جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y^- < A^- < X^- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين K_a أكبر هو :

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو:

محلول يبلغ [H₃O⁺] فيه 2 x 10^-3 M، فإن [OH^-] يساوي:

إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCl تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCl عندما يكون

تركيز [HCl] = 4 x 10^-5 M ، فإن تركيز الحمض [HOCl] (M) يساوي: (K_a الحمض HOCl = 4 x 10^-8)

محلول مائي لـِ N₂H₄ تركيزه (0.01 M)، K_b لـ N₂H₄ = 1 x 10^-6 ، قيمة pH للمحلول تساوي: (K_w = 1 x 10^-14)

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

يشترط لويس في الحموض:

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).