واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

نوع الأقطاب.
درجة الحرارة.
كتلة الأقطاب.
تراكيز الأيونات في محاليل الأقطاب.

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

عدد تأكسد اليود في الأيون H3IO6-2  يساوي:

(-7)
(+1)
(+7)
(-1)

في التفاعل أدناه، يكون العامل المختزل:

Al2O3
Cr2O3
Cr
Al

في الخلية الغلفانية يكون:

جهد الخلية سالب
التفاعل تلقائي
المهبط سالب
الاختزال على المصعد

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

4
6
2
8

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

الاختزال عملية يحدث فيها:

اتحاد المادة مع الأكسجين.
عملية فقد الإلكترونات.
نقص في عدد التأكسد.
زيادة في عدد التأكسد.

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

حفظ التوازن الكهربائي.
يعمل على امتزاج المحلولين بشكل تام.
يؤمن انتقال الإلكترونات بين المحاليل.
يعمل على منع الأيونات من الحركة.

إحدى التحولات التالية يحتاج إلى عامل مؤكسد:

عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:

-2
+1
+2
-1

إذا علمت أنه يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز Z بملعقة من الفلز Y ولا يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز X بالملعقة نفسها، فإن الترتيب الصحيح للعناصر X,Y,Z وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

X
Z
Y
Z

لديك الفلزات الافتراضية (X , Y , Z , M)، فإذا علمت أن:

الفلز X يختزل أيونات M ولا يختزل أيوني Y و Z .

يمكن تحريك محلول أحد أملاح الفلز Y بملعقة من الفلز M ولا يمكن تحريك المحلول بملعقة من الفلز Z .

الفلز الذي يسلك كأقوى عامل مختزل هو:

Z
M
X
Y

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

في معادلة التفاعل 2O2  +  N2  → 2NO2 ، العبارة الصحيحة هي:

O2 عامل مختزل.
ذرة N تتأكسد.
N2 عامل مؤكسد.
ذرة O تتأكسد.

في نصف تفاعل الاختزال: OCl- + H2O + xe- → Cl- + 2OH-  

تكون قيمة (x) هي:

4
2
1
3

عدد تأكسد ذرة الفلور F في مركباته دائماً يساوي:

+1
-2
صفر
-1

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO3-1 → I-1) عددها هو:

5
7
6
4

العامل المختزل في التفاعل ClO3-  +  N2H4   Cl-  +  NO ، هو:

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O3-2  يساوي:

(+2)
(-4)
(+4)
(+3)
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0