إذا علمت أن:
Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) E0 = +0,34 فولت
Al3+(aq) + 3e → Al(s) E0 = -1,66 فولت
فإن قيمة E0 للخلية الغلفانية المكونة من القطبينAl , Cu بوحدة الفولت تساوي:
الذرة التي حدث لها تأكسد في التفاعل الآتي، هي:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:
عدد تأكسد ذرة البورون B في المركب BF3 ، يساوي:
إذا كانت المعادلة التالية موزونة:
فإن قيمة (n) تساوي:
مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO3-1 → I-1) عددها هو:
خلية غلفانية قطباها Sn/Cd ، واتجاه انحراف مؤشر الفولتميتر فيها باتجاه قطب القصدير. فأي العبارات الآتية تمثل ما يمكن أن يحدث في هذه الخلية؟
واحد من التفاعلات التالية يسلك الهيدروجين H2 فيها عاملاً مؤكسداً وهو:
بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:
العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:
فإن الترتيب الصحيح لأيونات الفلزات وفقاً لقوتها كعوامل مؤكسدة، هو:
معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:
عدد مولات +H اللازم لموازنة نصف التفاعل H2SO3 → SO4-2 في وسط حمضي يساوي:
عدد تأكسد الأكسجين في المركب OF2 يساوي:
العنصر A يختزل أيونات B+2 ولا يختزل أيونات C+2، إن ترتيب العناصر وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:
تسلك المادة في تفاعلات التأكسد والاختزال الذاتي عاملاً:
ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:
لا يمكن حفظ محلول ZnSO4 في وعاء مصنوع من:
إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:
الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).
أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.
الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B).
أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.