المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً: