طباعة الدرس

أسئلة المحتوى وإجابتها

الحسابات الكيميائية 

  أتحقق: صفحة (29):

1- أحسب النسبة المئوية بالكتلة لعنصر H في مركب كتلته 4.4g ويحتوي 0.8g منه.

$\frac{0.8}{4.4}$ x 100% = 18.2%

2- أحسب النسبة المئوية لعنصر الأكسجين في جزيء الجلوكوز الذي صيغته C₆H₁₂O₆.

Mr (C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol

$\frac{96}{180}$ x 100% = 53.3%

 

أتحقق: صفحة (31):

ما الصيغة الجزيئية لمركب كتلته المولية 58 g/mol، وصيغته الأولية C₂H₅ علماً بأن الكتل الذرية بوحدة amu (H = 1 , C = 12)؟

m. emp = 29 g

N_C = 2 x $\frac{58}{29}$ = 4

N_H = 5 x $\frac{58}{29}$ = 10

الصيغة الجزيئية: C₄H₁₀

 

أتحقق: صفحة (35):

اعتماداً على المعادلة الموزونة الآتية: 2Mg + O₂ → 2MgO

1- أحسب عدد مولات O₂ اللازمة للتفاعل مع 5 mol من عنصر Mg

$\frac{n_{{\mathrm{O}}_2}}{n_{Mg}}$ = $\frac{1}{2}$

$\frac{1}{2}$ x 5 = 2.5 mol

2- أحسب كتلة MgO الناتجة عن احتراق 6g من عنصر Mg احتراقاً تاماً، بوجود كمية كافية من الأكسجين.

   n Mg = 6g x $\frac{1}{24}$ = 0.25 mol = nMgO

   n MgO = 40 x 0.25 = 10 g

 

أفكر: صفحة (36):

لماذا تكون نسبة المردود الفعلي أقل بشكل عام من نسبة المردود المتوقع؟

• استخدام مواد متفاعلة غير نقية.
• أو يكون التفاعل غير تام.
• أو يحدث فقدان لجزء من كمية الناتج؛ بسبب نقله من وعاء إلى آخر، أو عمليات الترشيح، أو أية عمليات كيميائية أخرى.

 

أتحقق: صفحة (36):

ما الفرق بين المردود الفعلي، والمردود المتوقع للتفاعل؟

المردود الفعلي هو كمية المادة الفعلية الناتجة من التفاعل، التي يحددها الكيميائي من التجارب الدقيقة. أما المردود المتوقع فهو كمية المادة الناتجة المسحوبة نظرياً.