طباعة الدرس

سادساً: التوزيع الإلكتروني لأيونات العناصر

العناصر الممثلة

تميل العناصر الممثلة لفقد أو كسب عدد من الإلكترونات ليصل إلى توزيع إلكتروني مشابه للتوزيع الإلكتروني لأقرب غاز نبيل المستقر إلكترونياً.

 

مثال (1):

التوزيع الإلكتروني لذرة الصوديوم (العدد الذري = 11):

11Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

ولكي تصل لحالة الاستقرار تميل ذرة الصوديوم لفقد إلكترون لتصبح أيون أحادي موجب، ويصبح توزيعها الإلكتروني:

11Na⁺: 1s² 2s² 2p⁶

 

مثال (2):

التوزيع الإلكتروني لذرة الكبريت (العدد الذري = 16):

16S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

ولكي تصل لحالة الاستقرار تميل ذرة الكبريت لكسب إلكترونين لتصبح أيون ثنائي سالب، ويصبح توزيعها الإلكتروني:

16S^2-: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

 

سؤال:

اكتب التوزيع الإلكتروني للأيونات الآتية:

8O^2- , 12Mg²⁺ , 17Cl^-

 

الإجابة:

8O^2-: 1s² 2s² 2p⁶

12Mg²⁺: 1s² 2s² 2p⁶

17Cl^-: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

 

العناصر الانتقالية

جميع العناصر الانتقالية تنتمي للفلزات، وهي بذلك تميل لفقد الإلكترونات ولا تميل للكسب.

ودائماً تميل العناصر الانتقالية لفقد الإلكترونات من الغلاف الفرعي ns أولاً؛ لأنه أبعد عن النواة، فتكون قوة جذب النواة له ضعيفة، وبعدها يمكن أن يفقد إلكترونات من الغلاف الفرعي (n-1)d .

 

مثال:

التوزيع الإلكتروني لعنصر الحديد:

26Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁶ 4s² 3d⁶

التوزيع الإلكتروني لأيون الحديد الثنائي الموجب:

26Fe²⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

التوزيع الإلكتروني لأيون الحديد الثلاثي الموجب:

26Fe³⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

 

سؤال:

• اكتب التوزيع الإلكتروني لأيون Mn⁴⁺ ، علماً بأن العدد الذري لعنصر المنغنيز هو 25
• ما عدد الإلكترونات المنفردة لأيون Cu²⁺ ، علماً بأن العدد الذري لعنصر النحاس هو 29

 

الإجابة:

التوزيع الإلكتروني لذرة المنغنيز:

25Mn: [Ar] 4s² 3d⁵

التوزيع الإلكتروني لأيون المنغنيز:

25Mn⁴⁺: [Ar] 3d³

عدد الإلكترونات المنفردة = 3

 

التوزيع الإلكتروني لذرة النحاس:

29Cu: [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

التوزيع الإلكتروني لأيون النحاس:

29Cu²⁺: [Ar] 3d⁹

عدد الإلكترونات المنفردة = 1