طباعة الدرس

موازنة التفاعلات في الوسط القاعدي

خطوات موازنة تفاعلات التأكسد والاختزال بطريقة التفاعلات النصفية والتي تتم في الوسط القاعدي:

 

الخطوة الأولى:

نوازن المعادلة كما لو كانت في وسط حمضي.

 

الخطوة الثانية:

نضيف أيونات OH^- إلى طرفي المعادلة بعدد أيونات H⁺.

 

الخطوة الثالثة:

نجمع أيوني OH^- و H⁺ على شكل جزيئات ماء.

 

الخطوة الرابعة:

نحذف جزيئات الماء الزائدة من طرفي المعادلة، ونجمع إذا كانت في الجهة نفسها.

 

الخطوة الخامسة:

نتحقق من صحة الموازنة بموازنة الذرات والشحنات الكهربائية.

 

مثال:

وازن المعادلة التالية بطريقة التفاعلات النصفية علماً بأن التفاعل يتم في وسط قاعدي:

MnO₄^- + Fe²⁺ → MnO₂ + Fe³⁺

 

الحل:

الخطوة الأولى:

نوازن المعادلة كما لو كانت في وسط حمضي:

MnO₄^- + 3Fe²⁺ + 4H⁺  → MnO₂ + 3Fe³⁺ + 2H₂O

 

الخطوة الثانية:

نضيف 4OH^- إلى طرفي المعادلة:

MnO₄^-+3Fe²⁺ + 4H⁺ +4OH^- → MnO₂ + 3Fe³⁺ + 2H₂O + 4OH^-

 

الخطوة الثالثة:

نجمع أيوني H⁺ , OH^- لتكوين الماء:

MnO₄^- +3Fe²⁺ + 4H₂O  → MnO₂ + 3Fe³⁺ + 2H₂O + 4OH^-

 

الخطوة الرابعة:

نحذف الماء الزائد من طرفي المعادلة:

MnO₄^- +3Fe²⁺ + 2H₂O  → MnO₂ + 3Fe³⁺ + 4OH^-

 

الخطوة الخامسة:

نتأكد أن مجموع الشحنات على طرفي المعادلة = +5

 

سؤال (1):

وازن المعادلة الأيونية الآتية بطريقة التفاعلات النصفية في وسط قاعدي، ثم حدد كلاً من العامل المؤكسد والعامل المختزل فيها:

MnO₄^-1 + ClO₂^-1  →  MnO₂  +  ClO₄^-1

  

سؤال (2):

وازن معادلة التفاعل الآتي بطريقة التفاعلات النصفية في وسط قاعدي، ثم حدد كلاً من العامل المختزل والعامل المؤكسد فيها:

NH₃  +  AlO₂^-   →  NO₂^- + Al