التأكسد والاختزال والكيمياء الكهربائية أ. أحمد الحسين

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

Co

Ag

Ni

Zn

المادة التي تمثل المهبط في الخلية الغلفانية التي يحدث فيها التفاعل التالي هي:

Ni²⁺ _(aq) + Fe _(s) → Ni _(s) + Fe²⁺ _(aq)

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

صفر

3

1

2

أعلى قيمة لعدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn يكون في:

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S₂O₃^-2يساوي:

(-4)

(+2)

(+3)

(+4)

إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي:

1,32 فولت

+4,34 فولت

+2,30 فولت

+2,00 فولت

العبارة الصحيحة في ما يتعلق بعملية الاختزال، هي:

يحدث فيها فقد للإلكترونات.

يزداد عدد الشحنات الموجبة.

يحدث فيها زيادة في عدد التأكسد.

يحدث فيها نقص في عدد التأكسد.

إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:

الإلكترونات تسري من القطب Cd إلى القطب Mn

كتلة القطب Mn تزداد

القطب Cd هو القطب السالب

تركيز أيونات Mn+2 يزداد

في المعادلة غير الموزونة الآتية:

عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:

6

3

5

8

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق المعادلة Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe فإن العبارة الصحيحة من التالية هي:

تسري الإلكترونات من الحديد للخارصين.

الحديد هو المصعد.

الخارصين هو المهبط.

يزداد تركيز أيونات الخارصين في المحلول.

في التفاعل أدناه، يكون العامل المختزل:

Al

Cr

Cr2O3

Al2O3

العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO₂+ 2C → Sn + 2CO هو:

C

SnO2

Sn

CO

في نصف تفاعل الاختزال: OCl^- + H₂O + xe^- → Cl^- + 2OH^-

تكون قيمة (x) هي:

4

3

1

2

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO₃^-1 → I^-1) عددها هو:

4

5

7

6

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

4

2

8

6

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

Ni

Cu

Fe

Pb

يكون المصعد في الخلية الغلفانية هو القطب:

السالب الذي تحدث عنده عملية الاختزال

الموجب الذي تحدث عنده عملية التأكسد

الموجب الذي تحدث عنده عملية الاختزال

السالب الذي تحدث عنده عملية التأكسد

C < B < A

C < A < B

A < B < C

B < A < C

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X). أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

المادة التي تمثل المهبط في الخلية الغلفانية التي يحدث فيها التفاعل التالي هي: Ni2+ (aq) + Fe (s) → Ni (s) + Fe2+ (aq)

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

أعلى قيمة لعدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn يكون في:

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O3-2 يساوي:

إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي:

العبارة الصحيحة في ما يتعلق بعملية الاختزال، هي:

إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:

في المعادلة غير الموزونة الآتية: عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق المعادلة Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe فإن العبارة الصحيحة من التالية هي:

في التفاعل أدناه، يكون العامل المختزل:

العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO2 + 2C → Sn + 2CO هو:

في نصف تفاعل الاختزال: OCl- + H2O + xe- → Cl- + 2OH- تكون قيمة (x) هي:

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO3-1 → I-1) عددها هو: