اختبار الدرس الثاني من وحدة الحموض والقواعد

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي بوحدة (M):

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

0.2

0.1

0.02

0.01

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

13

12

1

2

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10^-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

حمضي قوي.

حمضي ضعيف.

قاعدي.

متعادل.

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10^-14 K_w)

0.2

0.08

0.8

0.02

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

أكبر من 2

2

أقل من 2

1

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

تزداد بنقصان تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول.

تقل بزيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في المحلول.

تزداد بزيادة قاعدية المحلول.

تقل بزيادة حمضية المحلول.

محلول حمض HNO₃ فيه تركيز أيونات NO₃^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O $⇌$ H₃O⁺ + A^-)، هي:

لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

يتأين الحمض HA كلياً.

الحمض HA ضعيف.

الحمض HA يختفي من المحلول.

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H3O+] في كل منها يساوي بوحدة (M):

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو: