أعلى قيمة لعدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn يكون في:

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

خلية غلفانية من قطبي Cd (جهد اختزاله يساوي -0,40 فولت) و Zn (جهد اختزاله يساوي -0,76 فولت)، فإن العبارة الصحيحة هي:

عدد مولات أيونات ⁺H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As₂S₃ + NO₃^-  →  AsO₄^3- + SO₄^2- + NO

في معادلة التفاعل 2O₂  +  N₂  → 2NO₂ ، العبارة الصحيحة هي:

عدد تأكسد ذرة البورون B في المركب BF₃ ، يساوي:

في المعادلة غير الموزونة الآتية:

عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

عند اختزال أيون البيرمنغنات (^1-MnO₄) إلى (MnO₂)، فإن التغير في عدد تأكسد (Mn) يساوي:

المركب الذي يكون عدد تأكسد المنغنيز فيه يساوي (+6) هو:

الاختزال عملية يحدث فيها:

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

أعلى عدد تأكسد للنيتروجين يكون في:

عدد تأكسد الهيدروجين يساوي (-1) في المركب:

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

الذرة التي تتأكسد هي التي:

المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

في التفاعل أدناه، يكون العامل المختزل:

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

المركب الذي يكون عدد تأكسد الكربون فيه يساوي صفراً هو: