المعادلة الآتية تمثل ارتباط أيون الفلوريد بجزيء BF3 :

الرابطة التناسقية

فإذا علمت بأن العدد الذري لذرة البورون يساوي 5 ، ولذرة الفلور يساوي 9 ، فإن الرابطة التي تنشأ بين أيون الفلوريد وذرة البورون هي:

تساهمية ثلاثية.
أيونية.
تناسقية.
تساهمية ثنائية.

في جزي CO2 عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في الجزيء (العدد الذري للكربون = 6 ، وللأكسجين = 8): 

(3) زوج رابط، و (4) أزواج غير رابطة.
(2) زوج رابط، و (6) أزواج غير رابطة.
(4) أزواج رابطة، و (6) أزواج غير رابطة.
(4) أزواج رابطة، و (4) أزواج غير رابطة.

العدد الذري لعنصر الكلور = 17 ، ولعنصر النيتروجين = 7، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في جزيء NCl3 هو:

10
13
12
9

العدد الذري لعنصر الفلور = 9 ، ولعنصر النيتروجين = 7، فإن عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في جزيء NF3 هو:

8
9
10
12

يكون شكل الجزيء هرماً ثلاثياً إذا:

احتوى على ثلاثة أزواج إلكترونات رابطة، وزوج غير رابط من الإلكترونات.
احتوى على ثلاثة أزواج إلكترونات رابطة، ولا وجود للأزواج غير الرابطة.
احتوى على ثلاثة أزواج إلكترونات رابطة، وزوجين غير رابطين من الإلكترونات.
احتوى على زوجين رابطين من الإلكترونات، وزوج غير رابطين من الإلكترونات.

إذا علمت أن العدد الذري لذرة النيتروجين = 7 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة النيتروجين في جزيء NH3 هو:

4
2
5
3

العدد الذري لعنصر الألمنيوم= 13 ، ولعنصر الفلور = 9، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في الأيون AlF4-1 هو:

10
16
14
15

مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، جميع الجزيئات الآتية تكون الزاوية بين روابطها (1800) ما عدا:

CO2
H2S
HCN
C2H2

الشكل أدناه يمثل تركيب لويس لأحد الجزيئات، الشكل الفراغي للجزيء، هو:

مثلث مستوٍ.
خطي.
منحني.
هرم ثلاثي.

إذا علمت أن العدد الذري لذرة الأكسجين = 8 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة الأكسجين في جزيء H2O هو:

4
5
3
2
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0