زيادة تركيز أيون الهيدروجين +H في المحلول يصاحبها:

زيادة في الرقم الهيدروجيني pH .
نقصان في الرقم الهيدروجيني pH .
مضاعفة الرقم الهيدروجيني pH .
ثبات في الرقم الهيدروجيني pH .

المادة التي عرفت قديماً بزيت الزاج هي:

حمض الكبريتيك.
زيت الزيتون.
حمض الهيدروكلوريك.
هيدروكسيد الصوديوم.

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى الماء؛ فإن الرقم الهيدروجيني pH للماء:

يقل.
يقل ثم يزداد.
لا يتغير.
يزداد.

أحد المحاليل الآتية أكثر إيصالاً للتيار الكهربائي إذا كانت بالتركيز نفسه:

HF
HCl
NH3
CH3COOH

أحد المحاليل الآتية، يعد مثالاً على محلول حمضي:

ماء البحر.
الصابون.
منظف الأفران.
الخل.

عند تفاعل الخارصين مع محلول حمض الهيدروكلوريك فإن من دلائل حدوث التفاعل:

تكون راسب أبيض.
تكون راسب أصفر.
تصاعد غاز الهيدروجين.
تصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون.

المادة التي تعرف بالنشادر هي:

حمض الكبريتيك.
حمض النيتريك.
حمض الهيدروكلوريك.
الأمونيا.

المادة التي تحضر بطريقة هابر هي:

هيدروكسيد الصوديوم.
الأمونيا.
حمض الكبريتيك.
حمض النيتريك.

أحد الأكاسيد الآتية حمضي، وهو:

MgO
CO2
CaO
Na2O

إحدى العبارات الآتية غير صحيحة فيما يتعلق بمحلول الأمونيا NH3 ، وهي:

عند تفاعلها مع الماء تنتج أيونات +H
قيمة pH لمحلولها أكبر من 7
يغير محلولها لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق.
يوصل محلولها التيار الكهربائي بشكل ضعيف.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0