تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH₃COOH مع NaOH :

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،

فإذا كانت قيمة K_a للحمض HA = 5 x 10^-6، فإن قيمة pH تساوي:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 x 10^-4)