 |
أسئلة المحتوى وإجاباتها
التأكسد والاختزال والخلايا الجلفانية
أتحقق صفحة (41):
أحدد المادة التي تأكسدت وتلك التي اختزلت في معادلة تفاعل أكسيد الحديد (III) Fe2O3 مع أول أكسيد الكربون CO :
Fe2O3(s) + 3C(s) → 2Fe(l) + 4CO2(g)
المادة التي تأكسدت (C) والمادة التي اختزلت (Fe).
أبحث صفحة (44):
أبحث في مصـــادر المعرفة المناسبة عن مفهومي التأكسد والاختزالِ وَفْقًا لإضافة
الهيدروجين إلى العنصر أو نزعه، وكذلك وفقًا للتغير في عددِ التأكسد، ثمَّ أكتب تقريراً أناقشُ فيه زملائي/زميلاتي في الصف.
التأكسد: إضافة الهيدروجين للمركب.
الاختزال: نزع الهيدروجين من المركب.
التأكسد: الزيادة في عدد التأكسد.
الاختزال: النقصان في عدد التأكسد.
أتحقق صفحة (44):
هل أيون النحاس Cu يتأكسد أَمْ يُختَزَلُ وَفْقًا لنصفِ التفاعل الآتي؟ أفسر إجابتي.
Cu2+(aq) + e- → Cu1+(aq)
يُختَزَلُ؛ لأنه اكتسب إلكتروناً.
أتحقق صفحة (45):
أحدد العامل المؤكسد في نصف التفاعل الآتي:
Sn2+(aq) + 2e- → Sn(s)
Sn2+
أفكر صفحة (48):
أتوقع التغير الذي يحدث لكتلة قطب الخارصين Zn في الخلية.
تقل.
أتحقق صفحة (50):
خلية جلفانية بسيطة قطباها فلز الحديد Fe وفلز الرصاص Pb في محلول نترات الرصاص 3(Pb(NO مستعيناً بسلسلة النشاط الكيميائي أجيب عن الأسئلة الآتية:
1- أحدد المصعد والمهبط واتجاه حركة الإلكترونات في الخلية الجلفانية.
المصعد: (Fe) المهبط: (Pb).
2- أكتب نصفي تفاعل التأكسد والاختزال فيها.
Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e-
Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)
3- أفسر نقصان كتلة صفيحة الحديد Fe بعد تشغيل الخلية مدةً من الزمن.
بسبب تأكسد قطب الحديد وتحوله إلى أيونات ذائبة في المحلول.
التجربة (1) صفحة (51):
بناء خلية جلفانية
التحليل والاستنتاج:
1- أحدد اتجاه حركة مؤشر الفولتميتر.
باتجاه قطب النحاس.
2- أحدد المصعد والمهبط في الخلية الجلفانية.
المصعد: (Zn)، المهبط: (Cu).
3- أتوقع التغير في كتلتي صفيحتي الخارصين والنحاس.
تقل كتلة صفيحة الخارصين وتزداد كتلة صفيحة النحاس.
4- أكتب التفاعل الكلي في الخلية الجلفانية.
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)