سرعة التفاعل الكيميائي أ. احمد الحسين

إن سرعة التفاعل الأمامي:

تزداد مع الزمن.

لا تتأثر بالحرارة.

لا تتأثر بالتركيز.

تتناقص مع الزمن.

تصدأ كمية من برادة حديد كتلتها (3) غ أسرع من صدأ قطعة حديد كتلتها (3) غ. العامل المؤثر في سرعة التفاعل في هذه الحالة هو:

طبيعة المواد المتفاعلة.

تركيز المواد المتفاعلة.

الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة.

مساحة السطح المؤثر في التفاعل.

احتراق نشارة الخشب أسرع من احتراق قطعة الخشب لهما الكتلة نفسها وعند الظروف نفسها، العامل الذي يؤثر في سرعة هذا التفاعل، هو:

مساحة السطح.

درجة الحرارة.

تركيز المواد المتفاعلة.

طبيعة المادة المتفاعلة.

تعتمد وحدة ثابت سرعة التفاعل k على:

رتبة التفاعل.

تراكيز المواد المتفاعلة.

طبيعة المواد المتفاعلة.

تراكيز المواد الناتجة.

اعتماداً على نظرية التصادم تزداد سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة لأن:

طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي تزداد.

عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة تنشيط يقل.

طاقة التنشيط للتفاعل العكسي تزداد.

عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة تنشيط يزداد.

إحدى العبارات التالية صحيحة فيما يتعلق بالتفاعل: 45 كيلوجول/مول + A + B → AB

طاقة وضع النواتج أعلى من المتفاعلات .

ΔH = +45 كيلوجول .

تفكك AB أسهل من تكونه.

طاقة التنشيط للتفاعل العكسي أعلى من الأمامي.

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بسرعة التفاعل الكيميائي:

تعتمد سرعة التفاعل على معاملات المتفاعلات في المعادلة الموزونة.

وحدة سرعة التفاعل هي (مول/لتر.ث).

تعتمد سرعة التفاعل على معاملات النواتج في المعادلة الموزونة.

ينص الفرض الثاني من افتراضات نظرية التصادم على أن:

سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع طاقة وضع المعقد المنشط.

سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع عدد التصادمات الحاصلة بين دقائق المواد المتفاعلة.

سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع كمية العامل المساعد المستخدمة في التفاعل.

سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع طاقة التنشيط للمواد المتفاعلة.

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بالعوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي هي:

تزداد سرعة التفاعل الكيميائي بزيادة مساحة السطح المعرضة للتفاعل.

يزداد زمن ظهور النواتج بزيادة مساحة السطح المعرضة للتفاعل.

تزداد سرعة التفاعل الكيميائي بزيادة طاقة التنشيط للتفاعل.

يزداد زمن ظهور النواتج باستخدام العامل المساعد.