واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

عند اختزال أيون البيرمنغنات (^1-MnO₄) إلى (MnO₂)، فإن التغير في عدد تأكسد (Mn) يساوي:

التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:

في الخلية الغلفانية يكون:

في التفاعل الآتي: HSO₃^-  +  IO₃^- →  SO₄^2-  +  I₂ فإن العامل المختزل هو:

عدد مولات أيونات ⁺H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As₂S₃ + NO₃^-  →  AsO₄^3- + SO₄^2- + NO

المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:

Ni + Sn²⁺ →  Ni²⁺ + Sn

Cd + Ni²⁺ →  Cd²⁺ + Ni

فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

الاختزال عملية يحدث فيها:

إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:

تسلك المادة في تفاعلات التأكسد والاختزال الذاتي عاملاً:

أعلى عدد تأكسد للنيتروجين يكون في:

أعلى عدد تأكسد لذرة الكبريت S يكون في:

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

فإن الترتيب الصحيح لأيونات الفلزات وفقاً لقوتها كعوامل مؤكسدة، هو:

العبارة الصحيحة في ما يتعلق بعملية الاختزال، هي:

عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب: