 |
إجابات أسئلة الفصل
السؤال الأول:
رتبة التفاعل: قيمة عددية صحيحة أو كسرية، تبين أثر التركيز في سرعة التفاعل وتعتمد على طريقة سير التفاعل، ويمكن حسابها من التجربة العملية.
السرعة الابتدائية للتفاعل: سرعة التفاعل لحظة خلط المواد المتفاعلة في بداية التفاعل أي عند الزمن صفر.
السرعة اللحظية: سرعة التفاعل عند زمن معين خلال سير التفاعل.
قانون السرعة: علاقة رياضية تبين العلاقة بين سرعة التفاعل وتراكيز المواد المتفاعلة.
رتبة التفاعل الكلية: مجموع الرتب بالنسبة للمواد المتفاعلة.
السؤال الثاني:
منحنى (C).
السؤال الثالث:
أ) سرعة التفاعل = [BrO3-] k 1[Br-] 21[H+]
ب) 8 × 10-4 = k (0,1)1 × (0,1)1 × (0,1)2
k = 8 لتر3 / مول3 . ث
ج) رتبة التفاعل الكلية = 4
السؤال الرابع:
أ) تبقى ثابتة لأن C من الرتبة الصفرية.
ب) سرعة التفاعل = 2[R] k
ج) سرعة التفاعل = 2[CH3CHO] k
سرعة التفاعل = 2,5 × 10-4 × (0,2)2 = 1 × 10-5 مول/لتر.ث
السؤال الخامس:
الرتبة الثانية.
السؤال السادس:
أ) سرعة التفاعل = [D] k1
15 × 2-10 = k × 0,5
k = 0,3 ث-1
سرعة التفاعل = 0,3 × 0,75 = 0,225 مول/لتر.ث
ب) الزمن (ن) أقل من (2)؛ لأن التركيز أعلى ما يمكن، وهذا يعني أننا أقرب إلى نقطة بداية التفاعل.
السؤال السابع:
أ) رتبة A = 2، رتبة B = صفر؛ لأنها لم تظهر في قانون السرعة.
ب) سرعة التفاعل = 2[A] k
سرعة التفاعل = 2 × 10-3 × (0,1)2
سرعة التفاعل = 2 × 10-5 مول/لتر.ث
ج) تتضاعف السرعة (4) مرات.