تعتمد وحدة ثابت سرعة التفاعل k على: 

تراكيز المواد الناتجة.
تراكيز المواد المتفاعلة.
طبيعة المواد المتفاعلة.
رتبة التفاعل.

إضافة العامل المساعد للتفاعل، تؤدي إلى:

خفض طاقة المواد الناتجة.
التقليل من طاقة التنشيط.
زيادة سرعة التفاعل الأمامي وليس العكسي.
رفع طاقة المعقد المنشط.

في التفاعل الافتراضي A2 + B2 → 2AB + 30KJ طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي (50) كيلو جول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (كيلو جول) تساوي:

10
80
20
40

أحد التفاعلات الآتية هو الأسرع، وهو:

كربونات الصوديوم الهيدروجينية مع الخل.
تكون النفط.
تكون الماس.
صدأ الحديد.

المفهوم العلمي الدال على سرعة التفاعل عند الزمن صفر هو:

قانون سرعة التفاعل.
السرعة الابتدائية للتفاعل.
ثابت سرعة التفاعل.
رتبة التفاعل الكلية.

عند تحضير حمض الكبريتيك يستخدم العامل المساعد:

Ni
V2O5
Al2O3
Fe

الجدول التالي يتضمن بيانات لسير تفاعل ما، اعتماداً على البيانات الواردة في الجدول، فإن قيم (ع ، ل) بالكيلوجول على الترتيب هي:

40 ، 175
65 ، 125
65 ، 175
40 ، 135

أعلى قيمة لطاقة الوضع في منحنى سير تفاعل كيميائي تكون لـِ :

المواد المتفاعلة.
طاقة التنشيط.
المواد الناتجة.
المعقد المنشط.

إذا كانت قيمة ΔH لتفاعل ما تساوي -120 كيلوجول/مول، وطاقة التنشيط للتفاعل العكسي تساوي 250 كيلوجول/مول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي مقدرة بوحدة الكيلوجول/مول تساوي:

+130
-370
+370
-130

إحدى العبارات التالية صحيحة فيما يتعلق بالتفاعل: 45 كيلوجول/مول + A + B  →  AB

طاقة التنشيط للتفاعل العكسي أعلى من الأمامي.
طاقة وضع النواتج أعلى من المتفاعلات .
ΔH = +45 كيلوجول .
تفكك AB أسهل من تكونه.