العبارة التي لا تتفق ومفهوم رتبة التفاعل هي:

خفض درجة الحرارة في التفاعل يؤدي إلى:

في التفاعل الافتراضي التالي : 2X + 2Y →  Z ، وجد أن مضاعفة تركيز X ثلاث مرات أدت إلى مضاعفة سرعة التفاعل ثلاث مرات، ومضاعفة تركيز كل من X ، Y مرتين أدت إلى مضاعفة سرعة التفاعل أربع مرات ، فإن قانون السرعة هو:

إذا كانت قيمة ثابت سرعة تفاعل ما k عند درجة حرارة معينة تساوي (0,2) لتر²/مول².ث ، فإنّ الرتبة الكلية لهذا التفاعل، تساوي:

يسمى الفرق بين طاقة وضع النواتج وطاقة وضع المتفاعلات باسم:

إحدى العبارات التالية المتعلقة بطاقة الوضع للمعقد المنشط صحيحة وهي:

أحد التفاعلات الآتية هو الأبطأ، وهو:

سرعة تفاعل قطعة من الصوديوم Na مع الماء أكبر من سرعة تفاعل قطعة من المغنيسيوم Mg مع الماء لهما الكتلة نفسها، فإن العامل المؤثر في سرعة هذا التفاعل، هو:

في تفاعل ما إذا كانت كتلة العامل المساعد في بداية التفاعل تساوي (3) غ، فإن كتلته بعد مرور (2) دقيقة من بداية التفاعل:

في التفاعل الافتراضي: 2C + 180KJ  → A + B

إذا كانت طاقة وضع المواد الناتج (60) كيلوجول، وعند استخدام عامل مساعد انخفضت طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي بمقدار(20) كيلوجول، وأصبحت طاقة وضع المعقد المنشط (270) كيلوجول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي بوجود عامل مساعد تساوي بوحدة الكيلوجول: