سرعة التفاعل الكيميائي أ. احمد الحسين

العبارة التي لا تتفق ومفهوم رتبة التفاعل هي:

تعتمد على طريقة سير التفاعل ويمكن حسابها عملياً.

قيمة عددية صحيحة أو كسرية.

تساوي عدد مولات المواد المتفاعلة في المعادلة الموزونة.

تبين أثر تركيز المتفاعلات في سرعة التفاعل الكيميائي.

يتفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك وينتج من تفاعلهما غاز الهيدروجين. في أي الحالات الآتية تتصاعد كمية أكبر من غاز الهيدروجين:

تفاعل قطعة الحديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (0,2) مول/لتر.

تفاعل برادة حديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (1) مول/لتر.

تفاعل برادة حديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (0,1) مول/لتر.

تفاعل قطعة الحديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (0,1) مول/لتر.

إحدى العبارات التالية المتعلقة بطاقة التنشيط تعتبر صحيحة وهي:

تقل سرعة التفاعل بزيادة طاقة التنشيط.

طاقة التنشيط تساوي طاقة المعقد المنشط.

تزداد طاقة التنشيط بزيادة درجة الحرارة.

تقل طاقة التنشيط بزيادة درجة حرارة التفاعل.

يبيّن الجدول أدناه بيانات التفاعل الافتراضي 2A + 2B → 4C ، رتبة التفاعل للمادة A وللمادة B على التوالي:

أولى و أولى.

أولى وثانية.

ثانية و صفرية.

صفرية وثانية

أحد التفاعلات الآتية هو الأبطأ، وهو:

تكون النفط.

تفاعل احتراق الفحم.

صدأ الحديد.

تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم.

مهمة العامل المساعد في التفاعل هي تقليل:

طاقة التنشيط.

طاقة وضع المواد المتفاعلة.

طاقة وضع المواد الناتجة.

ΔH

يسمى الفرق بين طاقة وضع النواتج وطاقة وضع المتفاعلات باسم:

طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي.

طاقة المعقد المنشط.

المحتوى الحراري للتفاعل.

طاقة التنشيط للتفاعل العكسي.

الفرق بين طاقة وضع المعقد المنشط وطاقة وضع المتفاعلات هو:

المحتوى الحراري.

طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي.

طاقة التنشيط للتفاعل العكسي.

طاقة وضع النواتج.

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بالعوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي هي:

يزداد زمن ظهور النواتج باستخدام العامل المساعد.

يزداد زمن ظهور النواتج بزيادة مساحة السطح المعرضة للتفاعل.

تزداد سرعة التفاعل الكيميائي بزيادة مساحة السطح المعرضة للتفاعل.

تزداد سرعة التفاعل الكيميائي بزيادة طاقة التنشيط للتفاعل.