إحدى العبارات الآتية لا تتفق مع نظرية الحركة الجزيئية:
عينة غاز محصور حجمها (4L)، فإذا زاد الضغط الواقع عليها بمقدار الضعف، فإن حجمها يصبح عند ثبات درجة الحرارة:
أحد الغازات الآتية لا يمكن إسالته على جميع قيم الضغط ودرجات الحرارة:
القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز المحصور ودرجة حرارته المطلقة عند ثبات ضغطه، هو قانون:
إذا نُقلت عينة من غاز H₂ إلى وعاء أصغر عند درجة الحرارة نفسها، فإن متوسط الطاقة الحركية لجسيماته:
أي العبارات الآتية تصف التصادم المرن بين جسيمات الغاز بصورة صحيحة؟
إذا علمت أن الكتلة المولية للغازات الآتية:
(H2 = 2g/mol, N2 = 28g/mol, O2 = 32g/mol, He = 4g/mol)
فإن أقل هذه الغازات انحرافاًً عن سلوك الغاز المثالي عند الظروف نفسها، هو :
القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز وضغطه ودرجة حرارته وعدد مولاته، هو:
حجم 2mol من غاز في الظروف المعيارية، يساوي (بوحدة اللتر):
كل ما يأتي من بنود نظرية الحركة الجزيئية، ما عدا:
القانون الذي يربط علاقة بين ضغط الغاز المحصور ودرجة حرارته المطلقة عند ثبات حجمه، هو قانون:
العلاقة الرياضية أدناه، تمثل قانون:
إحدى العبارات الآتية لا تتفق وخصائص الغازات وفق نظرية الحركة الجزيئية:
عينة غاز محصور حجمها (27oC)، عند درجة (4L)، فإذا تضاعفت درجة الحرارة المئوية إلى الضعف، فإن حجمها يصبح عند ثبات الضغط:
العلاقة عكسية بين إحدى الكميات الآتية:
إحدى الصفات الآتية تعتبر صفة للغازات، وهي:
"حجم كمية محددة من الغاز المحصور يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبات حرارته"، هو نص قانون:
يعتمد متوسط الطاقة الحركية لجسيمات الغازات على:
زجاجة محكمة الإغلاق تحتوي غاز الهيليوم، ودرجة حرارتها 20oC، غمرت الزجاجة في حمام مائي مثلج. إحدى العبارات الآتية غير صحيحة:
إذا تضاعف كل من الضغط ودرجة الحرارة المطلقة لعينة غاز، مع بقاء كمية الغاز ثابتة، فإن حجمها: