ترتيب السوائل الآتية: CH4, CH3Br, CH3Cl حسب تناقص طاقة تبخّرها المولية:

(Mr (g/mol) CH4 = 16, CH3Br = 95, CH3Cl = 50.5)

CH3Cl < CH3Br < CH4
CH3Br < CH3Cl < CH4
CH4 < CH3Cl < CH3Br
CH3Br < CH4 < CH3Cl

يوضح الجدول الضغط البخاري بوحدة (mmHg) لعدد من السوائل أعطيت الرموز الإفتراضية A, B, C, D عند درجة حرارة معينة؛ فإن العلاقة غير الصحيحة التي تربط سرعة تبخر هذه السوائل هي:

الضغط البخاري

B < C
C < A
B < D
D < A

إذا علمت أن طاقة التبخر المولية:

للماء 47 kJ/mol H2O،

وللبنتان  26 kJ/mol C5H12

فإن إحدى القيم الآتية قد تمثل طاقة التبخر المولية للبيوتانون CH3COCH2CH3 :

52 kJ/mol
31 kJ/mol
18 kJ/mol
47 kJ/mol

ادرس المنحنى الآتي والذي يمثل الضغط البخاري لثلاثة سوائل عند درجات حرارية مختلفة ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

العبارة الصحيحة مما يأتي هي:

درجة غليان السائل A أقل من السائل B.
السائل B أسرع تبخراً من السائل A.
متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل C أقل من السائل A عند درجة الحرارة نفسها.
طاقة التكاثف المولية للسائل C أقل من السائل B.

أحد العوامل الآتية يؤثر في الضغط البخاري للسائل:

كمية السائل.
درجة الحرارة.
حجم السائل.
شكل الإناء.

الجدول الآتي يتضمن طاقة التكاثف المولية لأربعة سوائل مختلفة أعطيت الرموز الافتراضية A, B, C, D المادة الأسرع تبخّرًا هي:

A
C
D
B

يتضمن الجدول الآتي قيم طاقة التبخر المولية لأربعة سوائل مختلفة أعطيت الرموز الافتراضية L, M, T, V؛ أي منها يتوقع أن تكون قوى الترابط بين جزيئاته الأقوى؟

طاقة التبخر المولية

L
V
M
T

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين الطاقة الحركية وعدد الجزيئات لسائل ما عند درجة حرارة معينة ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

الرمز B يمثل:

متوسط عدد الجزيئات المتبخرة.
أكبر عدد من الجزيئات المتبخرة.
متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل.
عدد الجزيئات التي تمتلك متوسط الطاقة الحركية.

تتناسب قوى التجاذب بين جزيئات السائل طردياً مع كل من:

الضغط البخاري وطاقة التكاثف المولية.
درجة الغليان والضغط البخاري.
طاقة التبخر المولية والحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتبخر.
الضغط البخاري وسرعة التبخر.

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين الطاقة الحركية وعدد الجزيئات لسائل ما عند درجة حرارة معينة ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

الرمز C يمثل:

أكبر عدد من الجزيئات المتبخرة.
الحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتبخر.
الطاقة التي يمتلكها أكبر عدد من الجزيئات.
متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل.

أيّ العوامل التالية يفسر حدوث التبخر عند أي درجة حرارة؟

حركة الجزيئات المنتظمة.
ارتفاع الضغط الجوي.
وجود جزيئات على السطح تمتلك طاقة كافية للتغلب على قوى التجاذب.
التصادمات المرنة بين الجزيئات.

عند وضع سائل في وعاء مغلق، يحدث توازن ديناميكي عندما:

تتوقف عملية التبخر.
تتوقف عملية التكاثف.
معدل سرعة التبخر = معدل سرعة التكاثف.
ينعدم الضغط البخاري.

المادة التي تمتلك أقل طاقة تبخر مولية من المواد الآتية في الحالة السائلة عند الظروف نفسها:

CH3CH2F
HOCH2CH2OH
CH3CH2OH
CH3CH2CH2CH2CH3

السائل الذي له أقل طاقة تكاثف مولية هو :

CH3CH2CH2CH3
CH3CH2CH2F
CH3OCH3
CH3CH2CH2OH

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين الطاقة الحركية وعدد الجزيئات لسائل ما عند درجة حرارة معينة ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

الرمز الذي يمثل متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل هو:

A
C
D
B

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين درجة الحرارة والضغط البخاري لأربعة سوائل رمز لها بالرموز (A, B, C, D ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

درجة الغليان المعيارية للسائل A تساوي تقريباً (بوحدة oC):

61
65
100
35

المادة الأسرع تبخراً من المواد الآتية في الحالة السائلة عند الظروف نفسها:

NH3 , H2O , C2H6 , CH4

NH3
C2H6
H2O
CH4

المركبات الآتية متقاربة في الكتلة المولية، أي منها له أعلى درجة غليان معيارية:

CH3CH2OH
CH3CHO
CH3CH2F
CH3CH2CH3

سبب انخفاض درجة غليان الماء في المرتفعات الجبلية:

نقصان الطاقة الحركية.
انخفاض الكثافة.
زيادة الضغط البخاري.
انخفاض الضغط الجوي.

فائدة استخدام أواني الضغط في الطهي هي:

رفع درجة غليان الماء.
خفض درجة غليان الماء.
منع التبخر نهائيًا.
تقليل الضغط البخاري.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0