الشكل أدناه يمثل التركيب البنائي لجزيء الإيثان، الشكل الفراغي للجزيء، هو (العدد الذري للكربون = 6 وللهيدروجين = 1):
يرتبط العنصر (YH2) مع الهيدروجين مكوناً مركباً صيغته 8Y ، الشكل الفراغي للجزيء، هو:
مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، أي الجزيئات الآتية يحتوي على (4) أزواج رابطة من الإلكترونات:
تكون الزاوية بين الروابط 900 في الجزيئات التي يكون شكلها:
المركب الذي يتخذ شكل رباعي الأوجه منتظم من المركبات الآتية هو:
إذا علمت أن العدد الذري لذرة النيتروجين = 7 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة النيتروجين في جزيء NH3 هو:
العدد الذري لعنصر الألمنيوم= 13 ، ولعنصر الفلور = 9، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في الأيون AlF4-1 هو:
الشكل المتوقع لجزيء IF5 هو:
إذا علمت أن العدد الذري لذرة الأكسجين = 8 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة الأكسجين في جزيء H2O هو:
مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، أي الجزيئات الآتية يخالف قاعدة الثمانية: