العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:
عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O3-2 يساوي:
إذا أعطيت معادلة التأكسد والاختزال التالية:
2I-(aq) + Br2(l) → 2Br-(aq) + I2(s)
فإن إحدى العمليات التالية تحدث في التفاعل السابق:
إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:
Zn2+ + X → Zn + X+2
فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):
عدد تأكسد (As) في الأيون AsO4-3 يساوي:
واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:
المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:
معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:
إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي:
عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO3 يساوي:
الفلزات الافتراضية (C,B,A) مرتبة حسب قوتها كعوامل مختزلة (C<B<A) فالعبارة الصحيحة هي:
عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:
لديك الجدول الآتي لجهود اختزال عدداً من أيونات الفلزات:
العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:
ادرس المعلومات الواردة في الجدول أدناه، وأجب عن السؤال الذي يليه:
في الخلية الغلفانية التي قطباها (Ni/Co)، قيمة جهد الاختزال المعياري E0 (فولت) لأيونات الكوبالت تساوي:
إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:
التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:
في التفاعل التالي: As4O6 + Cl2 + H2O → H3AsO4 + HCl
يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:
في الخلية الغلفانية يكون: