عدد التأكسد للعناصر الحرة يساوي:

في معادلة التفاعل 2O₂  +  N₂  → 2NO₂ ، العبارة الصحيحة هي:

العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO₂ + 2C → Sn + 2CO هو:

 إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: 

في التفاعل MnO₄^-  +  ClO₃^-  → Mn²⁺  +  ClO₄^- ، يسلك ClO₃^- سلوك عامل:

العامل المختزل في التفاعل ClO₃^-  +  N₂H₄ →  Cl^-  +  NO ، هو:

في واحدة من المعادلات التالية يحدث للهيدروجين عملية اختزال وهو:

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

لديك الفلزات الافتراضية (X , Y , Z , M)، فإذا علمت أن:

الفلز X يختزل أيونات M ولا يختزل أيوني Y و Z .

يمكن تحريك محلول أحد أملاح الفلز Y بملعقة من الفلز M ولا يمكن تحريك المحلول بملعقة من الفلز Z .

الفلز الذي يسلك كأقوى عامل مختزل هو:

الذرة التي تتأكسد هي التي:

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO₄^-3 يساوي:

إذا علمت أن:

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s)   E⁰  = +0,34 فولت

Al³⁺_(aq) + 3e → Al_(s)       E⁰  = -1,66 فولت

فإن قيمة E⁰ للخلية الغلفانية المكونة من القطبينAl , Cu  بوحدة الفولت تساوي:

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr₂O₇^-2 :

في المعادلة غير الموزونة الآتية:

عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:

إحدى التفاعلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي وهي:

اعتماداً على المعلومات التالية:

•  يتفاعل الفلز C فقط مع حمض HCl (1 مول/لتر) وينطلق غاز H₂ .
•  عند وضع A مع أيونات بقية الفلزات يتكون الفلزD  ولا يتكون B أو C .

يكون ترتيب الفلزات D,C,B,A حسب قوتها كعوامل مختزلة على النحو التالي:

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي: