واحدة من العبارات التالية صحيحة وهي:

كل تصادم يجب أن يؤدي إلى تكوين نواتج .
بزيادة درجة الحرارة يقل عدد التصادمات المحتملة .
يزداد متوسط الطاقة الحركية للجزيئات بزيادة درجة الحرارة .
كلما ازدادت مساحة السطح المعرّض للتفاعل قلّ تركيز المواد الناتجة .

احتراق نشارة الخشب أسرع من احتراق قطعة الخشب لهما الكتلة نفسها وعند الظروف نفسها، العامل الذي يؤثر في سرعة هذا التفاعل، هو:

طبيعة المادة المتفاعلة.
مساحة السطح.
تركيز المواد المتفاعلة.
درجة الحرارة.

يمثل قانون سرعة تفاعل ما؛ العلاقة بين:

سرعة التفاعل والتركيز.
سرعة التفاعل ودرجة الحرارة.
درجة الحرارة والتركيز.
الطاقة والتركيز.

التفاعل الافتراضي الآتي يحدث عند درجة حرارة معينة:

2R  +  2M  →  3X  +  Z

وجد أنه عند مضاعفة تركيز R ثلاث مرّات (مع بقاء تركيز M ثابتاً) تتضاعف سرعة التفاعل (3) مرّات، وعند مضاعفة تركيز كل من R و M (3) مرّات تتضاعف سرعة التفاعل (27) مرّة. الرتبة الكلية للتفاعل:

1
3
2
4

وفقاً لنظرية التصادم، لكي يكون التصادم فعالاً يجب توفر:  

توجه مناسب وطاقة تنشيط .
عامل مساعد وتوجه مناسب .
طاقة تنشيط وعامل مساعد .
عامل مساعد .

أي العبارات الآتية خاطئة؟

التصادمات الفعالة تحتاج للتوجه المناسب وطاقة التنشيط.
طاقة المعقد المنشط أعلى من طاقتي المتفاعلات والنواتج.
سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع عدد التصادمات.
كل تصادم يجب أن يؤدي إلى تكوين نواتج.

إذا تضاعف تركيز إحدى المواد المتفاعلة (4) مرة، وتضاعفت السرعة (16) مرة، فإن التفاعل بالنسبة لتلك المادة من الرتبة:

0,5
2
1
4

يتفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك وينتج من تفاعلهما غاز الهيدروجين. في أي الحالات الآتية تتصاعد كمية أكبر من غاز الهيدروجين:

تفاعل برادة حديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (1) مول/لتر.
تفاعل قطعة الحديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (0,1) مول/لتر.
تفاعل برادة حديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (0,1) مول/لتر.
تفاعل قطعة الحديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (0,2) مول/لتر.

مهمة العامل المساعد في التفاعل هي تقليل:

ΔH
طاقة التنشيط.
طاقة وضع المواد المتفاعلة.
طاقة وضع المواد الناتجة.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0