تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

كل من الآتية يعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة في المحاليل ما عدا:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

يشترط لويس في الحموض:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو: