أجريت تجربة لقياس سرعة تفاعل ما عند درجة حرارة معينة، عن طريق دراسة التغير في تركيز المادة Y بالنسبة إلى الزمن ومُثلت كما في المنحنى أدناه.

الفترة الزمنية التي يكون فيها سرعة التفاعل أعلى ما يمكن:

في التفاعل التالي:+ 2H₂O _(g)  C₂H_{4 (g)} + 3O_{2 (g)} → 2CO_{2 (g)} ، إذا كانت سرعة اختفاء  O₂ = 0.45 M.s^-1 ، فإن سرعة ظهور CO₂ تساوي (M.s^-1):

يمثل الشكل التالي العلاقة بين تغير تركيز CO مع الزمن للتفاعل:

CO + NO₂ → CO₂  + NO

تركيز CO (M) في بداية التفاعل يساوي:

إن سرعة التفاعل الأمامي:

في التفاعل التالي: 2NO₂ + F₂  → 2NO₂F ، إذا كان سرعة إنتاج= 0.10 M/s  NO₂F ، فإن سرعة استهلاك F₂ (M/s) تساوي:

الزمن الذي تكون فيه سرعة التفاعل الكيميائي الأعلى، هو:

اعتماداً على التفاعل الافتراضي: A → B الذي يحدث عند درجة حرارة معينة، تركيز المادة A (M) في بداية التفاعل:

في التفاعل التالي : 2NO₂ + F₂ →  2NO₂F ، إذا كانت سرعة استهلاك= 0.2 M/s  F₂ ، فإن سرعة إنتاج NO₂F (M/s) يساوي:

في التفاعل التالي:  2N₂O_{5 (g)} → 4NO_{2 (g)}  +  O_{2 (g)} ، نجد أن:

يمثل الشكل التالي العلاقة بين تغير تركيز CO مع الزمن للتفاعل:

CO + NO₂ → CO₂  + NO

يكون تركيز CO الأقل عند الزمن (s):