اختبار لوحدة الحموض والقواعد

زيادة تركيز أيون الهيدروجين ⁺H في المحلول يصاحبها:

زيادة في الرقم الهيدروجيني pH .

ثبات في الرقم الهيدروجيني pH .

مضاعفة الرقم الهيدروجيني pH .

نقصان في الرقم الهيدروجيني pH .

ينتج عن التفاعل:

Ca(OH)_2(aq) + 2HCl_(aq) → CaCl_2(aq)+ --------

O2

H2O

H2

CaH2

المادة التي عرفت قديماً بزيت الزاج هي:

حمض الهيدروكلوريك.

حمض الكبريتيك.

هيدروكسيد الصوديوم.

زيت الزيتون.

المادتان المستخدمتان في تحضير ملح كلوريد الصوديوم، هما:

الكلور وحمض الكبريتيك.

كربونات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك.

الصوديوم وحمض النيتريك.

البوتاسيوم وحمض الفسفوريك.

يصنع الصابون من تفاعل قاعدة قوية مع الزيت، والرقم الهيدروجيني pH المتوقع له، هو:

7

9

2

5

أحد المحاليل الآتية، يعد مثالاً على محلول حمضي:

منظف الأفران.

الصابون.

الخل.

ماء البحر.

أحد المحاليل الآتية أكثر إيصالاً للتيار الكهربائي إذا كانت بالتركيز نفسه:

NH3

HCl

HF

CH3COOH

الحمض الموجود في اللبن هو حمض:

السيتريك.

اللاكتيك.

الفسفوريك.

الأسيتيك.

يحضر حمض الفسفوريك من تفاعل فوسفات الكالسيوم مع حمض:

الكبريتيك.

الهيدروكلوريك.

الكربونيك.

النيتريك.

الطريقة الأدق لقياس الرقم الهيدروجيني هي:

استخدام مقياس الرقم الهيدروجيني.

التذوق.

استخدام الكاشف العام.

استخدام ورقة تباع الشمس.

زيادة تركيز أيون الهيدروجين +H في المحلول يصاحبها:

ينتج عن التفاعل: Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + --------