الوحدة السابعة: الرابطة الكيميائية والتفاعلات الكيميائية

أحد الفلزات الآتية يتفاعل مع الأكسجين مكوناً طبقة من الأكسيد تحميه من المواد الموجودة في الهواء الجوي:

الصوديوم.

الألمنيوم.

الكالسيوم.

الحديد.

أي المركبات الآتية غير أيوني:

NaCl

NaF

MgBr2

H2O

الشكل التالي يمثل تركيب لويس في جزيء Cl₂ ، عدد إلكترونات تكافؤ ذرة الكلور يساوي:

14

7

8

2

أحد الفلزات الآتية يتفاعل ببطء شديد جداً مع الأكسجين:

البوتاسيوم.

الصوديوم.

الليثيوم.

النحاس.

إذا كان التوزيع الإلكتروني لذرة المغنيسيوم هو (Mg:2 , 8 , 2)، فإن صيغة هيدروكسيد المغنيسيوم هي:

MgOH

Mg(OH)2

Mg2OH

يشير الرمز (l) الذي يوضع على يمين المادة في المعادلة الكيميائية إلى أن الحالة الفيزيائية للمادة هي:

الغازية.

السائلة.

محلول.

الصلبة.

تسمى الرابطة الكيميائية التي تنشأ من تشارك الذرات بإلكترونات التكافؤ:

الرابطة التساهمية.

الرابطة الأيونية.

إحدى المواد الآتية تنتج من تفاعل الصوديوم مع الماء:

غاز الأكسجين.

كربونات الصوديوم.

أكسيد الصوديوم.

هيدروكسيد الصوديوم.

أي مما يأتي ليس صحيحاً في ما يتعلق بجزيء HCl :

مركب أيوني.

يحوي ذرة هيدروجين.

مركب تساهمي.

يحوي ذرة كلور.

تفاعل الفلز مع الأكسجين ينتج:

هيدروكسيد الفلز.

أكسيد الفلز.

كربونات الفلز.