المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مؤكسد هي:

Na
-Cl
F2
-F

في الخلية الغلفانية يكون:

الاختزال على المصعد
التفاعل تلقائي
المهبط سالب
جهد الخلية سالب

العامل المؤكسد هو المادة التي:

يحدث لها عملية تأكسد.
تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.
تتسبب في تأكسد غيرها.
يزداد عدد تأكسدها.

ادرس العبارتين الآتيتين:

    •  
  • ترسبت ذرات A عند وضع قطعة من D في محلول يحتوي A2+ .
  • عند تحريك محلول يحتوي Q2+ بملعقة من A ترسبت ذرات Q .

ترتيب الفلزات (A , D , Q) حسب قوتها كعوامل مختزلة، هو:

Q < D < A
A < Q < D
D < A < Q
Q < A < D

لديك الجدول الآتي لجهود اختزال عدداً من أيونات الفلزات:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

تستطيع ذرات الألمنيوم أن تختزل أيونات الفضة.
يمكن حفظ محلول نترات الفضة في وعاء من النحاس.
يمكن حفظ كبريتات النيكل في وعاء من الخارصين.
تستطيع أيونات الخارصين أن تؤكسد ذرات النحاس.

في المعادلة غير الموزونة الآتية:

عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في التفاعل يساوي:

3
5
8
6

واحد من الفلزات التالية لا يحرر غاز (HCl) من محلول حمض الهيدروكلوريك (H2) تركيزه 1 مول/لتر (جهود اختزالها بوحدة الفولت بين أقواس) وهو:

Hg (+0,85)
Cd (-0,40)
Sn (-0,14)
Li (-3,05)

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

في التفاعل الآتي: HSO3-  +  IO3-   SO42-  +  I2 فإن العامل المختزل هو:

لذرة النيتروجين في نترات الأمونيوم (NH4NO3) عددا تأكسد هما:

-3 ، +5
+3 ، +5
+3 ، +4
+3 ، -5

خلية غلفانية من قطبي Cd (جهد اختزاله يساوي -0,40 فولت) و Zn (جهد اختزاله يساوي -0,76 فولت)، فإن العبارة الصحيحة هي:

يتأكسد قطب Cd
تزداد كتلة Zn
تزداد كتلة Cd
يختزل أيون Zn+2

عدد مولات +H اللازم لموازنة نصف التفاعل H2SO3   SO4-2 في وسط حمضي يساوي:

5
4
1
2

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:

القطب Cd هو القطب السالب
كتلة القطب Mn تزداد
الإلكترونات تسري من القطب Cd إلى القطب Mn
تركيز أيونات Mn+2 يزداد

عدد مولات أيونات +H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As2S3 + NO3-  →  AsO43- + SO42- + NO

40
32
6
4

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO4-3 يساوي:

(+3)
(-5)
(+5)
(-3)

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :

(+6)
(-2)
(+7)
(+2)

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

كتلة الأقطاب.
نوع الأقطاب.
درجة الحرارة.
تراكيز الأيونات في محاليل الأقطاب.

مولات الإلكترونات المكتسبة في التحول (IO3-1 → I-1) عددها هو:

4
5
7
6

المركب الذي يكون عدد تأكسد المنغنيز فيه يساوي (+6) هو:

K2MnO4
MnO2
KMnO4
Mn2O3
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0