طباعة الدرس

إجابات أسئلة مراجعة الدرس

القوى بين الجزيئات

السؤال الأول:

الفكرة الرئيسة: أوضح سبب اختلاف المواد في خصائصها الفيزيائية.

يعود اختلاف المواد في خصائصها الفيزيائية إلى اختلاف أنواع قوى التجاذب بين جزيئاتها.

 

السؤال الثاني:

أوضح المقصود بكلّ من: الرابطة الهيدروجينية، قوى لندن.

الرابطة الهيدروجينية: قوة تجاذب تنشأ بين جزيئات تشارك فيها ذرة الهيدروجين المرتبطة في الجزيء برابطة تساهمية مع ذرة أخرى ذات سالبية كهربائية عالية، مثل ذرات N, O, F  .

قوى لندن: قوى تجاذب ضعيفة تنشأ نتيجة الاستقطاب اللحظي للجزيئات أو الذرات.

 

السؤال الثالث:

أوضح تكوّن ثنائي القطب اللحظي بين ذرات الهيليوم (He).

أثناء حركة الإلكترونات في ذرة الهيليوم يحدث توزيع غير منتظم للإلكترونات في لحظة ما، فتزداد الكثافة الإلكترونية عند أحد الأطراف وتظهر عليه شحنة جزئية سالبة، وتظهر شحنة جزئية موجبة على الطرف الآخر، ويؤدي ذلك إلى حدوث استقطاب في الذرات المجاورة، ما يؤدي إلى تكوين استقطاب لحظي بين ذرات الهيليوم.

 

السؤال الرابع:

أفسّر:

أ- درجة غليان المركب HOCH₂CH₂OH أعلى من درجة غليان المركب CH₃CH₂OH .

عدد الروابط الهيدروجينية التي يكونها المركب الأول أكبر من عدد الروابط الهيدروجينية التي يكونها المركب الثاني.

ب- درجة غليان مركبات عناصر المجموعة الرابعة مرتبة على النحو الآتي:

((GeCl₄ > SiCl₄ > CCl₄

تترابط جزيئات المركبات الثلاث بقوى لندن إلا أن الكتلة المولية للمركب GeCl₄ أكبر من الكتلة المولية للمركب SiCl₄ وهي أكبر من الكتلة المولية للمركب CCl₄ ، وبزيادة الكتلة المولية تزداد قوى لندن وتزداد درجة الغليان.

 

السؤال الخامس:

أحدد نوع قوى التجاذب بين جسيمات كلّ من المواد الآتية في الحالة السائلة:

CH₂=CH₂ , HBr , CH₃CH₂NH₂ , He

CH₂=CH₂  : قوى لندن.

CH₃CH₂NH₂  : ترابط هيدروجيني.

HBr  : قوى ثنائية القطب.

He  : قوى لندن.

 

السؤال السادس:

أرتب المواد الآتية تصاعدياً حسب تزايد قوة التجاذب بين جزيئاتها في الحالة السائلة في الظروف نفسها:

CH₃OH , CH₄ , HCl , C₂H₆

CH₃OH > HCl > C₂H₆ > CH₄

 

السؤال السابع:

أصوغ فرضية: عن أثر الكتلة المولية للجزيء في درجة الغليان للسائل، ثم أصمم استقصاءً

لاختبار فرضيتي، محددًا فيه المتغيرات المستقلة والتابعة والمضبوطة.

بزيادة الكتلة المولية للجزيء تزداد درجة الغليان.

• المتغير المستقل: الكتلة المولية.
• المتغير التابع: درجة الغليان.
• المتغير المضبوط: درجة الحرارة.

 

السؤال الثامن:

السبب والنتيجة: ما سبب حدوث الاستقطاب اللحظي في ذرة العنصر؟

بسبب حركة الإلكترونات في مدارتها حول النواة، فقد يصدف أن تكون الكثافة الإلكترونية في إحدى أطراف الذرة أعلى من الطرف الآخر، فيحدث استقطاب لحظي.

 

السؤال التاسع:

أفسر: أحدد درجات غليان المركبات: (CH₄, SiH₄, GeH₄, SnH₄)، ثم أبين سبب تفاوتها، مستعيناً بالرسم البياني في الشكل (41).

جميع المركبات غير قطبية تترابط في ما بينها بقوى لندن، والتي تزداد بزيادة الكتلة المولية للجزيء، لذا يكون ترتيبها حسب درجات غليانها كالآتي:

SnH₄ > GeH₄ > SiH₄ > CH₄