أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

محلول أمونيا NH₃ في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH₄Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،

فإذا كانت قيمة K_a للحمض HA = 5 x 10^-6، فإن قيمة pH تساوي:

المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

صيغة الملح الناتج من تفاعل CH₃COOH مع NaOH :

ينتج الملح NaNO₂ عن تفاعل NaOH مع:

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

إضافة بلورات من ملح HCOOH إلى محلول حمض HCOOK تؤدي إلى: