واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

تراكيز الأيونات في محاليل الأقطاب.
كتلة الأقطاب.
نوع الأقطاب.
درجة الحرارة.

4
6
2
8

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخلية غلفانية قطباها Co و Ni ، هي:

تزداد كتلة قطب Co
يزداد تركيز أيونات النيكل الموجبة.
تقل كتلة القطب Ni
شحنة قطب Co سالبة

 إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: 

1,32 فولت
+4,34 فولت
+2,00 فولت
+2,30 فولت

في التفاعل الآتي: HSO3-  +  IO3-   SO42-  +  I2 فإن العامل المختزل هو:

عدد مولات أيونات +H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As2S3 + NO3-  →  AsO43- + SO42- + NO

40
6
32
4

عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:

BaO2
Na2O
CaO
OF2

في التفاعل MnO4-  +  ClO3-  → Mn2+  +  ClO4- ، يسلك ClO3- سلوك عامل:

مختزل فقط.
مؤكسد فقط.
مساعد.
مؤكسد ومختزل.

واحد من التفاعلات التالية يسلك الهيدروجين H2 فيها عاملاً مؤكسداً وهو:

لديك الفلزات الافتراضية (X , Y , Z , M)، فإذا علمت أن:

الفلز X يختزل أيونات M ولا يختزل أيوني Y و Z .

يمكن تحريك محلول أحد أملاح الفلز Y بملعقة من الفلز M ولا يمكن تحريك المحلول بملعقة من الفلز Z .

الفلز الذي يسلك كأقوى عامل مختزل هو:

Y
Z
M
X

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :

(+7)
(+6)
(-2)
(+2)

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:

Ni + Sn2+ →  Ni2+ + Sn

Cd + Ni2+ →  Cd2+ + Ni

فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

Cd < Ni < Sn
Ni < Sn < Cd
Sn < Ni < Cd
Cd < Sn < Ni

عدد تأكسد اليود في IO3-1 هو:

+1
+4
+5
+3

العامل المؤكسد هو المادة التي:

تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.
تتسبب في تأكسد غيرها.
يحدث لها عملية تأكسد.
يزداد عدد تأكسدها.

لديك خمسة فلزات رمز لها بالرموز الافتراضية L , M , X , Z , Y اعتماداً على الشروط التالية:

  • تختزل ذرات Y أيونات موجبة للفلز L ولا تختزل أيونات M .
  • تتأكسد ذرات M عند وضعها في محلول أيونات X ، ولكنها لا تتأكسد في محلول أيونات Z .
  • تُؤكسد أيونات X ذرات بقية العناصر.

يكون ترتيب الفلزات الخمسة وفق زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

X < Z < L < Y < M
X < L < Y < M < Z
Y < L < M < Z < X
M < Z < L < Y < X

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

8
6
4
2

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

في الخلية الغلفانية قطباها (Ag/Cu) تكون قيمة جهد الخلية المعياري E0 (فولت) تساوي:

+1,14
-1,14
+0,46
-0,46

إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:

القطب Cd هو القطب السالب
تركيز أيونات Mn+2 يزداد
كتلة القطب Mn تزداد
الإلكترونات تسري من القطب Cd إلى القطب Mn

في نصف تفاعل التأكسد SO2 → SO42- + xe- تكون قيمة (x) هي:

4
1
2
6

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO3 يساوي:

+1
-5
-1
+5
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0