الشكل المجاور يمثل سير التفاعل لأحد التفاعلات الغازية. واحد من العوامل التالية يمكن أن يتسبب في ظهور الخط المتقطع في الشكل للتفاعل نفسه وهو:

تعتمد وحدة ثابت سرعة التفاعل k على: 

بالاعتماد على نظرية التصادم فإن زيادة درجة حرارة تفاعل ما تؤدي إلى زيادة سرعته بسبب:

يبين الشكل الآتي منحنى سير تفاعل ما، يشير الرمز (د) إلى:

فإن قيمة طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي، وطاقة التنشيط للتفاعل العكسي بوحدة الكيلوجول على الترتيب:

في التفاعل العام أدناه، كان ثابت سرعة التفاعل = 1,2 دقيقة^-1، فإن التفاعل من الرتبة:

يبيّن الجدول أدناه بيانات التفاعل الافتراضي 2A  +  2B  →  4C ، رتبة التفاعل للمادة A وللمادة B على التوالي:

يبين الشكل التالي الوضع المناسب لحدوث التصادم الذي يؤدي إلى تكوين النواتج لأحد التفاعلات الافتراضية:

المعادلة التي تمثل التفاعل الافتراضي للشكل أعلاه هي:

في التفاعل الافتراضي التالي : 2X + 2Y →  Z ، وجد أن مضاعفة تركيز X ثلاث مرات أدت إلى مضاعفة سرعة التفاعل ثلاث مرات، ومضاعفة تركيز كل من X ، Y مرتين أدت إلى مضاعفة سرعة التفاعل أربع مرات ، فإن قانون السرعة هو:

المفهوم العلمي الدال على العبارة المواد التي تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك أثناء التفاعل:

مهمة العامل المساعد في التفاعل هي تقليل: