لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

المادة التي يُعد ذوبانها في الماء تميهاً هي:

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

إذا علمت أن (K_a لـ CH₃COOH = 2 × 10^-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH₃COONa وحمض الإيثانويك CH₃COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة NH₃/NH₄⁺ وفق مفهوم برونستد - لوري ينتج من تفاعل:

الحمض الموجود في المشروبات الغازية هو:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه K_a يساوي (5 × 10^-4)، فإن [H₃O⁺] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H₃O⁺ و OH^- هي:

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH^-] ؟