تسلك المادة في تفاعلات التأكسد والاختزال الذاتي عاملاً:

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO₃^-1 → I^-1) عددها هو:

أعلى عدد تأكسد للنيتروجين يكون في:

الفلزات الافتراضية (C,B,A) مرتبة حسب قوتها كعوامل مختزلة (C<B<A) فالعبارة الصحيحة هي:

في نصف تفاعل الاختزال: OCl^- + H₂O + xe^- → Cl^- + 2OH^-  

تكون قيمة (x) هي:

في التفاعل التالي: As₄O₆ + Cl₂ + H₂O  → H₃AsO₄ + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

واحدة من العبارات التالية تعتبر صحيحة فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق التفاعل التالي:

Cu  +  Ni²⁺→   Cu²⁺  +  Ni

عدد تأكسد ذرة البورون B في المركب BF₃ ، يساوي:

أعلى قيمة لعدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn يكون في:

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO₄^-3 يساوي:

عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:

إذا أعطيت معادلة التأكسد والاختزال التالية:

2I^-_(aq)  +  Br_2(l) →  2Br^-_(aq)  +  I_2(s)

فإن إحدى العمليات التالية تحدث في التفاعل السابق:

خلية غلفانية قطباها Sn/Cd ، واتجاه انحراف مؤشر الفولتميتر فيها باتجاه قطب القصدير. فأي العبارات الآتية تمثل ما يمكن أن يحدث في هذه الخلية؟

إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO^-) إلى (ClO₃^-) في الوسط القاعدي هي:

الذرة التي حدث لها تأكسد في التفاعل الآتي، هي:

MnO₂  +  4HCl  → MnCl₂  +  Cl₂  +  2H₂O

مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N₂ إلى NO₂ هو:

إذا علمت أن:

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s)   E⁰  = +0,34 فولت

Al³⁺_(aq) + 3e → Al_(s)       E⁰  = -1,66 فولت

فإن قيمة E⁰ للخلية الغلفانية المكونة من القطبينAl , Cu  بوحدة الفولت تساوي:

المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :