واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:

الذرة التي تتأكسد هي التي:

المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO^-) إلى (ClO₃^-) في الوسط القاعدي هي:

اعتماداً على المعلومات التالية:

•  يتفاعل الفلز C فقط مع حمض HCl (1 مول/لتر) وينطلق غاز H₂ .
•  عند وضع A مع أيونات بقية الفلزات يتكون الفلزD  ولا يتكون B أو C .

يكون ترتيب الفلزات D,C,B,A حسب قوتها كعوامل مختزلة على النحو التالي:

 عدد تأكسد الأكسجين في المركب OF₂ يساوي:  

العامل المؤكسد هو المادة التي:

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO₃^-1 → I^-1) عددها هو:

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

عدد مولات أيونات ⁺H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As₂S₃ + NO₃^-  →  AsO₄^3- + SO₄^2- + NO

أعلى عدد تأكسد للنيتروجين يكون في:

 إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: 

في نصف تفاعل التأكسد SO₂ → SO₄^2- + xe^- تكون قيمة (x) هي:

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:

في معادلة التفاعل 2O₂  +  N₂  → 2NO₂ ، العبارة الصحيحة هي:

عندما تتأكسد المادة فإنها:

عدد تأكسد الهيدروجين يساوي (-1) في المركب:

في التفاعل أدناه، الذرة التي حدث لها تأكسد هي: