القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز وضغطه ودرجة حرارته وعدد مولاته، هو:
عينة غاز محصور حجمها (4L)، فإذا زاد الضغط الواقع عليها بمقدار الضعف، فإن حجمها يصبح عند ثبات درجة الحرارة:
إحدى الصفات الآتية تعتبر صفة للغازات، وهي:
العلاقة الرياضية أدناه، تمثل قانون:
إذا علمت أن الكتلة المولية للغازات الآتية:
فإن الغاز الأسرع تدفقاً عند الظروف نفسها:
"حجم كمية محددة من الغاز المحصور يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبات حرارته"، هو نص قانون:
الحجم الذي تشغله عينة من غاز النيتروجين N2 كتلتها 56 g عند درجة 270C، وضغط 1.2 atm:
اعتبر ثابت الغاز العام يساوي 0.08 L.atm/mol.K، الكتلة المولية لـ N2 يساوي 28 g/mol.
كمية من الغاز تشغل حجماً مقداره 5 L، بدرجة 270C، الدرجة الحرارية (بوحدة السيليسيوس) التي يتضاعف عندها حجم الغاز عند ثبوت الضغط:
حجم 2mol من غاز في الظروف المعيارية، يساوي (بوحدة اللتر):
الجدول التالي يمثل الكتل المولية لأربعة غازات:
الغاز الأقرب للسلوك المثالي، هو: