عدد تأكسد الأكسجين في المركب OF₂ يساوي:  

عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:

أقوى العوامل المختزلة من العناصر التالية (جهد اختزال كل منها بوحدة الفولت بين قوسين) هو:

التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:

في نصف تفاعل الاختزال: OCl^- + H₂O + xe^- → Cl^- + 2OH^-  

تكون قيمة (x) هي:

أعلى عدد تأكسد لذرة الكبريت S يكون في:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

 عدد تأكسد الهيدروجين في المركب (CaH₂) يساوي: 

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

في التفاعل التالي: As₄O₆ + Cl₂ + H₂O  → H₃AsO₄ + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

الاختزال عملية يحدث فيها:

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO₄^-3 يساوي:

المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

في واحدة من المعادلات التالية يحدث للهيدروجين عملية اختزال وهو:

أعلى قيمة لعدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn يكون في:

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO^-) إلى (ClO₃^-) في الوسط القاعدي هي:

في المعادلة غير الموزونة الآتية:

عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:

عدد تأكسد الهيدروجين يساوي (-1) في المركب: