حمض الهيدروكلوريك صيغته الكيميائية:

HNO₃
H₂SO₄
HCl
H₃PO₄

تُضاف القواعد إلى التربة من أجل:

تقليل حموضتها.
تجفيفها.
تلوينها.
زيادة حموضتها.

أي غاز يتصاعد عند تآكل الصخر الجيري؟

N₂
O₂
CO₂
H₂

الماء النقي يُعد سائلاً:

متعادلًا.
قاعديًا.
حمضيًا.
سامًا.

الصخر الذي يتأثر بالمطر الحمضي بشكل كبير هو:

الصخر الجيري.
الجرانيت.
الحجر البركاني.
البازلت.

من أمثلة الكواشف الصناعية:

أوراق تباع الشمس.
الشاي.
الميرمية.
عصير الليمون.

المحاليل القاعدية تكون قيم pH لها:

أكبر من 7
تساوي صفر.
تساوي 7
أقل من 7

يُستخدم الكاشف العام من أجل:

تقدير قيمة الرقم الهيدروجيني.
فصل المواد.
تغيير لون المحلول فقط.
تسخين المحلول.

المادة التي تدخل في صناعة الصابون:

كربونات الصوديوم.
هيدروكسيد الصوديوم.
حمض الستريك.
أكسيد الصوديوم.

يُستخدم حمض الكبريتيك في صناعة:

الورق فقط.
الأقمشة فقط.
الزجاج فقط.
الأسمدة والبطاريات.

أغلب القواعد تبدأ أسماؤها بكلمة:

حمض.
أكسيد.
هيدروكسيد.
ملح.

الجهاز المستخدم لقياس pH بدقة يُسمّى:

الثيرمومتر.
المجهر.
جهاز مقياس الرقم الهيدروجيني.
الميزان.

الهدف من مضادات الحموضة هو:

معادلة الحمض.
هضم الدهون.
قتل البكتيريا.
زيادة حموضة المعدة.

يتراوح تدريج الرقم الهيدروجيني بين:

14-1
10-1
14-0
7-0

من خصائص محاليل الحموض والقواعد أنها:

صلبة فقط.
توصل التيار الكهربائي.
غير قابلة للذوبان.
لا توصل الكهرباء.

الكواشف الصناعية هي مواد:

طبيعية فقط.
سائلة فقط.
تُحضّر صناعيًا.
لا يتغير لونها.

حمض الستريك يوجد في:

الحليب.
اللحوم.
الخبز.
الحمضيات.

أيُّ مما يأتي يُعدُّ مادة قاعدية؟

ملح الطعام.
الخل.
هيدروكسيد الصوديوم.
ماء الذهب.

كلما اقتربت قيمة pH من (14فإن المحلول يكون:

أكثر قاعدية.
متعادلًا.
أقل تأثيرًا.
أكثر حمضية.

إحدى قيم pH الآتية تمثل محلولاً أكثر حمضية:

5
13
9
1
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0