المركب الذي يتخذ شكل رباعي الأوجه منتظم من المركبات الآتية هو:

SiCl4
OCl2
NF3
BeF2

إذا علمت أن العدد الذري لذرة الأكسجين = 8 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة الأكسجين في جزيء H2O هو:

4
3
5
2

الشكل أدناه يمثل تركيب لويس لأحد الجزيئات، قيمة الزاوية بين الروابط تساوي:

107
90
109.5
120

المعادلة الآتية تمثل ارتباط أيون الفلوريد بجزيء BF3 :

الرابطة التناسقية

فإذا علمت بأن العدد الذري لذرة البورون يساوي 5 ، ولذرة الفلور يساوي 9 ، فإن الرابطة التي تنشأ بين أيون الفلوريد وذرة البورون هي:

تناسقية.
أيونية.
تساهمية ثلاثية.
تساهمية ثنائية.

مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، أي الجزيئات الآتية يخالف قاعدة الثمانية:

الجدول الدوري

BCl3
CO2
CCl4
F2O

العدد الذري لعنصر الألمنيوم= 13 ، ولعنصر الفلور = 9، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في الأيون AlF4-1 هو:

14
16
15
10

يرتبط العنصر (YH2) مع الهيدروجين مكوناً مركباً صيغته 8Y ، الشكل الفراغي للجزيء، هو:

خطي.
منحني.
مستقيم.
مثلث مستوٍ.

مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، أي الجزيئات الآتية يحتوي على (4) أزواج رابطة من الإلكترونات:

C2H2
C2H4
HCN
C2H6

في جزي CO2 عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في الجزيء (العدد الذري للكربون = 6 ، وللأكسجين = 8): 

(4) أزواج رابطة، و (6) أزواج غير رابطة.
(4) أزواج رابطة، و (4) أزواج غير رابطة.
(2) زوج رابط، و (6) أزواج غير رابطة.
(3) زوج رابط، و (4) أزواج غير رابطة.

الشكل المتوقع لجزيء IF5 هو:

هرم ثنائي مثلث.
رباعي الأوجه منتظم.
ثماني السطوح.
هرم ثلاثي.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0