ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

في الخلية الغلفانية قطباها (Ag/Cu) تكون قيمة جهد الخلية المعياري E0 (فولت) تساوي:

+1,14
-0,46
-1,14
+0,46

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O3-2  يساوي:

(-4)
(+2)
(+4)
(+3)

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

لا يمكن حفظ محلول ZnSO4 في وعاء مصنوع من:

Ni
Cu
Co
Al

إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:

Zn2+  +  X →  Zn  +  X+2

فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):

Cu (+0,34)
Sn ( -0,14)
Ca ( -2,89)
Cd ( -0,40)

فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق المعادلة Zn + Fe2+ →  Zn2+ + Fe  فإن العبارة الصحيحة من التالية هي:

يزداد تركيز أيونات الخارصين في المحلول.
الخارصين هو المهبط.
تسري الإلكترونات من الحديد للخارصين.
الحديد هو المصعد.

عدد تأكسد اليود في الأيون H3IO6-2  يساوي:

(-1)
(-7)
(+7)
(+1)

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

8
2
4
6

أعلى عدد تأكسد للنيتروجين يكون في:

C < B < A
C < A < B
B < A < C
A < B < C

في معادلة التفاعل 2O2  +  N2  → 2NO2 ، العبارة الصحيحة هي:

ذرة O تتأكسد.
N2 عامل مؤكسد.
ذرة N تتأكسد.
O2 عامل مختزل.

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

واحدة من العبارات التالية تعتبر صحيحة فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق التفاعل التالي:

Cu  +  Ni2+   Cu2+  +  Ni

إشارة قطب النيكل موجبة.
تقل كتلة قطب النحاس.
تتحول فيها الطاقة من كهربائية إلى كيميائية.
التفاعل تلقائي.

عدد تأكسد الهيدروجين يساوي (-1) في المركب:

NaOH
HCl
HF
NaH

العامل المختزل في التفاعل ClO3-  +  N2H4   Cl-  +  NO ، هو:

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO3-1 → I-1) عددها هو:

6
5
7
4

الذرة التي تتأكسد هي التي:

تكسب الإلكترونات أثناء التفاعل.
يبقى عدد تأكسدها ثابتاً.
يقل عدد تأكسدها.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخلية غلفانية قطباها Co و Ni ، هي:

تقل كتلة القطب Ni
شحنة قطب Co سالبة
يزداد تركيز أيونات النيكل الموجبة.
تزداد كتلة قطب Co

في التفاعل التالي: As4O6 + Cl2 + H2O  → H3AsO4 + HCl

يكون التغير في عدد تأكسد الزرنيخ (As) يساوي:

3
8
5
2

عدد مولات +H اللازم لموازنة نصف التفاعل H2SO3   SO4-2 في وسط حمضي يساوي:

5
1
4
2

لديك الفلزات الافتراضية (X , Y , Z , M)، فإذا علمت أن:

الفلز X يختزل أيونات M ولا يختزل أيوني Y و Z .

يمكن تحريك محلول أحد أملاح الفلز Y بملعقة من الفلز M ولا يمكن تحريك المحلول بملعقة من الفلز Z .

الفلز الذي يسلك كأقوى عامل مختزل هو:

X
M
Y
Z
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0