عند تفاعل محلول الأمونيا HCl مع محلول حمض الهيدروكلوريك NH3 ، الرابطة التي تنشأ بين ذرة النيتروجين في الأمونيا مع أيون الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك هي: 

تساهمية ثلاثية.
أيونية.
تساهمية ثنائية.
تناسقية.

العدد الذري لعنصر البورون = 5 ، ولعنصر الكلور = 17، فإن الشكل المتوقع لجزيء BCl3 هو:

مثلث مستوٍ.
هرم ثلاثي.
هرم ثنائي مثلث.
رباعي الأوجه منتظم.

الشكل أدناه يمثل التركيب البنائي لجزيء الإيثان، الشكل الفراغي للجزيء، هو (العدد الذري للكربون = 6 وللهيدروجين = 1):

رباعي الأوجه منتظم.
هرم ثلاثي.
مثلث مستوٍ.
ثماني السطوح.

الشكل أدناه يمثل تركيب لويس لأحد الجزيئات، الشكل الفراغي للجزيء، هو:

مثلث مستوٍ.
هرم ثلاثي.
منحني.
خطي.

العدد الذري لعنصر الألمنيوم= 13 ، ولعنصر الفلور = 9، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في الأيون AlF4-1 هو:

15
14
16
10

العنصر (X) من الدورة الثانية، يكوّن مع الفلور الصيغة (XF2)، فإذا كان العنصر (X) يحتوي على زوجين غير رابطين من الإلكترونات، فإن العدد الذري للعنصر (X):

5
4
8
6

العدد الذري لعنصر النيتروجين = 7 ، ولعنصر الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في الأيون NH4+1 هو:

10
8
4
5

العدد الذري لعنصر الفلور = 9 ، ولعنصر النيتروجين = 7، فإن عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في جزيء NF3 هو:

12
8
9
10

الشكل أدناه يمثل تركيب لويس لأحد الجزيئات، قيمة الزاوية بين الروابط تساوي:

90
107
109.5
120

إذا علمت أن العدد الذري لذرة النيتروجين = 7 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة النيتروجين في جزيء NH3 هو:

3
4
2
5
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0