أكاسيد الفلزات:

قاعدية.
حمضية.
متعادلة.

أكاسيد اللافلزات:

متعادلة.
قاعدية.
حمضية.

إحدى التغيرات الآتية لا تعتبر تفاعلاً كيميائياً:

تمزيق ورقة.
عمل المخللات.
صدأ الحديد.
احتراق ورقة.

أحد الفلزات الآتية يتفاعل ببطء شديد جداً مع الأكسجين:

الصوديوم.
الليثيوم.
النحاس.
البوتاسيوم.

إحدى العبارات الآتية صحيحة في ما يتعلق بذرة المغنيسيوم (العدد الذري = 12):

تميل ذرة المغنيسيوم لكسب إلكترونين لتكوين أيون سالب الشحنة.
تميل ذرة المغنيسيوم لكسب إلكترونين لتكوين أيون موجب الشحنة.
تميل ذرة المغنيسيوم لفقد إلكترونين لتكوين أيون موجب الشحنة.
تميل ذرة المغنيسيوم لفقد إلكترونين لتكوين أيون سالب الشحنة.

تسمى الرابطة الكيميائية التي تنشأ من تشارك الذرات بإلكترونات التكافؤ:

الرابطة الأيونية.
الرابطة التساهمية.

تفاعل الفلز مع الأكسجين ينتج:

هيدروكسيد الفلز.
أكسيد الفلز.
كربونات الفلز.

ما الذي يحدث للإلكترونات عند تكوين الرابطة التساهمية؟

تتشارك فيها الذرات.
تفقد.
تفقد وتكتسب.
تكتسب.

إحدى المواد الآتية تنتج من تفاعل الصوديوم مع الماء:

أكسيد الصوديوم.
كربونات الصوديوم.
هيدروكسيد الصوديوم.
غاز الأكسجين.

إذا كان التوزيع الإلكتروني لذرة الليثيوم هو (Li:2 , 1)، والتوزيع الإلكتروني لذرة الأكسجين هو (O: 2 , 6)، فإن صيغة أكسيد الليثيوم هي:

LiO
LiO2
Li2O
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0