عينة غاز محصور حجمها (27^oC)، عند درجة (4L)، فإذا تضاعفت درجة الحرارة المئوية إلى الضعف، فإن حجمها يصبح عند ثبات الضغط:

أحد الغازات الآتية لا يمكن إسالته على جميع قيم الضغط ودرجات الحرارة:

العلاقة عكسية بين إحدى الكميات الآتية:

إحدى العبارات الآتية لا تتفق وخصائص الغازات وفق نظرية الحركة الجزيئية:

العلاقة الرياضية أدناه، تمثل قانون:

القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز المحصور ودرجة حرارته المطلقة عند ثبات ضغطه، هو قانون:

إذا نُقلت عينة من غاز H₂ إلى وعاء أصغر عند درجة الحرارة نفسها، فإن متوسط الطاقة الحركية لجسيماته:

يقترب الغاز الحقيقي من السلوك المثالي إذا:

عينة من غاز محصور عند درجة حرارة (35^oC)، فإن درجة الحرارة (سيليسيوس) التي يصبح عندها حجم الغاز مثلي حجمه الأصلي عند ثبات الضغط، هي:

حجم 2mol من غاز في الظروف المعيارية، يساوي (بوحدة اللتر):

إذا تضاعف كل من الضغط ودرجة الحرارة المطلقة لعينة غاز، مع بقاء كمية الغاز ثابتة، فإن حجمها:

أي العبارات الآتية تصف التصادم المرن بين جسيمات الغاز بصورة صحيحة؟

زجاجة محكمة الإغلاق تحتوي غاز الهيليوم، ودرجة حرارتها 20^oC، غمرت الزجاجة في حمام مائي مثلج. إحدى العبارات الآتية غير صحيحة:

كل ما يأتي من بنود نظرية الحركة الجزيئية، ما عدا:

في أي الظروف الآتية يكون غاز الهيليوم He أقرب للسلوك المثالي:

الجدول التالي يمثل الكتل المولية لأربعة غازات:

الغاز الأقرب للسلوك المثالي من الآتية، في الظروف نفسها هو:

إحدى العبارات الآتية لا تتفق مع نظرية الحركة الجزيئية:

إذا علمت أن الكتلة المولية للغازات الآتية:

(H₂ = 2g/mol, N₂ = 28g/mol, O₂ = 32g/mol,  He = 4g/mol)

فإن أقل هذه الغازات انحرافاًً عن سلوك الغاز المثالي عند الظروف نفسها، هو :

يعتمد متوسط الطاقة الحركية لجسيمات الغازات على:

عينة غاز محصور حجمها (4L)، فإذا زاد الضغط الواقع عليها بمقدار الضعف، فإن حجمها يصبح عند ثبات درجة الحرارة: