معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO^-) إلى (ClO₃^-) في الوسط القاعدي هي:

في التفاعل الآتي: HSO₃^-  +  IO₃^- →  SO₄^2-  +  I₂ فإن العامل المختزل هو:

أقوى العوامل المختزلة من العناصر التالية (جهد اختزال كل منها بوحدة الفولت بين قوسين) هو:

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مختزل هي:

واحد من الفلزات التالية لا يحرر غاز (HCl) من محلول حمض الهيدروكلوريك (H₂) تركيزه 1 مول/لتر (جهود اختزالها بوحدة الفولت بين أقواس) وهو:

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr₂O₇^-2 :

عدد مولات أيونات ⁺H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As₂S₃ + NO₃^-  →  AsO₄^3- + SO₄^2- + NO

أحد التحولات التالية يُعد مثالاً على الاختزال وهو:

التأكسد هو عملية:

العامل المختزل في التفاعل ClO₃^-  +  N₂H₄ →  Cl^-  +  NO ، هو:

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

لا يمكن حفظ محلول ZnSO₄ في وعاء مصنوع من:

واحدة من العبارات التالية تعتبر صحيحة فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق التفاعل التالي:

Cu  +  Ni²⁺→   Cu²⁺  +  Ni

في المعادلة غير الموزونة الآتية:

عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:

يحدث اختزال للكبريت في SO₂ عند تحوّله إلى:

عدد تأكسد الهيدروجين يساوي (-1) في المركب:

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO₂ + 2C → Sn + 2CO هو:

 إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: