في التفاعل العام أدناه، كان ثابت سرعة التفاعل = 1,2 دقيقة-1، فإن التفاعل من الرتبة:

0,5
صفر
2
1

إحدى العبارات التالية صحيحة فيما يتعلق بالتفاعل: 45 كيلوجول/مول + A + B  →  AB

طاقة وضع النواتج أعلى من المتفاعلات .
تفكك AB أسهل من تكونه.
ΔH = +45 كيلوجول .
طاقة التنشيط للتفاعل العكسي أعلى من الأمامي.

مهمة العامل المساعد في التفاعل هي تقليل:

طاقة وضع المواد المتفاعلة.
طاقة وضع المواد الناتجة.
ΔH
طاقة التنشيط.

يبين الشكل الآتي منحنى سير تفاعل ما، يشير الرمز (د) إلى:

فإن قيمة طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي، وطاقة التنشيط للتفاعل العكسي بوحدة الكيلوجول على الترتيب:

الأمامي = 60 ، العكسي = 40
الأمامي = 80 ، العكسي = 60
الأمامي = 60 ، العكسي = 80
الأمامي = 120 ، العكسي = 60

إن إضافة العامل المساعد إلى التفاعل يعمل على زيادة:

طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي.
سرعة التفاعل.
طاقة الوضع للمواد المتفاعلة.
HΔ للتفاعل.

اعتماداً على نظرية التصادم تزداد سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة لأن:

طاقة التنشيط للتفاعل العكسي تزداد.
عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة تنشيط يزداد.
عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة تنشيط يقل.
طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي تزداد.

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بسرعة التفاعل الكيميائي:

تعتمد سرعة التفاعل على معاملات المتفاعلات في المعادلة الموزونة.
تعتمد سرعة التفاعل على معاملات النواتج في المعادلة الموزونة.
وحدة سرعة التفاعل هي (مول/لتر.ث).

المفهوم العلمي الدال على العبارة: العلاقة الرياضية بين سرعة التفاعل وتركيز المواد المتفاعلة هي:

السرعة اللحظية.
السرعة الابتدائية.
قانون سرعة التفاعل.
ثابت سرعة التفاعل.

سرعة تفاعل قطعة من الصوديوم Na مع الماء أكبر من سرعة تفاعل قطعة من المغنيسيوم Mg مع الماء لهما الكتلة نفسها، فإن العامل المؤثر في سرعة هذا التفاعل، هو:

طبيعة المادة.
تركيز المواد.
مساحة السطح.
درجة الحرارة.

ينص الفرض الثاني من افتراضات نظرية التصادم على أن:

سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع عدد التصادمات الحاصلة بين دقائق المواد المتفاعلة.
سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع كمية العامل المساعد المستخدمة في التفاعل.
سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع طاقة التنشيط للمواد المتفاعلة.
سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع طاقة وضع المعقد المنشط.