المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مختزل هي:

F2
Cl2
+Na
Na

العبارة الصحيحة في ما يتعلق بعملية الاختزال، هي:

يحدث فيها فقد للإلكترونات.
يزداد عدد الشحنات الموجبة.
يحدث فيها زيادة في عدد التأكسد.
يحدث فيها نقص في عدد التأكسد.

في التفاعل أدناه، يكون العامل المختزل:

Al2O3
Cr2O3
Al
Cr

أعلى عدد تأكسد لذرة الكبريت S يكون في:

المادة التي تمثل المهبط في الخلية الغلفانية التي يحدث فيها التفاعل التالي هي:

Ni2+ (aq)  +  Fe (s)  →   Ni (s)  +  Fe2+ (aq)

المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :

MgO
OF2
H2O2
Cl2O

التأكسد هو عملية:

فقد الإلكترونات والزيادة في عدد التأكسد.
كسب الإلكترونات والنقصان في عدد التأكسد.
فقد الإلكترونات والنقصان في عدد التأكسد.
كسب الإلكترونات والزيادة في عدد التأكسد.

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق المعادلة Zn + Fe2+ →  Zn2+ + Fe  فإن العبارة الصحيحة من التالية هي:

تسري الإلكترونات من الحديد للخارصين.
الحديد هو المصعد.
يزداد تركيز أيونات الخارصين في المحلول.
الخارصين هو المهبط.

عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:

-1
-2
+1
+2

عندما تتأكسد المادة فإنها:

تكسب بروتوناً أو أكثر.
تفقد إلكتروناً أو أكثر.
تكسب إلكتروناً أو أكثر.
تفقد بروتوناً أو أكثر.

أحد التحولات التالية يُعد مثالاً على الاختزال وهو:

الذرة التي تتأكسد هي التي:

يقل عدد تأكسدها.
تكسب الإلكترونات أثناء التفاعل.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.
يبقى عدد تأكسدها ثابتاً.

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

يعمل على امتزاج المحلولين بشكل تام.
حفظ التوازن الكهربائي.
يؤمن انتقال الإلكترونات بين المحاليل.
يعمل على منع الأيونات من الحركة.

4
8
2
6

التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:

N2O4 → NO
N2 → NO2
NO → N2
NO2 → N2O4

المركب الذي يكون عدد تأكسد المنغنيز فيه يساوي (+6) هو:

KMnO4
Mn2O3
K2MnO4
MnO2

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO3-1 → I-1) عددها هو:

4
7
6
5

عند اختزال أيون البيرمنغنات (1-MnO4) إلى (MnO2)، فإن التغير في عدد تأكسد (Mn) يساوي:

1
5
3
4

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO4-3 يساوي:

(+3)
(+5)
(-5)
(-3)
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0