طباعة الدرس

أسئلة مراجعة الوحدة الخامسة

السؤال الأول:

أوضح المقصود بكل مما يأتي:

• التفاعلات غير المنعكسة.
• اتزان ديناميكي.
• ثابت الاتزان.
• الاتزان غير المتجانس.
• ثابت تأين القاعدة الضعيفة.

 

السؤال الثاني:

أوضح: يتفاعل ثاني أكسيد الكبريت SO₂ مع الكلور Cl₂ وفق المعادلة الآتية:

SO_{2 (g)}  +  Cl_{2 (g)}   $\rightleftharpoons$   SO₂Cl_{2 (g)}  +  Heat

أوضح أثر التغيرات الآتية على موضع الاتزان:

أ- زيادة تركيز Cl₂ .

ب- سحب SO₂Cl₂ من الوعاء.

ج- تقليل كمية SO₂ في وعاء التفاعل.

 

السؤال الثالث:

أتوقع أثر خفض درجة الحرارة على موضع الاتزان للتفاعلين المتزنين الآتيين:

أ- C₂H_{4 (g)}  +  H₂O _(g)   $\rightleftharpoons$   C₂H₅OH _(g)   ΔH = -46 kJ

ب- N_{2 (g)}  +  O_{2 (g)}   $\rightleftharpoons$   2NO _(g)    ΔH = +90 kJ

 

السؤال الرابع:

أتوقع التفاعل الذي ينتج أكبر كمية من المواد عند زيادة الضغط الكلي المؤثر في وعاء التفاعل بين التفاعلات الآتية:

أ- PCl_{5 (g)}   $\rightleftharpoons$   PCl_{3 (g)}   +  Cl_{2 (g)}

ب- N_{2 (g)}  +  3H_{2 (g)}   $\rightleftharpoons$  2NH_{3 (g)}

ج- N₂O_{4 (g)}    $\rightleftharpoons$   2NO_{2 (g)}

د- +  3H_{2 (g)}  CH_{4 (g)}  +  H₂O _(g)   $\rightleftharpoons$   CO _(g)

 

السؤال الخامس:

أتنبأ بموضع الاتزان عند تقليل حجم الوعاء في العمليات الآتية مبرراً تنبؤاتي:

أ- تحلل المركب SO₂Cl₂ كما في المعادلة:

SO₂Cl_{2 (g)}   $\rightleftharpoons$   SO_{2 (g)}   +  Cl_{2 (g)}

ب- تحضير الميثانول كما في التفاعل المتزن الآتي:

CO _(g)   +   2H_{2 (g)}  $\rightleftharpoons$   CH₃OH _(g)

ج- تفاعل ثلاثي كلوريد الفسفور PCl₃ مع الأمونيا كما في المعادلة الآتية:

PCl_{3 (g)}   +   3NH_{3 (g)}   $\rightleftharpoons$  P(NH₂)_{3 (g)}  +  3HCl _(g)

 

السؤال السادس:

أطبق أكتب تعبير ثابت الاتزان  لكل من التفاعلات الآتية:

أ- CaCO_{3 (s)}   $\rightleftharpoons$   CaO _(s)   +  CO_{2 (g)}

ب- 2N₂O_{5 (g)}  $\rightleftharpoons$  2N₂O_{4 (g)}   +   O_{2 (g)}

ج- [Cu(H₂O)₄]²⁺ _(aq) + 4NH_{3 (aq)}  $\rightleftharpoons$  [Cu(NH₃)₄]²⁺ _(aq)   +   4H₂O _(l)

د- HNO_{2 (aq)} + H₂O _(l)  $\rightleftharpoons$  NO₂^- _(aq)   +   H₃O⁺ _(aq)

هـ- C₅H₅N _(aq) + H₂O _(l)  $\rightleftharpoons$  C₅H₅NH⁺ _(aq)   +   OH^- _(aq)

 

السؤال السابع:

أفسر:

