العامل المؤكسد هو المادة التي:

عدد مولات ⁺H اللازم لموازنة نصف التفاعل H₂SO₃ →  SO₄^-2 في وسط حمضي يساوي:

 إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: 

التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخلية غلفانية قطباها Co و Ni ، هي:

لذرة النيتروجين في نترات الأمونيوم (NH₄NO₃) عددا تأكسد هما:

المادة التي تمثل المهبط في الخلية الغلفانية التي يحدث فيها التفاعل التالي هي:

Ni²⁺ _(aq)  +  Fe _(s)  →   Ni _(s)  +  Fe²⁺ _(aq)

إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:

يحدث اختزال للكبريت في SO₂ عند تحوّله إلى:

في نصف تفاعل التأكسد SO₂ → SO₄^2- + xe^- تكون قيمة (x) هي:

إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:

Zn²⁺  +  X →  Zn  +  X⁺²

فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO₃^-1 → I^-1) عددها هو:

المركب الذي يكون عدد تأكسد المنغنيز فيه يساوي (+6) هو:

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO^-) إلى (ClO₃^-) في الوسط القاعدي هي:

العنصر A يختزل أيونات B⁺² ولا يختزل أيونات C⁺²، إن ترتيب العناصر وفق قوتها كعوامل مختزلة هو: 

التأكسد هو عملية:

المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :

واحد من التفاعلات التالية يسلك الهيدروجين H₂ فيها عاملاً مؤكسداً وهو: