أعلى عدد تأكسد للنيتروجين يكون في:

عدد تأكسد اليود في الأيون H3IO6-2  يساوي:

(+1)
(-7)
(-1)
(+7)

العامل المختزل في التفاعل ClO3-  +  N2H4   Cl-  +  NO ، هو:

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

تراكيز الأيونات في محاليل الأقطاب.
نوع الأقطاب.
درجة الحرارة.
كتلة الأقطاب.

عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:

-2
-1
+2
+1

العنصر A يختزل أيونات B+2 ولا يختزل أيونات C+2، إن ترتيب العناصر وفق قوتها كعوامل مختزلة هو: 

C < A < B
A < C < B
B < A < C
A < B < C

إحدى التحولات التالية يحتاج إلى عامل مؤكسد:

التأكسد هو عملية:

فقد الإلكترونات والنقصان في عدد التأكسد.
فقد الإلكترونات والزيادة في عدد التأكسد.
كسب الإلكترونات والزيادة في عدد التأكسد.
كسب الإلكترونات والنقصان في عدد التأكسد.

عدد مولات +H اللازم لموازنة نصف التفاعل H2SO3   SO4-2 في وسط حمضي يساوي:

2
1
4
5

في التفاعل أدناه، الذرة التي حدث لها تأكسد هي:

H
Br
S
O

عدد التأكسد للعناصر الحرة يساوي:

صفر
1
3
2

ادرس المعلومات الواردة في الجدول أدناه، وأجب عن السؤال الذي يليه:

في الخلية الغلفانية التي قطباها (Ni/Co)، قيمة جهد الاختزال المعياري E0 (فولت) لأيونات الكوبالت تساوي:

-0,18
+0,28
-0,28
+0,18

التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:

N2 → NO2
NO2 → N2O4
N2O4 → NO
NO → N2

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مختزل هي:

F2
Na
Cl2
+Na

 عدد تأكسد الهيدروجين في المركب (CaH2) يساوي: 

-2
-1
+2
+1

الاختزال عملية يحدث فيها:

اتحاد المادة مع الأكسجين.
نقص في عدد التأكسد.
عملية فقد الإلكترونات.
زيادة في عدد التأكسد.

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :

(-2)
(+7)
(+2)
(+6)

العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO2 + 2C → Sn + 2CO هو:

CO
SnO2
C
Sn

لديك الفلزات الافتراضية (X , Y , Z , M)، فإذا علمت أن:

الفلز X يختزل أيونات M ولا يختزل أيوني Y و Z .

يمكن تحريك محلول أحد أملاح الفلز Y بملعقة من الفلز M ولا يمكن تحريك المحلول بملعقة من الفلز Z .

الفلز الذي يسلك كأقوى عامل مختزل هو:

X
M
Z
Y

يزداد بمقدار (7)
يقل بمقدار (7)
يزداد بمقدار (2)
يزداد بمقدار (5)
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0