محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-  هي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

يعرّف الحمض حسب مفهوم برونستد - لوري على أنه مادة قادرة على:

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:

عند تفاعل NH₃ مع الماء، فإن أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة هي:

إذا كان لديك محلول N₂H₄ تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N₂H₅⁺] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:

إذا علمت أن (K_a لـ HX = 1 × 10^-8) و (K_a لـ HY = 1 × 10^-4) و (K_a لـ HZ = 1 × 10^-6) و (K_a لـ HQ = 1 × 10^-5)، فإذا كان لديك محاليل مكونة من تلك الحموض وأملاحها بالتركيز نفسه، فإن المحلول الأقل قيمة pH هو:  

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

أحد محاليل المواد التالية لا يعد من حموض أو قواعد أرهينيوس وهو:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺ من المحلول المكون من:

فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO₃ ، العبارة الخاطئة من التالية هي:

تُعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك HCl وفق مفهوم لويس؛ لأنها:

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (⁺H₃O) هو:

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (K_w = 1 × 10^-14).

محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H₃O⁺ ، هو:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

يدخل في تركيب محلول معالجة حموضة المعدة: