استخدام يوديد البوتاسيوم KI في تحلل فوق أكسيد الهيدروجين H2O2 عند درجة حرارة معينة، يعمل على تقليل:

سرعة التفاعل.
طاقة وضع النواتج.
زمن ظهور النواتج.
التغير في المحتوى الحراري.

يبين الشكل أدناه منحنى سير تفاعل ما، يشير الرمز (د) إلى:

طاقة وضع المواد الناتجة.
طاقة وضع المواد المتفاعلة.
التغير في المحتوى الحراري للتفاعل.
طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي.

العبارة الصحيحة المتعلقة بالتفاعل:CO2  +  NO →  CO  +  NO2 

يقل تركيز NO مع الزمن.
تزداد سرعة التفاعل مع الزمن.
تتناقص سرعة التفاعل مع الزمن.
يزداد تركيز CO مع الزمن.

يكون معدل سرعة التفاعل الكيميائي مساوياً لقيمة ثابت السرعة لتفاعل يحتوي على مادة متفاعلة واحدة عندما تكون:

رتبة التفاعل = 0,5
رتبة التفاعل = 2
رتبة التفاعل = 1
تراكيز المواد المتفاعلة = 1 مول/لتر

يمثل قانون سرعة تفاعل ما؛ العلاقة بين:

سرعة التفاعل ودرجة الحرارة.
الطاقة والتركيز.
سرعة التفاعل والتركيز.
درجة الحرارة والتركيز.

إحدى العبارات التالية صحيحة فيما يتعلق بالتفاعل: 45 كيلوجول/مول + A + B  →  AB

طاقة التنشيط للتفاعل العكسي أعلى من الأمامي.
طاقة وضع النواتج أعلى من المتفاعلات .
ΔH = +45 كيلوجول .
تفكك AB أسهل من تكونه.

في التفاعل NO2 + HCl → NO + H2O + Cl2 عند مضاعفة تركيز NO2 مرتين تتضاعف سرعة التفاعل مرتين، فإن رتبة التفاعل بالنسبة للمادة NO2 تساوي:

صفر
3
2
1

تزداد سرعة التفاعل عند رفع درجة الحرارة بسبب:

نقصان طاقة التنشيط .
نقصان ثابت سرعة التفاعل .
زيادة طاقة المعقد المنشط .
زيادة عدد التصادمات الفعالة .

إن إضافة العامل المساعد إلى التفاعل يعمل على زيادة:

HΔ للتفاعل.
طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي.
سرعة التفاعل.
طاقة الوضع للمواد المتفاعلة.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0