معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:

في نصف تفاعل التأكسد SO2 → SO42- + xe- تكون قيمة (x) هي:

2
4
1
6

لديك خمسة فلزات رمز لها بالرموز الافتراضية L , M , X , Z , Y اعتماداً على الشروط التالية:

  • تختزل ذرات Y أيونات موجبة للفلز L ولا تختزل أيونات M .
  • تتأكسد ذرات M عند وضعها في محلول أيونات X ، ولكنها لا تتأكسد في محلول أيونات Z .
  • تُؤكسد أيونات X ذرات بقية العناصر.

يكون ترتيب الفلزات الخمسة وفق زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

Y < L < M < Z < X
X < L < Y < M < Z
M < Z < L < Y < X
X < Z < L < Y < M

إذا علمت أنه يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز Z بملعقة من الفلز Y ولا يمكن تحريك محلول كبريتات الفلز X بالملعقة نفسها، فإن الترتيب الصحيح للعناصر X,Y,Z وفق قوتها كعوامل مختزلة هو:

X
Z
Y
Z

إحدى التفاعلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي وهي:

أعلى عدد تأكسد لذرة الكبريت S يكون في:

عدد تأكسد ذرة البورون B في المركب BF3 ، يساوي:

-1
-3
+1
+3

التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:

NO2 → N2O4
NO → N2
N2O4 → NO
N2 → NO2

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

فإن الترتيب الصحيح لأيونات الفلزات وفقاً لقوتها كعوامل مؤكسدة، هو:

اعتماداً على المعلومات التالية:

  •  يتفاعل الفلز C فقط مع حمض HCl (1 مول/لتر) وينطلق غاز H2 .
  •  عند وضع A مع أيونات بقية الفلزات يتكون الفلزD  ولا يتكون B أو C .

يكون ترتيب الفلزات D,C,B,A حسب قوتها كعوامل مختزلة على النحو التالي:

A < D < C < B
D < A < C < B
D < A < B < C
A < D < B < C

في معادلة التفاعل 2O2  +  N2  → 2NO2 ، العبارة الصحيحة هي:

ذرة O تتأكسد.
ذرة N تتأكسد.
O2 عامل مختزل.
N2 عامل مؤكسد.

إحدى المعادلات التالية تمثل تعبيراً صحيحاً عن عملية تأكسد وهي:

تسلك المادة في تفاعلات التأكسد والاختزال الذاتي عاملاً:

مؤكسداً ومختزلاً في التفاعل نفسه.
مختزلاً في جميع تفاعلات التأكسد والاختزال.
مؤكسداً في تفاعل ما ومختزلاً في تفاعل آخر.
مؤكسداً في جميع تفاعلات التأكسد والاختزال.

 عدد تأكسد الهيدروجين في المركب (CaH2) يساوي: 

+2
+1
-1
-2

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:

Ni + Sn2+ →  Ni2+ + Sn

Cd + Ni2+ →  Cd2+ + Ni

فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

Sn < Ni < Cd
Cd < Ni < Sn
Cd < Sn < Ni
Ni < Sn < Cd

عدد تأكسد الهيدروجين يساوي (-1) في المركب:

NaOH
HCl
HF
NaH

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

Ni
Zn
Ag
Co

في واحدة من المعادلات التالية يحدث للهيدروجين عملية اختزال وهو:

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O3-2  يساوي:

(+4)
(+2)
(-4)
(+3)

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

في الخلية الغلفانية قطباها (Ag/Cu) تكون قيمة جهد الخلية المعياري E0 (فولت) تساوي:

+0,46
+1,14
-0,46
-1,14
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0