إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: 

1,32 فولت
+4,34 فولت
+2,00 فولت
+2,30 فولت

واحد من التفاعلات التالية يسلك الهيدروجين H2 فيها عاملاً مؤكسداً وهو:

إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:

Zn2+  +  X →  Zn  +  X+2

فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):

Cu (+0,34)
Cd ( -0,40)
Ca ( -2,89)
Sn ( -0,14)

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO3 يساوي:

+1
+5
-1
-5

في التفاعل الآتي: HSO3-  +  IO3-   SO42-  +  I2 فإن العامل المختزل هو:

إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:

كتلة القطب Mn تزداد
تركيز أيونات Mn+2 يزداد
الإلكترونات تسري من القطب Cd إلى القطب Mn
القطب Cd هو القطب السالب

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

تراكيز الأيونات في محاليل الأقطاب.
درجة الحرارة.
كتلة الأقطاب.
نوع الأقطاب.

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:

عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:

+2
-1
-2
+1

عدد تأكسد اليود في الأيون H3IO6-2  يساوي:

(+7)
(-7)
(+1)
(-1)

عند اختزال أيون البيرمنغنات (1-MnO4) إلى (MnO2)، فإن التغير في عدد تأكسد (Mn) يساوي:

3
1
5
4

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

Zn
Ni
Co
Ag

الفلزات الافتراضية (C,B,A) مرتبة حسب قوتها كعوامل مختزلة (C<B<A) فالعبارة الصحيحة هي:

المادة التي تمثل المهبط في الخلية الغلفانية التي يحدث فيها التفاعل التالي هي:

Ni2+ (aq)  +  Fe (s)  →   Ni (s)  +  Fe2+ (aq)

اعتماداً على المعلومات التالية:

  •  يتفاعل الفلز C فقط مع حمض HCl (1 مول/لتر) وينطلق غاز H2 .
  •  عند وضع A مع أيونات بقية الفلزات يتكون الفلزD  ولا يتكون B أو C .

يكون ترتيب الفلزات D,C,B,A حسب قوتها كعوامل مختزلة على النحو التالي:

A < D < B < C
A < D < C < B
D < A < B < C
D < A < C < B

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

حفظ التوازن الكهربائي.
يعمل على امتزاج المحلولين بشكل تام.
يعمل على منع الأيونات من الحركة.
يؤمن انتقال الإلكترونات بين المحاليل.

في معادلة التفاعل 2O2  +  N2  → 2NO2 ، العبارة الصحيحة هي:

N2 عامل مؤكسد.
ذرة O تتأكسد.
ذرة N تتأكسد.
O2 عامل مختزل.

أعلى عدد تأكسد للنيتروجين يكون في:

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O3-2  يساوي:

(+3)
(+2)
(+4)
(-4)

العامل المؤكسد هو المادة التي:

يحدث لها عملية تأكسد.
يزداد عدد تأكسدها.
تتسبب في تأكسد غيرها.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0