طباعة الدرس

إجابات أسئلة مراجعة الوحدة

التفاعلات والحسابات الكيميائية

السؤال الأول:

أوضح المقصود بالمفاهيم الآتية:

تفاعل الإحلال المزدوج، تفاعل التعادل، المعادلة الأيونية.

تفاعل الإحلال المزدوج: إحلال الأيون الموجب (أو السالب) من مركبٍ محلّ الأيون الموجب (أو السالب) من مركب آخر.

تفاعل التعـادل: تفاعل حمض مع قاعدة لإنتاج الملح والماء.

المعادلة الأيونية الكاملة: المعادلة التي تظهر فيها الجسيمات التي في المحلول جميعها.

 

السؤال الثاني:

يتفاعل 200 g من Na مع 200 g من الأكسجين وفق المعادلة الموزونة الآتية:

4Na _(s)  +  O_{2 (g)}  →  2Na₂O _(s)

أ- أحدد النسبة المولية للصوديوم Na .

$\frac{4 \mathrm{mol} \mathrm{Na}}{1 \mathrm{mol} {\mathrm{O}}_2}$ ,  $\frac{4 \mathrm{mol} \mathrm{Na}}{2 \mathrm{mol} {\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}}$

ب- أستنتج المادة المحددة للتفاعل.

n Na = $\frac{1 \mathrm{mol} \mathrm{Na}}{23 \mathrm{g} \mathrm{Na}}$ x 200 g Na = 8.69 mol

n O₂ = $\frac{1 \mathrm{mol} {\mathrm{O}}_2}{32 \mathrm{g} {\mathrm{O}}_2}$ x 200 g O₂ = 6.25 mol

$\frac{4 \mathrm{mol} \mathrm{Na}}{1 \mathrm{mol} {\mathrm{O}}_2}$

عدد مولات الصوديوم = 25 mol

عدد المولات المطلوبة 25 mol والمتوافرة 8.69 mol ، لذلك المادة المحددة للتفاعل هي Na والفائضة O₂ .

ج- أحسب كتلة Na₂O الناتجة.

عدد مولات Na₂O الناتجة:

$\frac{2 \mathrm{mol} {\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}}{4 \mathrm{mol} \mathrm{Na}}$ x 8.69 mol Na = 4.35 mol Na₂O

كتلة Na₂O الناتجة:

$\frac{62 \mathrm{g} {\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}}{1 \mathrm{mol} {\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}}$ x 4.35 mol Na₂O = 269.7 g Na₂O

د- أحسب كتلة المادة الفائضة.

الكتلة التي تفاعلت:

$\frac{32 \mathrm{g} {\mathrm{O}}_2}{1 \mathrm{mol} {\mathrm{O}}_2}$ x 6.25 mol O₂ = 200 g

كتلة المادة الفائضة (الفرق بين الكتلة المتوافرة والكتلة المتفاعلة):

269.7 – 200 = 69.7 g

 

السؤال الثالث:

يتفاعل محلول كلوريد النحاس CuCl₂ II ، مع محلول فوسفات البوتاسيوم  K₃PO₄ ، فينتج محلول كلوريد البوتاسيوم KCl ، وراسب صلب من فوسفات النحاس Cu₃(PO₄)₂ . أجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أكتب المعادلة الكيميائية الموزونة.

2K₃PO_4(aq) + 3CuCl_2(aq)  →  6KCl_(aq) + Cu₃(PO₄)_3(s)

ب- أكتب المعادلة الأيونية.

6K⁺_(aq) + 2PO₄^3-_(aq) + 3Cu²⁺_(aq) + 6Cl^-_(aq) →  Cu₃(PO₄)_3(s) + 6K⁺_(aq) + 6Cl^-_(aq)

ج- أستنتج المعادلة الأيونية النهائية.

3Cu²⁺_(aq) + 2PO₄^3-_(aq)  →  Cu₃(PO₄)_3(s)

 

السؤال الرابع:

في المعادلة الكيميائية الموزونة الآتية:

4NH_{3 (g)}  +  5O_{2 (g)}  →  6H₂O _(g)  +  4NO _(g)

أحسب عدد مولات NO الناتجة من تفاعل 25 mol O₂ مع  6 mol NH₃

أقسم عدد مولات كل مادة متفاعلة على معاملها (من المعادلة):

4NH₃ + 5O₂ → 4NO

n NH₃ = $\frac{6}{4}$  = 1.5          ,             n O₂ = $\frac{25}{5}$ = 5

المادة المحددة للتفاعل هي: NH₃

(4) مول من الأمونيا NH₃ ينتج (4) مول من NO .

عدد مولات NO الناتجة: 1.5 مول

 

السؤال الخامس:

أضيف 0.4 g ثاني أكسيد المنغنيز MnO₂ إلى 50 mL من محلول حمض الهيدروبروميك HBr تركيزه 0.02 M ؛ لإنتاج البروم، وبروميد المنغنيز، والماء؛ وفق معادلة التفاعل الموزونة الآتية:

MnO_{2 (s)}  +  4HBr _(aq)  →  MnBr_{2 (aq)}  +  Br_{2 (l)}  +  2H₂O _(l)

أ- أستنتج المادة المحددة للتفاعل.

ب- أحسب كتلة المادة الفائضة.

 

السؤال السادس:

يتفاعل 80 g من النحاس مع 25 g كبريت لإنتاج كبريتيد النحاس (I) وفق المعادلة الموزونة الآتية:

2Cu _(s)  +  S _(s)  →  Cu₂S _(s) 

أ- أستنتج المادة المحددة للتفاعل.

أحسب عدد مولات النحاس:

n Cu = $\frac{80}{63.5}$ =  1.26 mol

أحسب عدد مولات الكبريت:

n S = $\frac{25}{32}$ =  0.78 mol

أقسم عدد مولات كل مادة متفاعلة على معاملها (من المعادلة):

2Cu + 1S → Cu₂S

n Cu = $\frac{1.26}{2}$  = 0.63          ,             n S = $\frac{0.78}{1}$ = 0.78

المادة المحددة للتفاعل هي: Cu

ب- أحسب كتلة كبريتيد النحاس Cu₂S المتكونة.

مولين من النحاس Cu ينتجان مول من كبريتيد النحاس Cu₂S .

أحسب عدد مولات كبريتيد النحاس الناتجة:

n Cu₂S = $\frac{1.26}{2}$ =  0.78 mol

أحسب كتلة كبريتيد النحاس الناتجة:

m Cu₂S = m x Mr  = 0.78 x 105 = 81.9 g

 

السؤال السابع:

أحسب كتلة كربونات الكالسيوم الناتجة عند إضافة 25 g من كربونات الصوديوم Na₂CO₃ إلى 20 g كلوريد الكالسيوم CaCl₂ وفق المعادلة الموزونة الآتية:

Na₂CO_{3 (aq)}  +  CaCl_{2 (aq)}  →  CaCO_{3 (s)}  +  2NaCl _(aq)

 

السؤال الثامن:

اختر الإجابة الصحيحة في الفقرات الآتية:

1) الأيونات المتفرجة في المعادلة الكيميائية الآتية هي:

AgNO_{3 (aq)} + NaCl _(aq)   →  AgCl _(s) + NaNO_3(aq)   

أ- Ag⁺ , Cl^-

ب- NO₃^- , Cl^-

ج- Na⁺ , NO₃^-

د- Ag⁺ , Na⁺

2) الأيونات المتفاعلة في المعادلة الأيونية الآتية هي:

H⁺_(aq) +  Cl^-_(aq) + Li⁺_(aq) + OH^-_(aq) →  H₂O_(l) + Li⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

أ- OH^- , Cl^-

ب- Li⁺ , Cl^-

ج- H⁺ , OH^-

د- H⁺ , Cl^-

3) المعادلة الأيونية النهائية الصحيحة في ما يأتي هي:

أ- Ni_(s) + Cu²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) →  NiSO_4(aq) + Cu_(s)

ب- Ni_(s) + Cu²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) →  Ni²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + Cu_(s)

ج- Ni²⁺_(aq) + Cu_(aq) →  Ni_(aq) + Cu²⁺_(s)

د- NiSO_4(aq) + Cu_(s) →  Ni_(s) + CuSO_4(aq)

4) العبارة (تفاعل مادتين أو أكثر لإنتاج مادة واحدة) تشير إلى مفهوم تفاعل:

أ- التحلل.

ب- الترسيب.

ج- الاتحاد.

د- الإحلال المزدوج.

5) عند خلط 3.8 mol A مع 4.5 mol B و 6.6 mol C وفق المعادلة الافتراضية الموزونة الآتية:

3A  +  2B  →  5D

فإن المادة المحددة للتفاعل هي:

أ- A

ب- B

ج- C

د- AB

 

السؤال التاسع:

أستنتج من الشكل الآتي كلاً من المادة المحددة والمادة الفائضة في تفاعل ما، حيث تشير الكرات الخضراء إلى جزيء X₂ والكرات البيضاء إلى جزيء Y₂ .

الكرات الخضراء (X₂) مادة محددة، والكرات البيضاء (Y₂) مادة فائضة.

 

السؤال العاشر:

أضيف 25 mL من حمض HCl ، تركيزه 0.1 M إلى 10 mL من NaOH ، تركيزه  0.5 M

أ- أكتب معادلة التفاعل الموزونة.

HCl _(aq)  +  NaOH _(aq)  →  NaCl _(aq)  +  H₂O _(l)

ب- أكتب المعادلة الأيونية النهائية.

H⁺ _(aq)  +  OH^- _(aq)  →  H₂O _(l)

ج- أستنتج المادة المحددة للتفاعل.

الحمض.

د- أستنتج المواد الموجودة في وعاء التفاعل بعد اكتمال التفاعل.

H⁺  ,  OH^-  ,  H₂O

 

السؤال الحادي عشر:

أصنف التفاعلات الآتية إلى أنواعها الرئيسة (الاتحاد، الإحلال الأحادي، الإحلال المزدوج، التحلل)

2HNO_{3 (aq)}  +  Ca(OH)_{2 (aq)}  →  Ca(NO₃)_{2 (aq)}  +  2H₂O _(l)

2KClO_{3 (s)}  $\stackrel{∆}{\to }$  2KCl _(s)  +  3O_{2 (g)}

Sn _(s)  +  2AgNO_{3 (aq)}  →  2Ag _(s)  +  Sn(NO₃)_{2 (aq)}

Mg _(s)  +  2HCl _(aq)  →  MgCl_{2 (aq)}  +  H_{2 (g)}

2Na _(s)  +  Br_{2 (l)}  →  2NaBr _(s)

تصنيف التفاعلات على الترتيب: إحلال مزدوج، تحلل، إحلال أحادي، أحلال أحادي، اتحاد.

 

السؤال الثاني عشر:

أكتب المعادلة الأيونية النهائية لكلّ من المعادلتين الآتيتين:

CuI_{2 (aq)}  +  2KOH _(aq)  →  Cu(OH)_{2 (s)}  +  2KI _(aq)

Cu²⁺ _(aq)  +  2OH^- _(aq)  →  Cu(OH)_{2 (s)} 

Zn _(s)  +  2HCl _(aq)  →  ZnCl_{2 (aq)}  +  H_{2 (g)}

Zn _(s)  +  2H⁺ _(aq)  →  Zn²⁺ _(aq)  +  H_{2 (g)}