التأكسد والاختزال والكيمياء الكهربائية أ. أحمد الحسين

في التفاعل التالي: As₄O₆ + Cl₂ + H₂O → H₃AsO₄ + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

2

5

3

8

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO₃ يساوي:

+5

-1

+1

-5

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

8

6

4

2

إحدى المعادلات التالية تمثل تعبيراً صحيحاً عن عملية تأكسد وهي:

التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:

NO → N2

N2O4 → NO

NO2 → N2O4

N2 → NO2

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

Cu

Fe

Ni

Pb

يزداد بمقدار (5)

يزداد بمقدار (2)

يزداد بمقدار (7)

يقل بمقدار (7)

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

نوع الأقطاب.

تراكيز الأيونات في محاليل الأقطاب.

كتلة الأقطاب.

درجة الحرارة.

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:

Ni + Sn²⁺ → Ni²⁺ + Sn

Cd + Ni²⁺ → Cd²⁺ + Ni

فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

Ni < Sn < Cd

Cd < Ni < Sn

Sn < Ni < Cd

Cd < Sn < Ni

إذا علمت أنه يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز Z بملعقة من الفلز Y ولا يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز X بالملعقة نفسها، فإن الترتيب الصحيح للعناصر X,Y,Z وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

في التفاعل التالي: As₄O₆ + Cl₂ + H₂O → H₃AsO₄ + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO₃ يساوي:

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

إحدى المعادلات التالية تمثل تعبيراً صحيحاً عن عملية تأكسد وهي:

التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:

Ni + Sn²⁺ → Ni²⁺ + Sn

Cd + Ni²⁺ → Cd²⁺ + Ni

فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

المركب الذي يكون عدد تأكسد الكربون فيه يساوي صفراً هو:

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

لا يمكن حفظ محلول ZnSO₄ في وعاء مصنوع من:

التأكسد هو عملية:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

يكون المصعد في الخلية الغلفانية هو القطب:

في التفاعل أدناه، الذرة التي حدث لها تأكسد هي:

إحدى التفاعلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي وهي:

العنصر A يختزل أيونات B⁺² ولا يختزل أيونات C⁺²، إن ترتيب العناصر وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

عدد مولات أيونات ⁺H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As₂S₃ + NO₃^- → AsO₄^3- + SO₄^2- + NO

في التفاعل التالي: As4O6 + Cl2 + H2O → H3AsO4 + HCl يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO3 يساوي:

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

إحدى المعادلات التالية تمثل تعبيراً صحيحاً عن عملية تأكسد وهي:

التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B). أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث: Ni + Sn2+ → Ni2+ + Sn Cd + Ni2+ → Cd2+ + Ni فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي: العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

المركب الذي يكون عدد تأكسد الكربون فيه يساوي صفراً هو:

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه: لا يمكن حفظ محلول ZnSO4 في وعاء مصنوع من:

التأكسد هو عملية:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X). أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

يكون المصعد في الخلية الغلفانية هو القطب:

في التفاعل أدناه، الذرة التي حدث لها تأكسد هي:

إحدى التفاعلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي وهي:

العنصر A يختزل أيونات B+2 ولا يختزل أيونات C+2، إن ترتيب العناصر وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

عدد مولات أيونات +H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي: As2S3 + NO3- → AsO43- + SO42- + NO

جميع الحقوق محفوظة © 2026

في التفاعل التالي: As₄O₆ + Cl₂ + H₂O → H₃AsO₄ + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO₃ يساوي:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:

Ni + Sn²⁺ → Ni²⁺ + Sn

Cd + Ni²⁺ → Cd²⁺ + Ni

فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

لا يمكن حفظ محلول ZnSO₄ في وعاء مصنوع من:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

العنصر A يختزل أيونات B⁺² ولا يختزل أيونات C⁺²، إن ترتيب العناصر وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

عدد مولات أيونات ⁺H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As₂S₃ + NO₃^- → AsO₄^3- + SO₄^2- + NO