إحدى المعادلات التالية تمثل تعبيراً صحيحاً عن عملية تأكسد وهي:

لذرة النيتروجين في نترات الأمونيوم (NH4NO3) عددا تأكسد هما:

+3 ، -5
+3 ، +4
+3 ، +5
-3 ، +5

إذا علمت أن:

Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)   E0  = +0,34 فولت

Al3+(aq) + 3e → Al(s)       E0  = -1,66 فولت

فإن قيمة E0 للخلية الغلفانية المكونة من القطبينAl , Cu  بوحدة الفولت تساوي:

+4,34
+1,32
+2,00
+2,30

عدد تأكسد اليود في الأيون H3IO6-2  يساوي:

(-1)
(+7)
(-7)
(+1)

لديك الجدول الآتي لجهود اختزال عدداً من أيونات الفلزات:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

تستطيع أيونات الخارصين أن تؤكسد ذرات النحاس.
يمكن حفظ كبريتات النيكل في وعاء من الخارصين.
تستطيع ذرات الألمنيوم أن تختزل أيونات الفضة.
يمكن حفظ محلول نترات الفضة في وعاء من النحاس.

في التفاعل أدناه، الذرة التي حدث لها تأكسد هي:

O
S
H
Br

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:

NO2 → N2O4
N2O4 → NO
N2 → NO2
NO → N2

يكون المصعد في الخلية الغلفانية هو القطب:

الموجب الذي تحدث عنده عملية الاختزال
السالب الذي تحدث عنده عملية الاختزال
السالب الذي تحدث عنده عملية التأكسد
الموجب الذي تحدث عنده عملية التأكسد

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:

F2
Na
-F
-Cl

2
8
6
4

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

في الخلية الغلفانية قطباها (Ag/Cu) تكون قيمة جهد الخلية المعياري E0 (فولت) تساوي:

+1,14
-0,46
-1,14
+0,46

إحدى التحولات التالية يحتاج إلى عامل مؤكسد:

العامل المؤكسد في معادلة التفاعل التالية: SnO2 + 2C → Sn + 2CO هو:

Sn
SnO2
C
CO

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

Ni
Ag
Co
Zn

يحدث اختزال للكبريت في SO2 عند تحوّله إلى:

مجموع أعداد التأكسد لجميع الذرات في المركب المتعادل يساوي:

صفر
1
3
2

عدد تأكسد ذرة Cl في المركب HClO تساوي:

+1
-1
-2
+2

المركب الذي يكون عدد تأكسد الأكسجين فيه (-1) هو :

OF2
Cl2O
MgO
H2O2

المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مختزل هي:

+Na
Na
Cl2
F2
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0