أحد المحاليل الآتية أكثر إيصالاً للتيار الكهربائي إذا كانت بالتركيز نفسه:

NH3
HF
HCl
CH3COOH

إحدى العبارات الآتية غير صحيحة فيما يتعلق بمحلول الأمونيا NH3 ، وهي:

عند تفاعلها مع الماء تنتج أيونات +H
يوصل محلولها التيار الكهربائي بشكل ضعيف.
قيمة pH لمحلولها أكبر من 7
يغير محلولها لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق.

المادتان المستخدمتان في تحضير ملح كلوريد الصوديوم، هما:

الصوديوم وحمض النيتريك.
الكلور وحمض الكبريتيك.
البوتاسيوم وحمض الفسفوريك.
كربونات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك.

زيادة تركيز أيون الهيدروجين +H في المحلول يصاحبها:

زيادة في الرقم الهيدروجيني pH .
ثبات في الرقم الهيدروجيني pH .
نقصان في الرقم الهيدروجيني pH .
مضاعفة الرقم الهيدروجيني pH .

يحضر حمض الفسفوريك من تفاعل فوسفات الكالسيوم مع حمض:

الكبريتيك.
الهيدروكلوريك.
النيتريك.
الكربونيك.

عند تفاعل الخارصين مع محلول حمض الهيدروكلوريك فإن من دلائل حدوث التفاعل:

تكون راسب أبيض.
تكون راسب أصفر.
تصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون.
تصاعد غاز الهيدروجين.

المواد التي تنتج عند التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم هي:

محلول هيدروكسيد الصوديوم وغاز الهيدروجين.
محلول هيدروكسيد الصوديوم وغاز الكلور.
محلول هيدروكسيد الصوديوم وغاز الهيدروجين وغاز الكلور.
غازي الكلور و الهيدروجين.

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى الماء؛ فإن الرقم الهيدروجيني pH للماء:

لا يتغير.
يقل ثم يزداد.
يقل.
يزداد.

الحمض الموجود في المعدة ويساعد على الهضم هو حمض:

النيتريك.
الكبريتيك.
الهيدروكلوريك.
الأسيتيك.

أحد المحاليل الآتية، يعد مثالاً على محلول حمضي:

الصابون.
الخل.
منظف الأفران.
ماء البحر.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0