محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 × 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

6
9
8
12

محلول من حمض HNO2 تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO2 فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Ka للحمض HNO2 = 4 × 10-4)

0,04
4
0,4
0,1

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

NH4Br
KNO3
NaCl
LiF

 يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في المعادلة: 

حمضاً مرافقاً للأمونيا.
قاعدة مرافقة للماء.
حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للأمونيا.

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟

KM
KZ
KX
KY

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

0,1
0,2
0,01
0,02

عند إضافة بلورات ملح NaF إلى محلول الحمض HF فإن:

pH تزداد
pH تقل
Ka تزداد
Ka تقل

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10-14)

0,02
0,2
0,08
0,8

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

NH3 , HNO3
N2H4 , HI
HCl , NaOH
HCOOH , NaOH

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

ماء مقطر
1 مول/لتر NH3
1 مول/لتر HCl
1 مول/لتر NaOH

إذا علمت أن (Ka لـ HX = 1 × 10-8) و (Ka لـ HY = 1 × 10-4) و (Ka لـ HZ = 1 × 10-6) و (Ka لـ HQ = 1 × 10-5)، فإذا كان لديك محاليل مكونة من تلك الحموض وأملاحها بالتركيز نفسه، فإن المحلول الأقل قيمة pH هو:  

NaQ/HQ
NaZ/HZ
NaY/HY
NaX/HX

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

HBr < HNO3 < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HCl < HClO4
HNO3 < HBr < HClO4 < HCl
HClO4 < HCl < HNO3 < HBr

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H3O+ ، هو:

الحمض الموجود في المشروبات الغازية هو:

الهيدروكلوريك.
الكربونيك.
الأسكوربيك.
الإيثانويك.

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة:

كربونات الصوديوم المائية.
هيدروكسيد الصوديوم.
هيدروكسيد المغنيسيوم.
أمونيا.

جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

بطارية السيارة.
المعدة.
صودا الغسيل.
فيتامين (ج).

المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد -OH عند إذابتها في الماء، تسمّى:

حمض لويس.
قاعدة أرهينيوس.
حمض أرهينيوس.
قاعدة لويس.

يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:

(أ)
(ج)
(ب)
(د)

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH3COOH ، قيمة pH فيه:

أكبر من 7
أقل من 2
أكبر من 2
2

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

CH3NH3Cl
HCOONa
NaNO3
KBr
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0