يقترب الغاز الحقيقي من السلوك المثالي إذا:

زاد الضغط الواقع عليه وقلت درجة حرارته.
زاد الضغط الواقع عليه وازدادت درجة حرارته.
قل الضغط الواقع عليه وازدادت درجة حرارته.
قل الضغط الواقع عليه وقلت درجة حرارته.

عينة من غاز محصور حجمها (4L) عند ضغط (2atm)، سُمح لها بالتمدد حتى أصبح حجمها (16L). ضغطها عند درجة الحرارة نفسها يساوي (بوحدة atm):

8
2
0.5
24

"حجم كمية محددة من الغاز المحصور يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبات حرارته"، هو نص قانون:

بويل.
جاي – لوساك.
أفوجادرو.
شارل.

القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز المحصور ودرجة حرارته المطلقة عند ثبات ضغطه، هو قانون:

أفوجادرو.
شارل.
جاي – لوساك.
بويل.

اسطوانة تحتوي على 400 mL من الغاز تحت ضغط 5 atm، عند تفريغ الغاز الموجود داخل الاسطوانة في اسطوانة أخرى حجمها 2 L. ضغط الغاز داخل الاسطوانة الثانية بافتراض بقاء درجة الحرارة ثابتة (بوحدة atm):

10
2
0.2
1

عينة غاز محصور حجمها (4L)، فإذا زاد الضغط الواقع عليها بمقدار الضعف، فإن حجمها يصبح عند ثبات درجة الحرارة:

2L
16L
4L
8L

إذا علمت أن الكتلة المولية للغازات الآتية:

فإن الغاز الأسرع تدفقاً عند الظروف نفسها:

H2
O2
Ne
N2

إحدى الصفات الآتية تعتبر صفة للغازات، وهي:

قوى التجاذب بين جسيماتها كبيرة.
كثافتها عالية.
القابلية للانضغاط.
التصادمات بين جسيمات غير مرنة.

الحجم الذي تشغله عينة من غاز النيتروجين N2 كتلتها 56 g عند درجة 270C، وضغط 1.2 atm:

اعتبر ثابت الغاز العام يساوي 0.08 L.atm/mol.K، الكتلة المولية لـ N2 يساوي 28 g/mol.

20L
40L
80L
4L

العلاقة الرياضية أدناه، تمثل قانون:

شارل.
دالتون.
بويل.
جاي – لوساك.