اختبار لوحدة الحموض والقواعد

أحد محاليل الأملاح الآتية حمضي التأثير وهو:

NaBr

CH3COONa

NaNO3

NH4Cl

عند تفاعل الخارصين مع محلول حمض الهيدروكلوريك فإن من دلائل حدوث التفاعل:

تكون راسب أصفر.

تصاعد غاز الهيدروجين.

تكون راسب أبيض.

تصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون.

إحدى العبارات الآتية غير صحيحة في ما يتعلق بالأملاح:

محاليلها حمضية أو قاعدية أو متعادلة.

ينتج ملح عند تفاعل فلز مع محلول حمض.

مواد أيونية.

تنتج فقط من تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة.

يعتبر الفينولفثالين:

ملحاً.

حمضاً.

كاشفاً.

قاعدة.

المادتان المستخدمتان في تحضير ملح كلوريد الصوديوم، هما:

الصوديوم وحمض النيتريك.

كربونات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك.

الكلور وحمض الكبريتيك.

البوتاسيوم وحمض الفسفوريك.

الرقم الهيدروجيني لعصير البرتقال يساوي 3.5 ، والرقم الهيدروجيني لرب البندورة يساوي 4.5

المادة الأكثر حموضة:

رب البندورة

عصير البرتقال

ينتج عن التفاعل:

Ca(OH)_2(aq) + 2HCl_(aq) → CaCl_2(aq)+ --------

O2

H2

H2O

CaH2

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى الماء؛ فإن الرقم الهيدروجيني pH للماء:

لا يتغير.

يقل.

يزداد.

يقل ثم يزداد.

أحد المحاليل الآتية، يُستخدم للتعادل مع محلول هيدروكسيد البوتاسيوم:

كلوريد الصوديوم.

الماء.

حمض النيتريك.

الأمونيا.

أحد المحاليل الآتية، يعد مثالاً على محلول حمضي:

الصابون.

منظف الأفران.

الخل.

ماء البحر.