إحدى المعادلات التالية تمثل تعبيراً صحيحاً عن عملية تأكسد وهي:

B < A < C
A < B < C
C < A < B
C < B < A

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

يمكن تكوين خلية غلفانية لها أعلى فرق جهد باستخدام أقطاب من:

Zn/Ag
Zn/Cu
Ag/Cu
Ag/Al

إذا علمت أن:

Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)   E0  = +0,34 فولت

Al3+(aq) + 3e → Al(s)       E0  = -1,66 فولت

فإن قيمة E0 للخلية الغلفانية المكونة من القطبينAl , Cu  بوحدة الفولت تساوي:

+2,30
+2,00
+4,34
+1,32

في التفاعل أدناه، يكون العامل المختزل:

Cr
Al2O3
Cr2O3
Al

تسلك المادة في تفاعلات التأكسد والاختزال الذاتي عاملاً:

مختزلاً في جميع تفاعلات التأكسد والاختزال.
مؤكسداً في تفاعل ما ومختزلاً في تفاعل آخر.
مؤكسداً ومختزلاً في التفاعل نفسه.
مؤكسداً في جميع تفاعلات التأكسد والاختزال.

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

يزداد بمقدار (2)
يزداد بمقدار (7)
يزداد بمقدار (5)
يقل بمقدار (7)

أعلى عدد تأكسد للنيتروجين يكون في:

يكون المصعد في الخلية الغلفانية هو القطب:

الموجب الذي تحدث عنده عملية التأكسد
السالب الذي تحدث عنده عملية الاختزال
الموجب الذي تحدث عنده عملية الاختزال
السالب الذي تحدث عنده عملية التأكسد

في التفاعل الآتي: HSO3-  +  IO3-   SO42-  +  I2 فإن العامل المختزل هو:

أحد التحولات التالية يُعد مثالاً على الاختزال وهو:

عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:

BaO2
CaO
Na2O
OF2

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

تراكيز الأيونات في محاليل الأقطاب.
كتلة الأقطاب.
درجة الحرارة.
نوع الأقطاب.

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

لا يمكن حفظ محلول ZnSO4 في وعاء مصنوع من:

Ni
Cu
Co
Al

إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:

Zn2+  +  X →  Zn  +  X+2

فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):

Ca ( -2,89)
Cu (+0,34)
Sn ( -0,14)
Cd ( -0,40)

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

المركب الذي يكون عدد تأكسد الكربون فيه يساوي صفراً هو:

C6H12O6
C2H4
CO2
H2C2O4

ادرس المعلومات الواردة في الجدول أدناه، وأجب عن السؤال الذي يليه:

في الخلية الغلفانية التي قطباها (Ni/Co)، قيمة جهد الاختزال المعياري E0 (فولت) لأيونات الكوبالت تساوي:

+0,28
-0,28
-0,18
+0,18

العبارة الصحيحة في ما يتعلق بعملية الاختزال، هي:

يحدث فيها نقص في عدد التأكسد.
يزداد عدد الشحنات الموجبة.
يحدث فيها فقد للإلكترونات.
يحدث فيها زيادة في عدد التأكسد.