إحدى العبارات الآتية صحيحة في ما يتعلق بذرة المغنيسيوم (العدد الذري = 12):

تميل ذرة المغنيسيوم لكسب إلكترونين لتكوين أيون موجب الشحنة.
تميل ذرة المغنيسيوم لكسب إلكترونين لتكوين أيون سالب الشحنة.
تميل ذرة المغنيسيوم لفقد إلكترونين لتكوين أيون موجب الشحنة.
تميل ذرة المغنيسيوم لفقد إلكترونين لتكوين أيون سالب الشحنة.

إذا كان التوزيع الإلكتروني لذرة الليثيوم هو (Li:2 , 1)، والتوزيع الإلكتروني لذرة الأكسجين هو (O: 2 , 6)، فإن صيغة أكسيد الليثيوم هي:

LiO
LiO2
Li2O

أحد الفلزات الآتية يتفاعل ببطء شديد جداً مع الأكسجين:

البوتاسيوم.
الصوديوم.
الليثيوم.
النحاس.

يشير الرمز (l) الذي يوضع على يمين المادة في المعادلة الكيميائية إلى أن الحالة الفيزيائية للمادة هي:

الصلبة.
الغازية.
محلول.
السائلة.

تسمى الرابطة الكيميائية التي تنشأ من تشارك الذرات بإلكترونات التكافؤ:

الرابطة التساهمية.
الرابطة الأيونية.

الرابطة في المركب NaCl هي:

أيونية.
تساهمية.

عند تفاعل المغنيسيوم مع الماء على نحو ما في المعادلة الآتية:

Mg + H2O →  …….. + H2

فإن اسم المركب الناتج وصيغته الكيميائية:

 

أكسيد المغنيسيوم MgO .
هيدروكسيد المغنيسيوم Mg(OH)2 .
فوق أكسيد الهيدروجين H2O2 .
هيدريد المغنيسيوم MgH2 .

أكاسيد الفلزات:

متعادلة.
قاعدية.
حمضية.

أحد الفلزات الآتية يتفاعل مع الأكسجين مكوناً طبقة بنية هشة:

الصوديوم.
الحديد.
النيكل.
النحاس.

إحدى التغيرات الآتية لا تعتبر تفاعلاً كيميائياً:

احتراق ورقة.
تمزيق ورقة.
صدأ الحديد.
عمل المخللات.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0