عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:
في التفاعل التالي: As4O6 + Cl2 + H2O → H3AsO4 + HCl
يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:
إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي:
مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:
اعتماداً على المعلومات التالية:
يكون ترتيب الفلزات D,C,B,A حسب قوتها كعوامل مختزلة على النحو التالي:
إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:
Ni + Sn2+ → Ni2+ + Sn
Cd + Ni2+ → Cd2+ + Ni
فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:
المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مختزل هي:
عدد تأكسد اليود في IO3-1 هو:
في نصف تفاعل التأكسد SO2 → SO42- + xe- تكون قيمة (x) هي:
الفلزات الافتراضية (C,B,A) مرتبة حسب قوتها كعوامل مختزلة (C<B<A) فالعبارة الصحيحة هي:
لذرة النيتروجين في نترات الأمونيوم (NH4NO3) عددا تأكسد هما:
الذرة التي تتأكسد هي التي:
المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:
إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:
في نصف تفاعل الاختزال: OCl- + H2O + xe- → Cl- + 2OH-
تكون قيمة (x) هي:
التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:
أقوى العوامل المختزلة من العناصر التالية (جهد اختزال كل منها بوحدة الفولت بين قوسين) هو:
في التفاعل أدناه، الذرة التي حدث لها تأكسد هي:
معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:
إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:
Zn2+ + X → Zn + X+2
فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):