المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

NH3
KOH
LiOH
NaOH

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد لوري:

تسلك المادة -HSO3-سلوكاً:

قاعدياً فقط.
متعادلاً.
حمضياً فقط.
متردداً.

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد لوري:

أدرس المعادلة الآتية: HSO3-  +  NH3    SO32-  +  NH4+ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

تمكن أرهينيوس من تفسير سلوك القواعد ثنائية الهيدروكسيد.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في المحاليل المائية.
فسر أرهينيوس التفاعلات بين الحموض والقواعد في الحالة الغازية.
فسر أرهينيوس السلوك الحمضي والقاعدي والمتعادل للأملاح.

نواتج تفاعل NH4+ مع CH3NH2 ، هي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

HCN
HNO2
HCOOH
HClO4

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

H2S
H2SO3
H2CO3
HCOOH

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

-OCl
-CN
-Br
-F

يعد HCOOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

ينتج (+H) عند إذابته في الماء.
يمنح بروتون.
يمنح زوج من الإلكترونات.
ينتج (-OH) عند إذابته في الماء.

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH3 للبروتون:

قاعدة مرافقة.
قاعدة ضعيفة.
حمضاً ضعيفاً.
حمضاً مرافقاً.

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

قاعدة برونستد - لوري.
حمض برونستد - لوري.
قاعدة لويس.
حمض لويس.

يسلك الماء H2O في تفاعله مع ClO-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

يعتبر أيون الأمونيوم NH4+ في معادلة تفاعل الأمونيا NH3 مع الماء:

NH3  +  H2  NH4+  +  OH-

حمضاً مرافقاً للماء.
قاعدة مرافقة للماء.
حمضاً مرافقاً للأمونيا.
قاعدة مرافقة للأمونيا.

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

HBr
KF
HClO4
NaOH

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

HF
HCOOH
HCl
HClO

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي: