المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:

المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

إذا أعطيت معادلة التأكسد والاختزال التالية:

2I^-_(aq)  +  Br_2(l) →  2Br^-_(aq)  +  I_2(s)

فإن إحدى العمليات التالية تحدث في التفاعل السابق:

العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO₂ + 2C → Sn + 2CO هو:

في الخلية الغلفانية يكون:

الذرة التي تتأكسد هي التي:

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO₄^-3 يساوي:

عدد مولات ⁺H اللازم لموازنة نصف التفاعل H₂SO₃ →  SO₄^-2 في وسط حمضي يساوي:

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

لا يمكن حفظ محلول ZnSO₄ في وعاء مصنوع من:

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S₂O₃^-2  يساوي:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

إذا علمت أن:

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s)   E⁰  = +0,34 فولت

Al³⁺_(aq) + 3e → Al_(s)       E⁰  = -1,66 فولت

فإن قيمة E⁰ للخلية الغلفانية المكونة من القطبينAl , Cu  بوحدة الفولت تساوي:

الفلزات الافتراضية (C,B,A) مرتبة حسب قوتها كعوامل مختزلة (C<B<A) فالعبارة الصحيحة هي:

في واحدة من المعادلات التالية يحدث للهيدروجين عملية اختزال وهو:

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

العبارة الصحيحة في ما يتعلق بعملية الاختزال، هي:

إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:

Zn²⁺  +  X →  Zn  +  X⁺²

فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):

إحدى التفاعلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي وهي:

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:

Ni + Sn²⁺ →  Ni²⁺ + Sn

Cd + Ni²⁺ →  Cd²⁺ + Ni

فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو: