التأكسد والاختزال والكيمياء الكهربائية أ. أحمد الحسين

يكون المصعد في الخلية الغلفانية هو القطب:

السالب الذي تحدث عنده عملية الاختزال

الموجب الذي تحدث عنده عملية الاختزال

السالب الذي تحدث عنده عملية التأكسد

الموجب الذي تحدث عنده عملية التأكسد

في التفاعل أدناه، الذرة التي حدث لها تأكسد هي:

H

Br

O

S

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO₃ يساوي:

-5

-1

+5

+1

عدد تأكسد اليود في IO₃^-1 هو:

+5

+1

+4

+3

في التفاعل التالي: As₄O₆ + Cl₂ + H₂O → H₃AsO₄ + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

2

3

5

8

العامل المؤكسد هو المادة التي:

يزداد عدد تأكسدها.

تتسبب في تأكسد غيرها.

تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.

يحدث لها عملية تأكسد.

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:

Na

F2

-Cl

-F

عدد مولات أيونات ⁺H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As₂S₃ + NO₃^- → AsO₄^3- + SO₄^2- + NO

6

32

40

4

في التفاعل MnO₄^- + ClO₃^- → Mn²⁺ + ClO₄^- ، يسلك ClO₃^- سلوك عامل:

مؤكسد فقط.

مختزل فقط.

مؤكسد ومختزل.

مساعد.

الذرة التي تتأكسد هي التي:

يبقى عدد تأكسدها ثابتاً.

يقل عدد تأكسدها.

تكسب الإلكترونات أثناء التفاعل.

تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.

المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :

OF2

Cl2O

H2O2

MgO

إذا علمت أنه يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز Z بملعقة من الفلز Y ولا يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز X بالملعقة نفسها، فإن الترتيب الصحيح للعناصر X,Y,Z وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

يكون المصعد في الخلية الغلفانية هو القطب:

في التفاعل أدناه، الذرة التي حدث لها تأكسد هي:

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO₃ يساوي:

عدد تأكسد اليود في IO₃^-1 هو:

في التفاعل التالي: As₄O₆ + Cl₂ + H₂O → H₃AsO₄ + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

العامل المؤكسد هو المادة التي:

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:

عدد مولات أيونات ⁺H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As₂S₃ + NO₃^- → AsO₄^3- + SO₄^2- + NO

في التفاعل MnO₄^- + ClO₃^- → Mn²⁺ + ClO₄^- ، يسلك ClO₃^- سلوك عامل:

الذرة التي تتأكسد هي التي:

المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO₄^-3 يساوي:

العنصر A يختزل أيونات B⁺² ولا يختزل أيونات C⁺²، إن ترتيب العناصر وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr₂O₇^-2:

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

في التفاعل الآتي: HSO₃^- + IO₃^- → SO₄^2- + I₂ فإن العامل المختزل هو:

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

يكون المصعد في الخلية الغلفانية هو القطب:

في التفاعل أدناه، الذرة التي حدث لها تأكسد هي:

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO3 يساوي:

عدد تأكسد اليود في IO3-1 هو:

في التفاعل التالي: As4O6 + Cl2 + H2O → H3AsO4 + HCl يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

العامل المؤكسد هو المادة التي:

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:

عدد مولات أيونات +H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي: As2S3 + NO3- → AsO43- + SO42- + NO

في التفاعل MnO4- + ClO3- → Mn2+ + ClO4- ، يسلك ClO3- سلوك عامل:

الذرة التي تتأكسد هي التي:

المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO4-3 يساوي:

العنصر A يختزل أيونات B+2 ولا يختزل أيونات C+2، إن ترتيب العناصر وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

في التفاعل الآتي: HSO3- + IO3- → SO42- + I2 فإن العامل المختزل هو:

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي: العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X). أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

جميع الحقوق محفوظة © 2026

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO₃ يساوي:

عدد تأكسد اليود في IO₃^-1 هو:

في التفاعل التالي: As₄O₆ + Cl₂ + H₂O → H₃AsO₄ + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

عدد مولات أيونات ⁺H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As₂S₃ + NO₃^- → AsO₄^3- + SO₄^2- + NO

في التفاعل MnO₄^- + ClO₃^- → Mn²⁺ + ClO₄^- ، يسلك ClO₃^- سلوك عامل:

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO₄^-3 يساوي:

العنصر A يختزل أيونات B⁺² ولا يختزل أيونات C⁺²، إن ترتيب العناصر وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr₂O₇^-2:

في التفاعل الآتي: HSO₃^- + IO₃^- → SO₄^2- + I₂ فإن العامل المختزل هو:

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.