أ- لا يتأثر موضع الاتزان عند تغيير الضغط الكلي في وعاء التفاعل عند الاتزان للتفاعل الآتي:

CO _(g) +  H₂O _(g)   $\rightleftharpoons$  CO_{2 (g)} +  H_{2 (g)}

ب- يمكن زيادة كمية الناتج SCN^- بترسيب أيونات الحديد Fe³⁺ من المحلول في التفاعل المتزن الآتي:

FeSCN²⁺ _(aq)   $\rightleftharpoons$   Fe³⁺ _(aq)  +   SCN^- _(aq)

 

السؤال الثامن:

أحلل البيانات وأفسرها: يبين الجدول الآتي نتائج دراسة ثابت الاتزان لتفاعل ما عند درجات حرارة مختلفة، هل التفاعل ماص للحرارة أم طارد لها؟

السؤال التاسع:

تحضر الأمونيا NH₃ بتسخين مزيج من غاز النيتروجين N₂ وغاز الهيدروجين H₂ عند ضغط معين، كما في المعادلة الآتية:

3N_{2 (g)} +  3H_{2 (g)}   $\rightleftharpoons$  2NH_{3 (g)}

ضغطت كمية من غازي النيتروجين والهيدروجين إلى وعاء حجمه 10 L ، وسخنت إلى درجة حرارة 350 ^oC ؛ ليصل التفاعل إلى حالة الاتزان، حيث وجد أن عدد مولات النيتروجين والهيدروجين والأمونيا عند الاتزان تساوي: 1.5 , 5.75 , 4.25 على الترتيب.

أ- أحسب ثابت الاتزان للتفاعل عند 350 ^oC

ب- أقارن هذه النتائج بقيم ثابت الاتزان في الجدول رقم (1)، وأبرر هذا الاختلاف.

 

السؤال العاشر:

وجد أن ثابت الاتزان للتفاعل الآتي يساوي K_c = 4 x 10¹³ عند درجة 25 ^oC

2NO _(g) +  O_{2 (g)}  $\rightleftharpoons$   2NO_{2 (g)}

أ- أتوقع المواد المتوافرة بكمية أكبر في وعاء التفاعل عند الاتزان.

ب- أحسب تركيز NO₂ عند يكون [NO] = [O₂] = 2 x 10^-6 M

 

السؤال الحادي عشر:

أطبق: يحدث التفاعل الآتي في وعاء مغلق حجمه 1 L

NO_{2 (g)} +  SO_{2 (g)}   $\rightleftharpoons$  NO _(g)  +  SO_{3 (g)}

أدخل mol 0.8 من الغازات الأربعة إلى وعاء التفاعل عند درجة حرارة معينة فوجد أن ثابت الاتزان للتفاعل عند درجة الحرارة نفسها يساوي 3.75 ، أحسب تراكيز هذه الغازات عند الاتزان.

 

السؤال الثاني عشر:

أطبق: يتحلل غاز بروميد اليود IBr وفق المعادلة الآتية:

2IBr _(g)   $\rightleftharpoons$  I_{2 (g)}  +  Br_{2 (g)}

إحدى التجارب جرى فيها تحليل 0.1 mol من بروميد اليود في وعاء حجمه 1 L عند درجة 100 ^oC ، وكان ثابت الاتزان يساوي 0.026 ، أحسب تراكيز المواد عند وصول التفاعل إلى حالة الاتزان.

 

السؤال الثالث عشر:

أحلل النتائج وأفسرها: تصنع الأمونيا بتسخين مزيج من غازي النيتروجين والهيدروجين بوجود عامل مساعد من معدن المغنتيت الصلب، كما في المعادلة الآتية:

3N_{2 (g)} +  3H_{2 (g)}   $\rightleftharpoons$  2NH_{3 (g)}        ΔH = -92 kJ

ويبين الشكل المجاور نسبة الأمونيا الناتجة عند ظروف مختلفة من الضغط ودرجة الحرارة، أدرس المنحنى وأجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أفسر: أستخدم مبدأ لوتشاتيلييه لتفسير أثر زيادة درجة الحرارة على نسبة الأمونيا الناتجة.

