يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

يعتبر الحمض CH₃COOH :

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو: