التأكسد هو عملية:

كسب الإلكترونات والزيادة في عدد التأكسد.
كسب الإلكترونات والنقصان في عدد التأكسد.
فقد الإلكترونات والنقصان في عدد التأكسد.
فقد الإلكترونات والزيادة في عدد التأكسد.

المركب الذي يكون عدد تأكسد الكربون فيه يساوي صفراً هو:

C6H12O6
H2C2O4
CO2
C2H4

واحد من التفاعلات التالية يسلك الهيدروجين H2 فيها عاملاً مؤكسداً وهو:

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

يؤمن انتقال الإلكترونات بين المحاليل.
يعمل على امتزاج المحلولين بشكل تام.
حفظ التوازن الكهربائي.
يعمل على منع الأيونات من الحركة.

عدد التأكسد للعناصر الحرة يساوي:

صفر
1
3
2

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N2 إلى NO2 هو:

3
1
2
4

لذرة النيتروجين في نترات الأمونيوم (NH4NO3) عددا تأكسد هما:

-3 ، +5
+3 ، -5
+3 ، +5
+3 ، +4

في واحدة من المعادلات التالية يحدث للهيدروجين عملية اختزال وهو:

لديك الجدول الآتي لجهود اختزال عدداً من أيونات الفلزات:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

تستطيع ذرات الألمنيوم أن تختزل أيونات الفضة.
يمكن حفظ كبريتات النيكل في وعاء من الخارصين.
يمكن حفظ محلول نترات الفضة في وعاء من النحاس.
تستطيع أيونات الخارصين أن تؤكسد ذرات النحاس.

عدد مولات أيونات +H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As2S3 + NO3-  →  AsO43- + SO42- + NO

32
4
6
40

المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

عدد التأكسد في المركبات الأيونية.
العامل المختزل.
العامل المؤكسد.
التأكسد والاختزال الذاتي.

في التفاعل التالي: As4O6 + Cl2 + H2O  → H3AsO4 + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

5
3
2
8

خلية غلفانية قطباها Sn/Cd ، واتجاه انحراف مؤشر الفولتميتر فيها باتجاه قطب القصدير. فأي العبارات الآتية تمثل ما يمكن أن يحدث في هذه الخلية؟

كتلة الكادميوم تقل، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.
كتلة القصدير تقل، وتركيز أيوناته الموجبة يزداد بمرور الزمن.
كتلة القصدير تزداد، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.
كتلة الكادميوم تزداد، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.

عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:

Na2O
BaO2
OF2
CaO

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO3-1 → I-1) عددها هو:

7
6
5
4

في التفاعل MnO4-  +  ClO3-  → Mn2+  +  ClO4- ، يسلك ClO3- سلوك عامل:

مساعد.
مؤكسد ومختزل.
مؤكسد فقط.
مختزل فقط.

 عدد تأكسد الأكسجين في المركب OF2 يساوي:  

(-2)
(-1)
(+1)
(+2)

A < B < C
C < A < B
C < B < A
B < A < C

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

لا يمكن حفظ محلول ZnSO4 في وعاء مصنوع من:

Ni
Cu
Co
Al

أحد التحولات التالية يُعد مثالاً على الاختزال وهو:

الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0