ب- أفسر: أستخدم مبدأ لوتشاتيلييه لتفسير أثر زيادة الضغط على نسبة الأمونيا الناتجة.

ج- أكتب تعبير ثابت الاتزان للتفاعل باستخدام تراكيز المواد، وكذلك باستخدام الضغوط الجزئية للغازات.

 

السؤال الرابع عشر:

أحلل النتائج: يبين الشكل المجاور النتائج التجريبية لخليط من الغازات (SO₃ , SO₂ , O₂) عند الاتزان، أدرس الشكل وأجيب عن الأسئلة الآتية:

أ- أحدد المنحنى الذي يمثل المواد المتفاعلة والمنحنى الذي يمثل المواد الناتجة.

ب- أكتب معادلة التفاعل الموزونة.

ج- أحسب ثابت الاتزان للتفاعل في ضوء هذه النتائج.

 

السؤال الخامس عشر:

تغطي الأسنان طبقة من المعادن تسمى طبقة المينا؛ تعمل على حماية الأسنان من التآكل.

أ- أسمي المعدن الأساسي التي تتكون منه هذه الطبقة.

ب- أوضح عملية إزالة المعدن وأكتب معادلة كيميائية تبين ذلك.

ج- أسمي المادة المستخدمة في إعادة بناء المعدن.

د- أوضح كيفية بناء المعدن في الأسنان.

 

السؤال السادس عشر:

اختار الإجابة الصحيحة لكل فقرة في ما يأتي:

1) أحدد التفاعل الذي يُنتج كمية أكبر من النواتج عند زيادة الضغط المؤثر على وعاء التفاعل:

أ- I_{2 (g)} + Br_{2 (g)} $\rightleftharpoons$ 2IBr _(g)

ب- 2NH_{3 (g)} $\rightleftharpoons$  N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)}

ج- 2NO _(g) + Br_{2 (g)} $\rightleftharpoons$ 2NOBr _(g)

د-+ 3H_{2 (g)}  CH_{4 (g)} + H₂O _(g) $\rightleftharpoons$ CO _(g)

2) يؤدي سحب غاز NH₃ من وعاء التفاعل الآتي إلى:

4NH_{3 (g)} +  5O_{2 (g)} $\rightleftharpoons$ 4NO _(g)   +  6H₂O _(g)    

أ- زيادة سرعة التفاعل الأمامي.

ب- زيادة إنتاج غاز  NO

ج- إزاحة موضع الاتزان نحو اليمين.

د- إزاحة موضع الاتزان نحو اليسار.

3) يعد تحليل الماء إحدى طرق تحضير الهيدروجين كما في التفاعل الآتي:

2H₂O _(g) $\rightleftharpoons$ 2H_{2 (g)} + O_{2 (g)}        ΔH = +48 kJ

أحدد أي الإجراءات الآتية يؤدي إلى زيادة كمية الهيدروجين الناتجة هو:

أ- زيادة درجة الحرارة.

ب- خفض درجة الحرارة.

ج- زيادة الضغط المؤثر.

د- إضافة كمية من غاز الأكسجين.

4) العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالتفاعل عند الاتزان في ما يأتي:

أ- تراكيز المواد الناتجة مساوٍ لتراكيز المواد المتفاعلة.

ب- موضع الاتزان مزاح نحو تكوين المواد المتفاعلة.

ج- سرعة التفاعل الأمامي مساوية لسرعة التفاعل العكسي.

د- تعتمد قيمة ثابت الاتزان على التراكيز الابتدائية للمواد في التفاعل.

5) الشكل الذي يعبر عن تغير تركيز NO₂ في أثناء سير التفاعل والوصول إلى حالة الاتزان للتفاعل الآتي هو:

NO_{2 (g)}  $\rightleftharpoons$  N₂O_{4 (g)}