في المعادلة غير الموزونة الآتية:
عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:
عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:
معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:
بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:
العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:
مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N2 إلى NO2 هو:
العنصر A يختزل أيونات B+2 ولا يختزل أيونات C+2، إن ترتيب العناصر وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:
في التفاعل الآتي: HSO3- + IO3- → SO42- + I2 فإن العامل المختزل هو:
إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:
Zn2+ + X → Zn + X+2
فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):
المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:
الذرة التي حدث لها تأكسد في التفاعل الآتي، هي:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :
عدد تأكسد الأكسجين في المركب OF2 يساوي:
عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :
واحد من التفاعلات التالية يسلك الهيدروجين H2 فيها عاملاً مؤكسداً وهو:
في التفاعل أدناه، الذرة التي حدث لها تأكسد هي:
مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:
واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:
عدد مولات +H اللازم لموازنة نصف التفاعل H2SO3 → SO4-2 في وسط حمضي يساوي:
اعتماداً على المعلومات التالية:
يكون ترتيب الفلزات D,C,B,A حسب قوتها كعوامل مختزلة على النحو التالي: