يبين الشكل أدناه منحنى سير تفاعل ما، يشير الرمز (د) إلى:

طاقة وضع المواد الناتجة.
طاقة وضع المواد المتفاعلة.
التغير في المحتوى الحراري للتفاعل.
طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي.

المفهوم العلمي الدال على العبارة المواد التي تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك أثناء التفاعل:

العوامل المساعدة.
المعقد المنشط.
المواد المتفاعلة.
المواد الناتجة.

عند خلط محلولين من نترات الفضة وكلوريد الصوديوم يتكون راسب أبيض بسرعة أكبر من سرعة ظهوره عند خلطهما وهما على شكل مسحوق، فإن العامل المؤثر في سرعة التفاعل، هو:

درجة الحرارة
مساحة السطح
طبيعة المادة
تركيز المواد

إذا تضاعف تركيز إحدى المواد المتفاعلة (4) مرة، وتضاعفت السرعة (16) مرة، فإن التفاعل بالنسبة لتلك المادة من الرتبة:

0,5
1
2
4

تفسر نظرية التصادم تأثير العامل المساعد في سرعة التفاعل بأنه مادة تعمل على:

زيادة التغير في المحتوى الحراري للتفاعل (ΔH).
تقليل طاقة التنشيط للتفاعل باتجاهيه الأمامي والعكسي.
زيادة طاقة التنشيط للتفاعل باتجاهيه الأمامي والعكسي.
تقليل التغير في المحتوى الحراري للتفاعل (ΔH).

وفقاً لنظرية التصادم، لكي يكون التصادم فعالاً يجب توفر:  

توجه مناسب وطاقة تنشيط .
طاقة تنشيط وعامل مساعد .
عامل مساعد .
عامل مساعد وتوجه مناسب .

يبين الشكل التالي الوضع المناسب لحدوث التصادم الذي يؤدي إلى تكوين النواتج لأحد التفاعلات الافتراضية:

المعادلة التي تمثل التفاعل الافتراضي للشكل أعلاه هي:

A2 + B2 → 2AB
2A → 2B
2B → 2A
2AB → A2 + B2

تزداد سرعة التفاعل عند رفع درجة الحرارة بسبب:

نقصان ثابت سرعة التفاعل .
نقصان طاقة التنشيط .
زيادة طاقة المعقد المنشط .
زيادة عدد التصادمات الفعالة .

إن سرعة التفاعل الأمامي:

تتناقص مع الزمن.
لا تتأثر بالحرارة.
لا تتأثر بالتركيز.
تزداد مع الزمن.

إذا كانت رتبة التفاعل لإحدى المواد المتفاعلة هي (2)، وازداد تركيز هذه المادة إلى الضعف مع بقاء العوامل الأخرى ثابتة، فإن سرعة التفاعل ستتضاعف بمقدار:

4 مرات .
مرتان .
3 مرات .
8 مرات .
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0