إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10^-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة K_a له تساوي 4.0 x 10^-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، الحمض الذي له أضعف قاعدة مرافقة هو:

الجدول الآتي يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0.1 M):

الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH₃COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH₃COOH +  H₂O  $\rightleftharpoons$  CH₃COO^-  +  H₃O⁺ 

عند بداية التأين فإن القيمة المشار إليها بالرمز (Z) هي:

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة K_a لهذا الحمض = ^10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول:

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

إذا كانت قيمة K_b للقاعدة NH₃ تساوي 2 x 10^-5، فالعبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول تركيزه 0.2 M من القاعدة هي:

(K_w = 1 x 10^-14)

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y^- < A^- < X^- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين K_a أكبر هو :

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه: