إضافة العامل المساعد للتفاعل، تؤدي إلى:

زيادة سرعة التفاعل الأمامي وليس العكسي.
رفع طاقة المعقد المنشط.
التقليل من طاقة التنشيط.
خفض طاقة المواد الناتجة.

أحد التفاعلات الآتية هو الأسرع، وهو:

تكون النفط.
كربونات الصوديوم الهيدروجينية مع الخل.
تكون الماس.
صدأ الحديد.

أعلى قيمة لطاقة الوضع في منحنى سير تفاعل كيميائي تكون لـِ :

طاقة التنشيط.
المواد الناتجة.
المعقد المنشط.
المواد المتفاعلة.

الفرق بين طاقة وضع المعقد المنشط وطاقة وضع المتفاعلات هو:

المحتوى الحراري.
طاقة التنشيط للتفاعل العكسي.
طاقة وضع النواتج.
طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي.

المفهوم العلمي الدال على العبارة: العلاقة الرياضية بين سرعة التفاعل وتركيز المواد المتفاعلة هي:

ثابت سرعة التفاعل.
السرعة الابتدائية.
السرعة اللحظية.
قانون سرعة التفاعل.

تفاعل ما رتبته الكلية تساوي (1) عند درجة حرارة معيّنة، تكون وحدة قياس ثابت سرعة هذا التفاعل k:

مول/لتر.ث
لتر/مول.ث
لتر/مول
ث-1

إذا علمت أن قيمة ثابت السرعة (k) لتفاعل ما عند درجة حرارة معينة تساوي (1,5 × 10-9) لتر/مول.ث، وقانون سرعة التفاعل هو:

فإن قيمة (x) تساوي:

1
2
صفر
3

أعطيت لأحد الطلبة النقاط الأربع التالية:

  1. يتطلب تفاعل مادتين تصادم دقائقهما .
  2. جميع التصادمات بين المتفاعلات هي تصادمات فعالة .
  3. تزداد سرعة التفاعل عند استخدام عامل مساعد .
  4. يجب أن يكون التصادم فعالاً لحدوث النواتج .

فإن العبارات الصحيحة المتعلقة بنظرية التصادم من العبارات السابقة هي:

(1) + (2) .
(1) + (4) .
(4) + (2) .
(2) + (3) .

قانون سرعة التفاعل ما هو س = x[A]k عند درجة حرارة معينة، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بقيمة x :

لا تحسب من التجربة العملية.
تساوي تركيز المواد المتفاعلة.
تبين أثر تركيز المتفاعلات في سرعة التفاعل.
تساوي عدد مولات المواد المتفاعلة.

في التفاعل الافتراضي التالي : 2X + 2Y →  Z ، وجد أن مضاعفة تركيز X ثلاث مرات أدت إلى مضاعفة سرعة التفاعل ثلاث مرات، ومضاعفة تركيز كل من X ، Y مرتين أدت إلى مضاعفة سرعة التفاعل أربع مرات ، فإن قانون السرعة هو: