يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

كل من الآتية يعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة في المحاليل ما عدا:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

يشترط لويس في الحموض:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

يعد HCOOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب: