أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

حجم محلول الحمض HNO₃ ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

محلول حمض HNO₃ فيه تركيز أيونات NO₃^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو: