القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز وضغطه ودرجة حرارته وعدد مولاته، هو:

قانون جراهام.
القانون الجامع.
قانون أفوجادرو.
قانون الغاز المثالي.

حجم 2mol من غاز في الظروف المعيارية، يساوي (بوحدة اللتر):

2
22.4
11.2
44.8

عينة من غاز محصور حجمها (4L) عند ضغط (2atm)، سُمح لها بالتمدد حتى أصبح حجمها (16L). ضغطها عند درجة الحرارة نفسها يساوي (بوحدة atm):

24
8
2
0.5

القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز المحصور ودرجة حرارته المطلقة عند ثبات ضغطه، هو قانون:

بويل.
جاي – لوساك.
أفوجادرو.
شارل.

إحدى الصفات الآتية تعتبر صفة للغازات، وهي:

قوى التجاذب بين جسيماتها كبيرة.
القابلية للانضغاط.
كثافتها عالية.
التصادمات بين جسيمات غير مرنة.

كمية من الغاز تشغل حجماً مقداره 5 L، بدرجة 270C، الدرجة الحرارية (بوحدة السيليسيوس) التي يتضاعف عندها حجم الغاز عند ثبوت الضغط: 

600
54
327
300

يقترب الغاز الحقيقي من السلوك المثالي إذا:

قل الضغط الواقع عليه وازدادت درجة حرارته.
زاد الضغط الواقع عليه وقلت درجة حرارته.
قل الضغط الواقع عليه وقلت درجة حرارته.
زاد الضغط الواقع عليه وازدادت درجة حرارته.

العلاقة الرياضية أدناه، تمثل قانون:

بويل.
جاي – لوساك.
شارل.
دالتون.

عينة غاز محصور حجمها (4L)، فإذا زاد الضغط الواقع عليها بمقدار الضعف، فإن حجمها يصبح عند ثبات درجة الحرارة:

8L
2L
4L
16L

"حجم كمية محددة من الغاز المحصور يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبات حرارته"، هو نص قانون:

بويل.
أفوجادرو.
شارل.
جاي – لوساك.