أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

العبارة الصحيحة في ما يتعلق بعملية الاختزال، هي:

يزداد عدد الشحنات الموجبة.
يحدث فيها زيادة في عدد التأكسد.
يحدث فيها فقد للإلكترونات.
يحدث فيها نقص في عدد التأكسد.

عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:

CaO
BaO2
Na2O
OF2

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

فإن الترتيب الصحيح لأيونات الفلزات وفقاً لقوتها كعوامل مؤكسدة، هو:

العامل المؤكسد هو المادة التي:

يزداد عدد تأكسدها.
يحدث لها عملية تأكسد.
تتسبب في تأكسد غيرها.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مختزل هي:

+Na
Cl2
Na
F2

إحدى التفاعلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي وهي:

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

يمكن تحريك محلول كبريتات النحاس CuSO4 بملعقة من فلز الكادميوم Cd
في خلية قطباها (Zn/Cu) تقل كتلة قطب النحاس Cu
في خلية قطباها (Cd/Zn) يتجه مؤشر الغلفانوميتر نحو قطب الكادميوم Cd
يمكن حفظ محلول كبريتات الكادميوم CdSO4 في وعاء من فلز الخارصين Zn

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :

(+7)
(+2)
(+6)
(-2)

لديك خمسة فلزات رمز لها بالرموز الافتراضية L , M , X , Z , Y اعتماداً على الشروط التالية:

  • تختزل ذرات Y أيونات موجبة للفلز L ولا تختزل أيونات M .
  • تتأكسد ذرات M عند وضعها في محلول أيونات X ، ولكنها لا تتأكسد في محلول أيونات Z .
  • تُؤكسد أيونات X ذرات بقية العناصر.

يكون ترتيب الفلزات الخمسة وفق زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

Y < L < M < Z < X
X < L < Y < M < Z
X < Z < L < Y < M
M < Z < L < Y < X

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:

في الخلية الغلفانية يكون:

التفاعل تلقائي
المهبط سالب
الاختزال على المصعد
جهد الخلية سالب

الفلزات الافتراضية (C,B,A) مرتبة حسب قوتها كعوامل مختزلة (C<B<A) فالعبارة الصحيحة هي:

المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

التأكسد والاختزال الذاتي.
عدد التأكسد في المركبات الأيونية.
العامل المؤكسد.
العامل المختزل.

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O3-2  يساوي:

(+2)
(-4)
(+4)
(+3)

العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO2 + 2C → Sn + 2CO هو:

C
Sn
CO
SnO2

عدد مولات +H اللازم لموازنة نصف التفاعل H2SO3   SO4-2 في وسط حمضي يساوي:

2
4
1
5

الذرة التي حدث لها تأكسد في التفاعل الآتي، هي:

MnO2  +  4HCl  → MnCl2  +  Cl2  +  2H2O

O
H
Cl
Mn

في التفاعل الآتي: HSO3-  +  IO3-   SO42-  +  I2 فإن العامل المختزل هو:

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

يؤمن انتقال الإلكترونات بين المحاليل.
يعمل على منع الأيونات من الحركة.
يعمل على امتزاج المحلولين بشكل تام.
حفظ التوازن الكهربائي.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0