يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه K_a يساوي (5 × 10^-4)، فإن [H₃O⁺] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b للقاعدة (1 × 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH^-] ؟

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

في المعادلة التالية:

يعد CN^- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH₃COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH₃COONa فإن:

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H₃O⁺] في المحلول = 4 × 10^-5 مول/لتر،  وقيمة ثابت التأين K_a للحمض = 4 × 10^-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي: