فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق المعادلة Zn + Fe2+ →  Zn2+ + Fe  فإن العبارة الصحيحة من التالية هي:

تسري الإلكترونات من الحديد للخارصين.
الخارصين هو المهبط.
الحديد هو المصعد.
يزداد تركيز أيونات الخارصين في المحلول.

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :

(-2)
(+6)
(+2)
(+7)

في نصف تفاعل الاختزال: OCl- + H2O + xe- → Cl- + 2OH-  

تكون قيمة (x) هي:

4
2
1
3

العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO2 + 2C → Sn + 2CO هو:

C
SnO2
CO
Sn

المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :

H2O2
OF2
Cl2O
MgO

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO3 يساوي:

+1
-1
-5
+5

العامل المؤكسد هو المادة التي:

تتسبب في تأكسد غيرها.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.
يزداد عدد تأكسدها.
يحدث لها عملية تأكسد.

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N2 إلى NO2 هو:

1
3
2
4

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

في خلية قطباها (Zn/Cu) تقل كتلة قطب النحاس Cu
في خلية قطباها (Cd/Zn) يتجه مؤشر الغلفانوميتر نحو قطب الكادميوم Cd
يمكن حفظ محلول كبريتات الكادميوم CdSO4 في وعاء من فلز الخارصين Zn
يمكن تحريك محلول كبريتات النحاس CuSO4 بملعقة من فلز الكادميوم Cd

في الخلية الغلفانية يكون:

المهبط سالب
جهد الخلية سالب
التفاعل تلقائي
الاختزال على المصعد

تسلك المادة في تفاعلات التأكسد والاختزال الذاتي عاملاً:

مؤكسداً في تفاعل ما ومختزلاً في تفاعل آخر.
مؤكسداً في جميع تفاعلات التأكسد والاختزال.
مؤكسداً ومختزلاً في التفاعل نفسه.
مختزلاً في جميع تفاعلات التأكسد والاختزال.

التأكسد هو عملية:

كسب الإلكترونات والنقصان في عدد التأكسد.
فقد الإلكترونات والزيادة في عدد التأكسد.
فقد الإلكترونات والنقصان في عدد التأكسد.
كسب الإلكترونات والزيادة في عدد التأكسد.

المادة التي تمثل المهبط في الخلية الغلفانية التي يحدث فيها التفاعل التالي هي:

Ni2+ (aq)  +  Fe (s)  →   Ni (s)  +  Fe2+ (aq)

عدد تأكسد ذرة الفلور F في مركباته دائماً يساوي:

+1
صفر
-2
-1

في واحدة من المعادلات التالية يحدث للهيدروجين عملية اختزال وهو:

6
2
8
4

التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:

N2 → NO2
N2O4 → NO
NO2 → N2O4
NO → N2

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

لا يمكن حفظ محلول ZnSO4 في وعاء مصنوع من:

Ni
Al
Co
Cu

خلية غلفانية قطباها Sn/Cd ، واتجاه انحراف مؤشر الفولتميتر فيها باتجاه قطب القصدير. فأي العبارات الآتية تمثل ما يمكن أن يحدث في هذه الخلية؟

كتلة القصدير تقل، وتركيز أيوناته الموجبة يزداد بمرور الزمن.
كتلة الكادميوم تزداد، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.
كتلة القصدير تزداد، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.
كتلة الكادميوم تقل، وتركيز أيوناته الموجبة يقل بمرور الزمن.

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:

Ni + Sn2+ →  Ni2+ + Sn

Cd + Ni2+ →  Cd2+ + Ni

فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

Ni < Sn < Cd
Cd < Ni < Sn
Cd < Sn < Ni
Sn < Ni < Cd
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0