في التفاعل الآتي: HSO3-  +  IO3-   SO42-  +  I2 فإن العامل المختزل هو:

لديك الفلزات الافتراضية (X , Y , Z , M)، فإذا علمت أن:

الفلز X يختزل أيونات M ولا يختزل أيوني Y و Z .

يمكن تحريك محلول أحد أملاح الفلز Y بملعقة من الفلز M ولا يمكن تحريك المحلول بملعقة من الفلز Z .

الفلز الذي يسلك كأقوى عامل مختزل هو:

X
Y
Z
M

A < B < C
B < A < C
C < B < A
C < A < B

إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:

كتلة القطب Mn تزداد
تركيز أيونات Mn+2 يزداد
الإلكترونات تسري من القطب Cd إلى القطب Mn
القطب Cd هو القطب السالب

العنصر A يختزل أيونات B+2 ولا يختزل أيونات C+2، إن ترتيب العناصر وفق قوتها كعوامل مختزلة هو: 

C < A < B
B < A < C
A < C < B
A < B < C

تسلك المادة في تفاعلات التأكسد والاختزال الذاتي عاملاً:

مؤكسداً ومختزلاً في التفاعل نفسه.
مؤكسداً في جميع تفاعلات التأكسد والاختزال.
مؤكسداً في تفاعل ما ومختزلاً في تفاعل آخر.
مختزلاً في جميع تفاعلات التأكسد والاختزال.

واحد من الفلزات التالية لا يحرر غاز (HCl) من محلول حمض الهيدروكلوريك (H2) تركيزه 1 مول/لتر (جهود اختزالها بوحدة الفولت بين أقواس) وهو:

Cd (-0,40)
Li (-3,05)
Sn (-0,14)
Hg (+0,85)

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

كتلة الأقطاب.
تراكيز الأيونات في محاليل الأقطاب.
نوع الأقطاب.
درجة الحرارة.

عدد تأكسد ذرة الكلور Cl في المركب HClO3 يساوي:

-5
-1
+5
+1

إذا أعطيت معادلة التأكسد والاختزال التالية:

2I-(aq)  +  Br2(l) →  2Br-(aq)  +  I2(s)

فإن إحدى العمليات التالية تحدث في التفاعل السابق:

يُختزل أيون اليود ويزداد عدد تأكسده.
يتأكسد أيون اليود ويزداد عدد تأكسده.
يتأكسد أيون اليود ويقل عدد تأكسده.
يُختزل أيون اليود ويقل عدد تأكسده.

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

8
2
4
6

لديك خمسة فلزات رمز لها بالرموز الافتراضية L , M , X , Z , Y اعتماداً على الشروط التالية:

  • تختزل ذرات Y أيونات موجبة للفلز L ولا تختزل أيونات M .
  • تتأكسد ذرات M عند وضعها في محلول أيونات X ، ولكنها لا تتأكسد في محلول أيونات Z .
  • تُؤكسد أيونات X ذرات بقية العناصر.

يكون ترتيب الفلزات الخمسة وفق زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

M < Z < L < Y < X
X < L < Y < M < Z
Y < L < M < Z < X
X < Z < L < Y < M

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

في الخلية الغلفانية قطباها (Ag/Cu) تكون قيمة جهد الخلية المعياري E0 (فولت) تساوي:

-0,46
+1,14
+0,46
-1,14

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO3-1 → I-1) عددها هو:

6
4
5
7

عدد مولات أيونات +H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As2S3 + NO3-  →  AsO43- + SO42- + NO

4
40
32
6

لديك الجدول الآتي لجهود اختزال عدداً من أيونات الفلزات:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

تستطيع ذرات الألمنيوم أن تختزل أيونات الفضة.
يمكن حفظ كبريتات النيكل في وعاء من الخارصين.
يمكن حفظ محلول نترات الفضة في وعاء من النحاس.
تستطيع أيونات الخارصين أن تؤكسد ذرات النحاس.

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

يؤمن انتقال الإلكترونات بين المحاليل.
حفظ التوازن الكهربائي.
يعمل على امتزاج المحلولين بشكل تام.
يعمل على منع الأيونات من الحركة.

المركب الذي يكون عدد تأكسد الكربون فيه يساوي صفراً هو:

CO2
H2C2O4
C6H12O6
C2H4

عدد تأكسد اليود في الأيون H3IO6-2  يساوي:

(-1)
(+7)
(-7)
(+1)