معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:
في التفاعل الآتي: HSO3- + IO3- → SO42- + I2 فإن العامل المختزل هو:
أقوى العوامل المختزلة من العناصر التالية (جهد اختزال كل منها بوحدة الفولت بين قوسين) هو:
المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مختزل هي:
واحد من الفلزات التالية لا يحرر غاز (HCl) من محلول حمض الهيدروكلوريك (H2) تركيزه 1 مول/لتر (جهود اختزالها بوحدة الفولت بين أقواس) وهو:
مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:
عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :
عدد مولات أيونات +H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:
As2S3 + NO3- → AsO43- + SO42- + NO
أحد التحولات التالية يُعد مثالاً على الاختزال وهو:
التأكسد هو عملية:
العامل المختزل في التفاعل ClO3- + N2H4 → Cl- + NO ، هو:
ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:
لا يمكن حفظ محلول ZnSO4 في وعاء مصنوع من:
واحدة من العبارات التالية تعتبر صحيحة فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق التفاعل التالي:
Cu + Ni2+→ Cu2+ + Ni
في المعادلة غير الموزونة الآتية:
عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:
يحدث اختزال للكبريت في SO2 عند تحوّله إلى:
عدد تأكسد الهيدروجين يساوي (-1) في المركب:
أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:
العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO2 + 2C → Sn + 2CO هو:
إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: