خلية غلفانية من قطبي Cd (جهد اختزاله يساوي -0,40 فولت) و Zn (جهد اختزاله يساوي -0,76 فولت)، فإن العبارة الصحيحة هي:

يتأكسد قطب Cd
تزداد كتلة Zn
تزداد كتلة Cd
يختزل أيون Zn+2

العامل المختزل في التفاعل ClO3-  +  N2H4   Cl-  +  NO ، هو:

خلية غلفانية قطباها Sn/Cd ، واتجاه انحراف مؤشر الفولتميتر فيها باتجاه قطب القصدير. فأي العبارات الآتية تمثل ما يمكن أن يحدث في هذه الخلية؟

كتلة الكادميوم تقل، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.
كتلة القصدير تزداد، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.
كتلة القصدير تقل، وتركيز أيوناته الموجبة يزداد بمرور الزمن.
كتلة الكادميوم تزداد، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.

أقوى العوامل المختزلة من العناصر التالية (جهد اختزال كل منها بوحدة الفولت بين قوسين) هو:

Cu (+0,34)
Na (-2,71)
Al (-1,66)
Zn (-0,76)

عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:

Na2O
CaO
OF2
BaO2

الفلزات الافتراضية (C,B,A) مرتبة حسب قوتها كعوامل مختزلة (C<B<A) فالعبارة الصحيحة هي:

في التفاعل الآتي: HSO3-  +  IO3-   SO42-  +  I2 فإن العامل المختزل هو:

الذرة التي تتأكسد هي التي:

يبقى عدد تأكسدها ثابتاً.
يقل عدد تأكسدها.
تكسب الإلكترونات أثناء التفاعل.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.

في التفاعل التالي: As4O6 + Cl2 + H2O  → H3AsO4 + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

5
2
8
3

عدد تأكسد ذرة البورون B في المركب BF3 ، يساوي:

-1
+1
+3
-3

فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق المعادلة Zn + Fe2+ →  Zn2+ + Fe  فإن العبارة الصحيحة من التالية هي:

الحديد هو المصعد.
يزداد تركيز أيونات الخارصين في المحلول.
تسري الإلكترونات من الحديد للخارصين.
الخارصين هو المهبط.

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخلية غلفانية قطباها Co و Ni ، هي:

تزداد كتلة قطب Co
شحنة قطب Co سالبة
تقل كتلة القطب Ni
يزداد تركيز أيونات النيكل الموجبة.

في نصف تفاعل التأكسد SO2 → SO42- + xe- تكون قيمة (x) هي:

2
1
6
4

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:

Ni + Sn2+ →  Ni2+ + Sn

Cd + Ni2+ →  Cd2+ + Ni

فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

Cd < Ni < Sn
Cd < Sn < Ni
Ni < Sn < Cd
Sn < Ni < Cd

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

صفر
2
3
1

عدد مولات +H اللازم لموازنة نصف التفاعل H2SO3   SO4-2 في وسط حمضي يساوي:

2
4
1
5

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

فإن الترتيب الصحيح لأيونات الفلزات وفقاً لقوتها كعوامل مؤكسدة، هو:

يزداد بمقدار (5)
يقل بمقدار (7)
يزداد بمقدار (2)
يزداد بمقدار (7)

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

عدد تأكسد ذرة الفلور F في مركباته دائماً يساوي:

صفر
-1
-2
+1
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0