المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:
المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:
إذا أعطيت معادلة التأكسد والاختزال التالية:
2I-(aq) + Br2(l) → 2Br-(aq) + I2(s)
فإن إحدى العمليات التالية تحدث في التفاعل السابق:
العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO2 + 2C → Sn + 2CO هو:
في الخلية الغلفانية يكون:
الذرة التي تتأكسد هي التي:
عدد تأكسد (As) في الأيون AsO4-3 يساوي:
عدد مولات +H اللازم لموازنة نصف التفاعل H2SO3 → SO4-2 في وسط حمضي يساوي:
ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:
لا يمكن حفظ محلول ZnSO4 في وعاء مصنوع من:
أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:
عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O3-2 يساوي:
الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B).
أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.
إذا علمت أن:
Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) E0 = +0,34 فولت
Al3+(aq) + 3e → Al(s) E0 = -1,66 فولت
فإن قيمة E0 للخلية الغلفانية المكونة من القطبينAl , Cu بوحدة الفولت تساوي:
الفلزات الافتراضية (C,B,A) مرتبة حسب قوتها كعوامل مختزلة (C<B<A) فالعبارة الصحيحة هي:
في واحدة من المعادلات التالية يحدث للهيدروجين عملية اختزال وهو:
واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:
العبارة الصحيحة في ما يتعلق بعملية الاختزال، هي:
إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:
Zn2+ + X → Zn + X+2
فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):
إحدى التفاعلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي وهي:
إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:
Ni + Sn2+ → Ni2+ + Sn
Cd + Ni2+ → Cd2+ + Ni
فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو: