عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO3 يساوي:

-1
+5
-5
+1

الذرة التي حدث لها تأكسد في التفاعل الآتي، هي:

MnO2  +  4HCl  → MnCl2  +  Cl2  +  2H2O

Mn
Cl
O
H

إذا علمت أن:

Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)   E0  = +0,34 فولت

Al3+(aq) + 3e → Al(s)       E0  = -1,66 فولت

فإن قيمة E0 للخلية الغلفانية المكونة من القطبينAl , Cu  بوحدة الفولت تساوي:

+1,32
+2,30
+2,00
+4,34

يحدث اختزال للكبريت في SO2 عند تحوّله إلى:

إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:

Zn2+  +  X →  Zn  +  X+2

فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):

Sn ( -0,14)
Cd ( -0,40)
Ca ( -2,89)
Cu (+0,34)

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

ادرس العبارتين الآتيتين:

    •  
  • ترسبت ذرات A عند وضع قطعة من D في محلول يحتوي A2+ .
  • عند تحريك محلول يحتوي Q2+ بملعقة من A ترسبت ذرات Q .

ترتيب الفلزات (A , D , Q) حسب قوتها كعوامل مختزلة، هو:

D < A < Q
Q < A < D
Q < D < A
A < Q < D

إحدى التفاعلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي وهي:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

Cu
Ni
Pb
Fe

إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:

تركيز أيونات Mn+2 يزداد
القطب Cd هو القطب السالب
الإلكترونات تسري من القطب Cd إلى القطب Mn
كتلة القطب Mn تزداد

العامل المؤكسد هو المادة التي:

تتسبب في تأكسد غيرها.
يزداد عدد تأكسدها.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.
يحدث لها عملية تأكسد.

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

يعمل على منع الأيونات من الحركة.
يؤمن انتقال الإلكترونات بين المحاليل.
حفظ التوازن الكهربائي.
يعمل على امتزاج المحلولين بشكل تام.

في التفاعل التالي: As4O6 + Cl2 + H2O  → H3AsO4 + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

8
3
5
2

 إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: 

1,32 فولت
+2,00 فولت
+2,30 فولت
+4,34 فولت

أقوى العوامل المختزلة من العناصر التالية (جهد اختزال كل منها بوحدة الفولت بين قوسين) هو:

Al (-1,66)
Cu (+0,34)
Na (-2,71)
Zn (-0,76)

عدد التأكسد للعناصر الحرة يساوي:

1
2
صفر
3

لديك الفلزات الافتراضية (X , Y , Z , M)، فإذا علمت أن:

الفلز X يختزل أيونات M ولا يختزل أيوني Y و Z .

يمكن تحريك محلول أحد أملاح الفلز Y بملعقة من الفلز M ولا يمكن تحريك المحلول بملعقة من الفلز Z .

الفلز الذي يسلك كأقوى عامل مختزل هو:

Y
Z
X
M

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO3-1 → I-1) عددها هو:

5
6
4
7

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

Ni
Co
Ag
Zn
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0