المفهوم العلمي الدال على العبارة "الشحنة الفعلية لأيون الذرة"، هو:

عدد التأكسد في المركبات الأيونية.
العامل المختزل.
العامل المؤكسد.
التأكسد والاختزال الذاتي.

المركب الذي يكون عدد تأكسد الكربون فيه يساوي صفراً هو:

C2H4
CO2
H2C2O4
C6H12O6

 عدد تأكسد الأكسجين في المركب OF2 يساوي:  

(-1)
(-2)
(+1)
(+2)

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يحتاج إلى عامل مؤكسد وهو:

أعلى عدد تأكسد لذرة الكبريت S يكون في:

إذا أعطيت معادلة التأكسد والاختزال التالية:

2I-(aq)  +  Br2(l) →  2Br-(aq)  +  I2(s)

فإن إحدى العمليات التالية تحدث في التفاعل السابق:

يُختزل أيون اليود ويقل عدد تأكسده.
يتأكسد أيون اليود ويزداد عدد تأكسده.
يتأكسد أيون اليود ويقل عدد تأكسده.
يُختزل أيون اليود ويزداد عدد تأكسده.

ادرس المعلومات الواردة في الجدول أدناه، وأجب عن السؤال الذي يليه:

في الخلية الغلفانية التي قطباها (Ni/Co)، قيمة جهد الاختزال المعياري E0 (فولت) لأيونات الكوبالت تساوي:

-0,28
+0,28
+0,18
-0,18

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O3-2  يساوي:

(+2)
(+3)
(+4)
(-4)

A < B < C
C < A < B
B < A < C
C < B < A

الفلزات الافتراضية (C,B,A) مرتبة حسب قوتها كعوامل مختزلة (C<B<A) فالعبارة الصحيحة هي:

عدد تأكسد ذرة الفلور F في مركباته دائماً يساوي:

صفر
+1
-2
-1

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

يكون المصعد في الخلية الغلفانية هو القطب:

الموجب الذي تحدث عنده عملية التأكسد
الموجب الذي تحدث عنده عملية الاختزال
السالب الذي تحدث عنده عملية التأكسد
السالب الذي تحدث عنده عملية الاختزال

إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:

Zn2+  +  X →  Zn  +  X+2

فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):

Ca ( -2,89)
Cu (+0,34)
Sn ( -0,14)
Cd ( -0,40)

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

فإن الترتيب الصحيح لأيونات الفلزات وفقاً لقوتها كعوامل مؤكسدة، هو:

عدد التأكسد للعناصر الحرة يساوي:

3
صفر
1
2

أحد التحولات التالية يُعد مثالاً على الاختزال وهو:

لديك الجدول الآتي لجهود اختزال عدداً من أيونات الفلزات:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

يمكن حفظ كبريتات النيكل في وعاء من الخارصين.
يمكن حفظ محلول نترات الفضة في وعاء من النحاس.
تستطيع أيونات الخارصين أن تؤكسد ذرات النحاس.
تستطيع ذرات الألمنيوم أن تختزل أيونات الفضة.

العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO2 + 2C → Sn + 2CO هو:

C
SnO2
CO
Sn

إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:

القطب Cd هو القطب السالب
كتلة القطب Mn تزداد
تركيز أيونات Mn+2 يزداد
الإلكترونات تسري من القطب Cd إلى القطب Mn