طباعة الدرس

ثابت الاتزان لمحاليل القواعد الضعيفة

Equilibrium Constant for Weak Base Solutions

تتأين القواعد الضعيفة جزئياً في الماء منتجة أيون OH^- وأيون آخر موجب.

مثال:

الأمونيا قاعدة ضعيفة تتأين في الماء وفق المعادلة:

NH_{3 (aq)}  +  H₂O _(l)   $\rightleftharpoons$   NH₄⁺ _(aq)  +  OH^- _(aq)

يعبر عن ثابت الاتزان لمحلول الأمونيا على النحو الآتي:

K_c = $\frac{\left[{{\mathrm{NH}}_4}^{+}\right] \left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{NH}}_3\right] \left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right]}$

ولكون تركيز الماء يبقى ثابتاً؛ لذا يندمج تركيز الماء مع ثابت الاتزان في ثابت جديد يسمى ثابت تأين القاعدة الضعيفة (K_b):

K_b = $\frac{\left[{{\mathrm{NH}}_4}^{+}\right] \left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{NH}}_3\right] }$

ويكون اتجاه الاتزان في محاليل القواعد الضعيفة مزاحاً جهة اليسار؛ أي أن تراكيز الأيونات الناتجة قليل جداً.

ويكون تركيز OH^- مساوياً لتركيز الأيون الموجب.

 

أهمية ثابت تأين القاعدة الضعيفة

• مقارنة قوة القواعد وقدرتها على التأين.
• حساب تركيز أيون الهيدركسيد في المحلول وقيمة pH للمحلول.