تفسر نظرية التصادم تأثير العامل المساعد في سرعة التفاعل بأنه مادة تعمل على:

تقليل التغير في المحتوى الحراري للتفاعل (ΔH).
تقليل طاقة التنشيط للتفاعل باتجاهيه الأمامي والعكسي.
زيادة طاقة التنشيط للتفاعل باتجاهيه الأمامي والعكسي.
زيادة التغير في المحتوى الحراري للتفاعل (ΔH).

إضافة العامل المساعد إلى التفاعل يؤدي إلى زيادة:

طاقة وضع المتفاعلات.
طاقة التنشيط.
المحتوى الحراري للتفاعل.
سرعة التفاعل.

يبين الشكل أدناه منحنى سير تفاعل ما، يشير الرمز (د) إلى:

طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي.
التغير في المحتوى الحراري للتفاعل.
طاقة وضع المواد الناتجة.
طاقة وضع المواد المتفاعلة.

الشكل أدناه يمثل سير التفاعل لأحد التفاعلات الغازية. تبلغ قيمة طاقة التنشيط للتفاعل العكسي:

ص.
ص – س.
س + ص.
س.

أعلى قيمة لطاقة الوضع في منحنى سير تفاعل كيميائي تكون لـِ :

المعقد المنشط.
طاقة التنشيط.
المواد المتفاعلة.
المواد الناتجة.

اعتماداً على نظرية التصادم تزداد سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة لأن:

طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي تزداد.
عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة تنشيط يزداد.
طاقة التنشيط للتفاعل العكسي تزداد.
عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة تنشيط يقل.

يكون تركيز المواد المتفاعلة لتفاعل ما أعلى عند الزمن:

5 ث
10 ث
15 ث
1 ث

واحدة من العبارات التالية صحيحة وهي:

كلما ازدادت مساحة السطح المعرّض للتفاعل قلّ تركيز المواد الناتجة .
كل تصادم يجب أن يؤدي إلى تكوين نواتج .
بزيادة درجة الحرارة يقل عدد التصادمات المحتملة .
يزداد متوسط الطاقة الحركية للجزيئات بزيادة درجة الحرارة .

اعتماداً على التفاعل الافتراضي B A الذي يحدث عند درجة حرارة معينة، تركيز المادة A (مول/لتر) في بداية التفاعل:

0,02
0,05
0,03
0,01

يمثل قانون سرعة تفاعل ما؛ العلاقة بين:

سرعة التفاعل والتركيز.
الطاقة والتركيز.
درجة الحرارة والتركيز.
سرعة التفاعل ودرجة الحرارة.