لديك خمسة فلزات رمز لها بالرموز الافتراضية L , M , X , Z , Y اعتماداً على الشروط التالية:

  • تختزل ذرات Y أيونات موجبة للفلز L ولا تختزل أيونات M .
  • تتأكسد ذرات M عند وضعها في محلول أيونات X ، ولكنها لا تتأكسد في محلول أيونات Z .
  • تُؤكسد أيونات X ذرات بقية العناصر.

يكون ترتيب الفلزات الخمسة وفق زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

X < Z < L < Y < M
Y < L < M < Z < X
X < L < Y < M < Z
M < Z < L < Y < X

في نصف تفاعل التأكسد SO2 → SO42- + xe- تكون قيمة (x) هي:

2
1
6
4

في التفاعل الآتي: HSO3-  +  IO3-   SO42-  +  I2 فإن العامل المختزل هو:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

Fe
Cu
Pb
Ni

لديك الجدول الآتي لجهود اختزال عدداً من أيونات الفلزات:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

تستطيع ذرات الألمنيوم أن تختزل أيونات الفضة.
يمكن حفظ محلول نترات الفضة في وعاء من النحاس.
تستطيع أيونات الخارصين أن تؤكسد ذرات النحاس.
يمكن حفظ كبريتات النيكل في وعاء من الخارصين.

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

Zn
Ni
Ag
Co

الاختزال عملية يحدث فيها:

زيادة في عدد التأكسد.
اتحاد المادة مع الأكسجين.
نقص في عدد التأكسد.
عملية فقد الإلكترونات.

واحدة من العبارات التالية تعتبر صحيحة فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق التفاعل التالي:

Cu  +  Ni2+   Cu2+  +  Ni

تتحول فيها الطاقة من كهربائية إلى كيميائية.
التفاعل تلقائي.
إشارة قطب النيكل موجبة.
تقل كتلة قطب النحاس.

إحدى التفاعلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي وهي:

المادة التي تمثل المهبط في الخلية الغلفانية التي يحدث فيها التفاعل التالي هي:

Ni2+ (aq)  +  Fe (s)  →   Ni (s)  +  Fe2+ (aq)

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

درجة الحرارة.
كتلة الأقطاب.
نوع الأقطاب.
تراكيز الأيونات في محاليل الأقطاب.

2
8
4
6

عند اختزال أيون البيرمنغنات (1-MnO4) إلى (MnO2)، فإن التغير في عدد تأكسد (Mn) يساوي:

1
3
5
4

عدد تأكسد ذرة البورون B في المركب BF3 ، يساوي:

-3
+3
-1
+1

عدد مولات +H اللازم لموازنة نصف التفاعل H2SO3   SO4-2 في وسط حمضي يساوي:

5
1
4
2

التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:

NO → N2
N2O4 → NO
NO2 → N2O4
N2 → NO2

أعلى عدد تأكسد لذرة الكبريت S يكون في:

الذرة التي تتأكسد هي التي:

يبقى عدد تأكسدها ثابتاً.
يقل عدد تأكسدها.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.
تكسب الإلكترونات أثناء التفاعل.

في التفاعل MnO4-  +  ClO3-  → Mn2+  +  ClO4- ، يسلك ClO3- سلوك عامل:

مختزل فقط.
مؤكسد ومختزل.
مؤكسد فقط.
مساعد.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0