طباعة الدرس

أسئلة المحتوى وإجاباتها

سرعة التفاعلات الكيميائية

تجربة استهلالية صفحة (9):

مفهوم سرعة التفاعل الكيميائي 

التحليل والاستنتاج:

1- أستنتج: كيف أستدل على حدوث التفاعل لكيميائي؟

تصاعد غاز الهيدروجين، ونقصان كتلة شريط المغنيسيوم.

2- أكتب معادلة كيميائية موزونة تصف التفاعل الحاصل.

Mg_(s)  +  2HCl_(aq)  →  MgCl_2(aq)  +  H_2(g)

 

أتحقق صفحة (12):

يتفاعل الهيدروجين H₂ مع غاز النيتروجين N₂ وفق ظروف معينة لإنتاج الأمونيا NH₃ ، ويعبّر عن ذلك بالمعادلة:

3H_{2 (g)} + N_{2 (g)}  → 2NH_{3 (g)}

أحسب سرعة استهلاك غاز الهيدروجين علماً أن سرعة إنتاج الأمونيا 0.16 M/s

R = - $\frac{ ∆ \left[{\mathrm{H}}_2\right]}{∆ \mathrm{t}}$ = $\frac{1}{2}$ $\frac{ ∆ \left[{\mathrm{NH}}_3\right]}{∆ \mathrm{t}}$

R = - $\frac{1}{3}$$\frac{ ∆ \left[{\mathrm{H}}_2\right]}{∆ \mathrm{t}}$ = $\frac{1}{2}$ x 0.16 M/s

$\frac{ ∆ \left[{\mathrm{H}}_2\right]}{∆ \mathrm{t}}$ = 0.24 M/s

 

أتحقق صفحة (13):

أوضح المقصود بالسرعة المتوسطة للتفاعل.

سرعة المتوسطة للتفاعل: التغير الكلي لكمية المادة المتفاعلة أو الناتجة على الزمن المستغرق في ذلك.

 

الشكل (6) صفحة (15):

لماذا تكون سرعة التفاعل عند الزمن 30 s أقل من سرعته الابتدائية؟

لأن تراكيز المتفاعلات تقل بمرور الزمن، فتقل سرعة التفاعل.

 

أتحقق صفحة (16):

أحسب سرعة التفاعل خلال المدة 3000 – 4800 s

R = $\frac{ ∆ \left[{\mathrm{O}}_2\right]}{∆ \mathrm{t}}$ = $\frac{0.0075 - 0.0064}{4800 - 3000}$ = $\frac{0.0011}{1800}$ = 6.1 x 10^-7 M/s

 

أتحقق صفحة (18):

يتفاعل غاز الهيدروجين H₂ مع غاز النيتروجين N₂ لإنتاج الأمونيا NH₃ ، وفق المعادلة الآتية:

3H_{2 (g)} + N_{2 (g)} →  2NH_{3 (g)}

أحسب سرعة تكون الأمونيا NH₃ علماً أن تركيز الأمونيا في بداية التفاعل 0.2 M  ثم أصبح تركيزها 0.6 M بعد زمن 15 s

R = $\frac{ ∆ \left[{\mathrm{NH}}_3\right]}{∆ \mathrm{t}}$ = $\frac{ ({\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}_2 - {\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}_1)}{{\mathrm{t}}_2 - {\mathrm{t}}_1}$ = $\frac{ 0.6 - 0.2}{15}$ = 2.6 x 10^-2 M/s