إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:
عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :
عدد تأكسد الأكسجين في المركب OF2 يساوي:
إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي:
في نصف تفاعل الاختزال: OCl- + H2O + xe- → Cl- + 2OH-
تكون قيمة (x) هي:
ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:
في الخلية الغلفانية قطباها (Ag/Cu) تكون قيمة جهد الخلية المعياري E0 (فولت) تساوي:
العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخلية غلفانية قطباها Co و Ni ، هي:
عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:
العنصر A يختزل أيونات B+2 ولا يختزل أيونات C+2، إن ترتيب العناصر وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:
إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:
Zn2+ + X → Zn + X+2
فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):
مقدار التغير في عدد تأكسد ذرة N عند تحوله من N2 إلى NO2 هو:
الفلزات الافتراضية (C,B,A) مرتبة حسب قوتها كعوامل مختزلة (C<B<A) فالعبارة الصحيحة هي:
أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:
واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:
في المعادلة غير الموزونة الآتية:
عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:
لا يمكن حفظ محلول ZnSO4 في وعاء مصنوع من:
العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO2 + 2C → Sn + 2CO هو:
عدد تأكسد ذرة الفلور F في مركباته دائماً يساوي:
عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي: