A < B < C
B < A < C
C < B < A
C < A < B

المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :

Cl2O
MgO
OF2
H2O2

في التفاعل التالي: As4O6 + Cl2 + H2O  → H3AsO4 + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

3
8
5
2

العامل المؤكسد هو المادة التي:

يزداد عدد تأكسدها.
تتسبب في تأكسد غيرها.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.
يحدث لها عملية تأكسد.

في واحدة من المعادلات التالية يحدث للهيدروجين عملية اختزال وهو:

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخلية غلفانية قطباها Co و Ni ، هي:

شحنة قطب Co سالبة
يزداد تركيز أيونات النيكل الموجبة.
تزداد كتلة قطب Co
تقل كتلة القطب Ni

 عدد تأكسد الهيدروجين في المركب (CaH2) يساوي: 

-1
+2
+1
-2

المادة التي تمثل المهبط في الخلية الغلفانية التي يحدث فيها التفاعل التالي هي:

Ni2+ (aq)  +  Fe (s)  →   Ni (s)  +  Fe2+ (aq)

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O3-2  يساوي:

(+2)
(+4)
(-4)
(+3)

إذا كانت المعادلة التالية موزونة:

فإن قيمة (n) تساوي:

+3
+4
-2
+6

عندما تتأكسد المادة فإنها:

تكسب إلكتروناً أو أكثر.
تفقد إلكتروناً أو أكثر.
تكسب بروتوناً أو أكثر.
تفقد بروتوناً أو أكثر.

في التفاعل الآتي: HSO3-  +  IO3- →  SO42-  +  I2 فإن العامل المختزل هو:

عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:

-1
-2
+2
+1

عند اختزال أيون البيرمنغنات (1-MnO4) إلى (MnO2)، فإن التغير في عدد تأكسد (Mn) يساوي:

4
3
5
1

المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

التأكسد والاختزال الذاتي.
عدد التأكسد في المركبات الأيونية.
العامل المؤكسد.
العامل المختزل.

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

4
2
8
6

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO3-1 → I-1) عددها هو:

5
4
6
7

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مختزل هي:

F2
Na
Cl2
+Na

في نصف تفاعل الاختزال: OCl- + H2O + xe- → Cl- + 2OH-  

تكون قيمة (x) هي:

2
3
4
1

التأكسد هو عملية:

فقد الإلكترونات والنقصان في عدد التأكسد.
كسب الإلكترونات والنقصان في عدد التأكسد.
فقد الإلكترونات والزيادة في عدد التأكسد.
كسب الإلكترونات والزيادة في عدد التأكسد.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0